鹽水和純水熱容

㈠ 水與食鹽水中食鹽水加熱時間長，那麼食鹽水的比熱容大么

鹽水的比熱容確實比水大，冬天暖水袋裡加點鹽可以冷得慢一些的。

㈡ 食鹽水和水誰的比熱容大

水的比熱容大，因為鹽水也就是含有了大量的陰陽離子了，導熱自然就會比純凈水快，比熱專容就小。

㈢ 純水,鹽水沸騰的溫度相同嗎詳細說明實驗過程

不一樣
實驗過程：
1，取鹽水和純水各100克
2，分別置於兩燒杯中，插上溫度計，在酒精燈上加熱直至兩液體沸騰
3，觀察溫度計示數
（註：1，加熱時要在燒杯底下墊上石棉網
2，溫度計的量程要大一些）

㈣ 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中回溶劑的蒸汽壓下降答，凝固點降低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。

㈤ 純水和鹽水的物理特性有哪些不同

鹽水密度大,看起來比較渾濁,導電性比水強

㈥ 水的比熱容大還是鹽水的大

水。。。。。。。。。。
鹽水也就是含有了大量的陰陽離子了，導熱自然就會比純凈水快，比熱容就小

㈦ 鹽水與純水熔點

純凈水的熔點高於鹽水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為回鹽答水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么？

㈧ 水和鹽水的比熱容哪個大

水的比熱容要大。

水的比熱容較大，對於氣候的變化有顯著的影響回。在同樣受熱或冷卻答的情況下，水的溫度變化較小，水的這個特徵對氣候影響很大；

白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

(8)鹽水和純水熱容擴展閱讀:

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。

與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。

㈨ 比熱容與鹽水的濃度有關嗎

一般混合物的比熱會低一些

㈩ 鹽水的比熱容大還是水的比熱容大

水的比熱容要大。

水的比熱容較大，對於氣候的變化有顯著的影響專。在同樣受熱或冷卻屬的情況下，水的溫度變化較小，水的這個特徵對氣候影響很大；

白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

(10)鹽水和純水熱容擴展閱讀:

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。

與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。