氯化鈉中水的電離程度和純水

① 如何比較兩種鹽溶液中水的電離程度

因氫硫鹽為弱電解質 而氯酸鹽為強電解質

② 求圖解（氯化鈉在水溶液中電離）為什麼水合氯離子中

嗯，鈉離子，氯離子，氫離子和氫氧根離子，水分子。如果你是初中上，放棄水合內吧……如果容你是高中生，那麼解釋一下:氫離子為例:水分子電離以後生成氫離子和氫氧根離子，式子上看好像是這樣的，但是實際情況是兩個水分子電離形成水合氫離子和氫氧根離子，因為氫離子的比較親水，它的實際存在狀態就是依附在一個水分子上，人們為了方便，就把在電離方程式左邊的兩個水分子和右邊的水合氫離子中的水約去一個，簡寫成氫離子。(純手打，求採納~)

③ 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電最強來、然後是自來自水、純凈水。

鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。純水是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

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注意事項：

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，埂中後者是主要的原因。

純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電。在外加電場下，介質中載流子的持續運動。或者也可以理解為電荷的運動，因此只要有足夠的載流子，並且載流子可以自由移動，即可判斷為導電。

④ 怎樣判斷溶液中水的電離程度

化學電離是指電解質在一定條件下(例如溶於某些溶劑、加熱熔化等)，電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子(例如氯化氫)，也可能是盡管有離子，但是裡面的離子不能自由移動(例如氯化鈉固體)。[1]
化學電離又可分為完全電離和不完全電離（部分電離）。例如酸在水溶液中電離，生成水合氫離子和酸根離子。強酸完全電離，弱酸部分電離。在弱酸溶液中，始終存在未電離的弱酸分子與電離出的氫離子和酸根離子之間的平衡。[2]
物理電離
物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。物理電離的方式有高溫、電場與高能輻射。[1]
元素的電離能
在正常狀態下，原子處於最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動，這種狀態叫基態。某元素的處於基態的一個氣態原子失去一個電子形成一個+1價的氣態陽離子時所需要的能量，叫作這種元素的第一電離能，用I1表示。使某元素的一個+1價的氣態陽離子失去一個電子形成一個+2價的氣態陽離子時所需的能量，叫作這種元素的第二電離能，用I2表示。依此類推，還有元素的第三電離能、第四電離能等，通常所說的電離能一般指第一電離能。電離能的大小可以用來衡量元素的原子失電子的難易程度，電離能越小，失電子越容易，金屬性越強。一般地，同一元素隨著原子失去電子數的增加，失電子越來越難，因此同一元素的各級電離能依次升高。

⑤ 向純水中加如鈉時，水的電離程度如何變化，為什麼

水是弱電解質，當鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣時水中的oh-增加，那版oh-是哪兒來的呢，當權然是由水電離生成的。但水電離也要達到相應的平衡啊，所以h+的濃度也相應的增加。又由於在此過程中h+不斷的反應生成h2,所以h+的濃度減小，整個溶液顯鹼性。

⑥ 能水解的鹽溶液中的水的電離度都比純水大嗎

水的電離和影響因素 ⑴水是一個極弱的電解質，存在電離平衡： H2O H++OH- （2）影響水電離平衡的因素 ①酸、鹼 在純水中加入酸或鹼，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，c（H＋）發生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c（H+）增大，c（OH－）變小，pH變小。 ②溫度 若升溫，由於水電離吸熱，升溫將促進水的電離，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同時增大，pH變小，但由於c（H+）與c（OH－）始終保持相等，故仍顯中性。 ③易水解的鹽 在純水中加入能水解的鹽，不管水解後溶液顯什麼性，均促進水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，KW不變。 ④其他因素 如向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的H+直接作用，因而促進了水的電離平衡向電離的方向移動。 如果要判斷鹽類是否發生水解反應或水解後溶液的酸鹼性，要看鹽的離子對應的酸或鹼的相對強弱。 ①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，並且反應前後均有弱電解質存在，因而鹽的水解反應是可逆的。 ②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 ③鹽對應的酸（或鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）越強。 ④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。 ⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結構和性質。 ①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。 ②濃度：水解過程是一個微粒總量（不考慮水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產生的H+（或OH-）的濃度減小。 ③加入酸、鹼等物質：水解顯酸性的鹽溶液中加入鹼，肯定促進鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯鹼性的同理。總之水解平衡遵從化學平衡移動原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根離子水解，以第一步為主； ②多元弱鹼陽離子可書寫一步總反應方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用「 」符號，且產生的物質的濃度太小，一般不用「↑」、「↓」表示； ④雙水解比單水解程度大，有些可以進行到底。 三、鹽類水解的類型 ①強酸弱鹼鹽的水解：溶液呈酸性，弱鹼陽離子水解 ②強鹼弱酸鹽的水解：溶液呈鹼性，弱酸根離子水解 ③弱酸弱鹼鹽的水解程度很大，溶液的酸鹼性決定與酸鹼性的相對強弱 Ⅰ.酸強於鹼顯酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.鹼強於酸顯鹼性，如NH4CN Ⅲ.酸鹼強弱相當的呈中性，如CH3COONH4 ④強酸強鹼鹽，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決於酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 Ⅰ如電離程度大於水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大於電離程度，以水解為主，溶液呈鹼性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發生雙水解進行到底。

⑦ 向純水中加如鈉時,水的電離程度如何變化,為什麼

增強
其實不矛盾抄。2Na +2H2O -->2NaOH + H2
鈉的加入促進了水的電離，產生H+ 和OH- ，由於H+ 轉化為氣體溢出，溶液整體顯鹼性。
與此同時，增大氫氧根離子濃度,抑制了水的電離。正因為有這兩種過程，才能達到平衡。

⑧ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思

溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動

⑨ 鹽的水解程度和溶液中水的電離有什麼關系，水解程度越大，水的電離程度越大嗎

弱酸鹽的水解，就是弱酸根結合氫氧根的過程，由於氫氧根濃度變小，水的電離程度必然增大。也就是水解程度越大，水的電離程度越大。

⑩ 氯化鈉和醋酸銨的溶液均顯中性，為什麼水的電離程度不同

氯化鈉和醋酸銨的溶液均顯中性水的電離程度不同原因：
氯化鈉水溶液電離出的有Na+和Cl-,而水電離出的H+和OH-等量，因而顯中性。醋酸銨在水中電離出CH3COO-和NH4+,對應的分別是弱酸和弱鹼，發生鹽的雙水解。而二者水解程度又相同,因而顯中性(弱酸根水解產生OH-,弱鹼對應的陽離子水解產生H+,二這程度相同於是H+數=OH-數,就顯中性了。

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。