在25攝氏度時純水的電離度

A. 25℃，水的電離度怎麼算

25度時，水的平衡常數為10的-14次方，則H+濃度為10的-7次方，則水的電離度就為10的-7,。
0.1mol/l的鹽酸中的水的電離度是10的-13次方

B. 25度時水的電離常數是多少.0度呢

在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L
電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

C. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時,向純水中加NaOH,使溶液的pH為11,
則水電離的氫離子的濃度版為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離權子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳

D. 25攝氏度時由水電離出的氫離子濃度的范圍是

據離子濃度積常數可知，在25℃的水中，氫離子和氫氧根離子的濃度積為1x10（-14次方），由於成中性，故分別為1*10（-7次方），單位mol/L

E. 求25時攝氏度時，水的電離常數和電離度

溫水電離數:
Ka=1.8x10^(-16)
水離積數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算:
電離度(α)=
(已電離弱電解質數/原弱電解質數)*100%
溫水電離全部由水離解產,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水濃度55.4mol/L

F. 在25℃時,純水的電離度為α1,PH=3的醋酸中水的電離度為α2,

前三個能理解嗎？

在25℃時，在25℃時,純水的電離度內為α容1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的電離度為α2，其中c（H）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3,其中c（OH）=10-3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的電離度是隨著溫度的上升而變大的，下圖是水的離子積隨不同溫度的值：

而中和反應是放熱的，所以

若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應後所得溶液中水的電離度為α4，此時溫度是大於25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望對你有所幫助！

G. 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若

在25℃時，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，純水的電離度為α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的電離度為α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氫氧化鈉溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）來自於水的電離，水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉按一定體積混合，使他們恰好完全反應，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸鹼中和反應放熱，由於水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強鹼弱酸鹽，水解促進水的電離，所以反應後所得溶液中水的電離度為α₄＞α₁，
故選A．

H. 7．在25℃時，純水的電離度為a1，pH＝11的氨水中水的電離度為a2，pH＝3的鹽酸中水的電離度為a3。

a1不促進不抑制。
a2是促進，因為NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我們可以認為是NH3結合水而促進水電力出OH-，所以看成促進。而不把OH-看成是NH3*H2O直接電離的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3顯然是強酸，電離出來的H+多,抑制多。a4中由於氨水過量，溶液顯鹼性，我們可以根據a2考慮
所以應該是a3＜a4＜a1＜a2

I. 25度時水的電離常數是多少。 0度呢

在常溫下水的電離常數是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的離子積常數

Kw=1x10^(-14)

電離度計算如下：

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L

電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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J. 5. 純水在25攝氏度一個大氣壓下會電離氫離子嗎

因為溫度升高能促進水的電離,所以80攝氏度時的氫離子濃度更大.選3