將純水加熱kw

『壹』 將20℃的純水加熱至100℃時，KW/C(OH-)增大，為什麼

1、Kw/c（OH-）=c（H+）
由於水的電離是吸熱的，所以升溫促進水的電離，水中H+濃度自然增大

2、2 Fe(OH)3 + 6 H+ + 2 I- === 2 Fe2+ + I2 + 6 H2O

『貳』 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化

純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.

『叄』 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性

pH只看氫離子濃度，加熱過程水的Kw增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH變小。

中性其實並不看pH，而是看的氫離子濃度和氫氧根濃度相等。

一般人說pH=7是中性，pH<7是酸性，其實是在常溫25℃下

『肆』 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：在抄一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

『伍』 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

【答案】D
【答案解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了回水的電離，生成答的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。
考點：水的電離

『陸』 將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大 ph變小 水不是呈中性的嗎

一樓完全是胡說八道, 在復制答案的時候看看對不對, 不懂就不要誤導別人.
你看看水的電離方程版式H2O=H[+]+OH[-], 在沒有加權其他的東西的情況下, 氫離子和氫氧根怎麼會不相等, 不相等水不就帶電了.
說pH值是要指定溫度的, 因為通常情況下是在常溫下測定的, 所以默認是常溫. 在不同溫度下中性的所對應的pH是不同的. 只有常溫下中性才是7. 但是中性的定義並不是pH=7, 而是氫離子濃度等於氫氧根濃度. 在水燒開時, 其pH小於7, 但是此時氫氧根與氫離子濃度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 說pH值的時候一定要注意溫度, 如果題目沒有提到溫度, 那就是默認的常溫, 這時中性是7, 如果特意提到了加熱等高溫的情況, 那中性就不是7了, 在不同溫度下比較pH值是沒有神馬意義的.

『柒』 下列說法中正確的是（）A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．保存FeSO4溶液時，應在

A、純水電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，PH減小，呈中性，故A錯誤；
B、保存FeSO₄溶液時專，加入稀HNO₃氧化亞鐵離子，屬不能抑制Fe²⁺水解，故B錯誤；
C、AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恆重，蒸干過程中氯化氫揮發，促進水解生成氫氧化鋁沉澱分解生成氧化鋁，故C錯誤；
D、向0.1 mol?L^-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D正確；
故選D．

『捌』 25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不

A、溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，但是溶液中氫離子濃度增大，水的pH變小，故A錯誤；
B、向純水中加入稀氨水，水中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，由於溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸鈉電離的碳酸根離子結合水電離的氫離子，導致水中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，促進了水的電離；由於溫度不變，所以水的離子積不變，故C正確；
D、純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，促進了水的電離，故D錯誤；
故選C．

『玖』 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

選D。 首先純水是中性的，不論怎麼加熱都是中性，所以排除AC。
然後純水加熱，水的離子積是變大的，就可以選D了，如果細說的話水的離子積變大的話，氫離子濃度變大，自然pH變小。