純水中鈣鎂離子濃度

『壹』 一般水中鈣離子含量是多少

自來水中鈣離子含量是幾十個mg/L
地層水中的鈣離子含量有地域性

『貳』 水中鈣離子含量55mg/l，鎂離子含量19mg/l算硬水還是軟水

水中鈣離子含量55mg/l，則含氧化鈣55*56/40=77mg/L
鎂離子含量19mg/l，則含氧化鎂19*40/24=31.67mg/L
二者相加=77+31.67=108.67mg/L
1. 硬水中含回鹽量通常以硬答度表示。硬度單位是度，1度相當於每升水中含10毫克的氧化鈣。硬度在8以上者通常稱為硬水。本題約為11度，屬硬水。
2. 在英國一般用以下指數表示水硬度：硬度范圍所溶礦物質（毫克/升水）
軟 0 - 17.1
輕硬度 17.1 - 60
中硬度 60 - 120
高硬度 120 - 180
超強硬度 180 & 以上
本題55+19=74mg/L，屬於中硬度的水。
希望能幫到你O(∩_∩)O

『叄』 如何測出自來水中鈣離子和鎂離子的濃度

自來水中總硬度的測定（則水中鈣離子和鎂離子的濃度）：

實驗方法

1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由於 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標准滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。

試劑
（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液

實驗內容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配製
稱取1.2gEDTA，溶解後稀釋到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標准溶液的配製
稱取110℃乾燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。
4．水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。

數據處理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加鹼調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化並煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。

『肆』 每立方自來水的鈣鎂離子的濃度

一立方米水中的鈣鎂離子在不同水質中含量是不相同的，並不是毫克量級，一立方米軟水中約有鈣鎂2-5克，硬水中則大約含有10-20克，濃度大約是5*10的-4次方到10的-3次方摩爾每升

『伍』 國家規定的飲用水的鈣鎂含量的范圍

國家《生活飲用水衛生標准》（GB5749-2006）中沒有明確指出鈣鎂離子含量標准。

但規定了生活飲用水總硬度(以CaCO3計，mg/L）不得高於450數值。

水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度（即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

(5)純水中鈣鎂離子濃度擴展閱讀：

關於以碳酸鈣濃度表示的硬度分類

1、0~75mg/L 極軟水

2、75~150mg/L 軟水

3、150~300mg/L 中硬水

4、300~450mg/L 硬水

5、450~700mg/L 高硬水

6、700~1000mg/L 超高硬水

7、>1000mg/L 特硬水

關於減小飲用水硬度的方法

1、在生活中，通常用煮沸的方法。在實驗室中，用蒸餾的方法。

2、現代技術的發展，反滲透已經基本滲透到民用、工業領域。反滲透的核心組件是一種稱作反滲透膜的人工合成材料，能夠實現降低水中各種離子，實現硬度的降低。飲用純凈水已經普通用該方法生產，生產速度比蒸餾快，成本低。

參考資料來源：網路——《生活飲用水衛生標准》

參考資料來源：網路——水的硬度

『陸』 循環水處理中鈣鎂離子含量在什麼范圍內

水質監控目標為：濃縮倍率為2.0~3.0時，鈣鎂離子即硬度一般控制在<10mmol/L,酚酞鹼度<1.0mmol/L,pH8.0~9.0，濃縮倍率為3.0~4.0時，鈣鎂離子即硬度一般控制在<9.0mmol/L，酚酞鹼度<1.0mmol/L，pH8.0~8.6，濃縮倍率為4.0~5.0時，鈣鎂離子即硬度一般控制在<8.0mmol/L,酚酞鹼度<1.0mmol/L，pH8.0~8.6，氯根<600mg/L。【內容采編來源於 新浪裝修搶工長】

『柒』 自來水中的鈣離子含量一般為多少

你好！不同地區因為水質條件會有差異。

一般來說，1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。

1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。

『捌』 請問水中鈣鎂離子的正常含量分別是多少，和硬度之間有無聯系

通常把含有較多的 Ca2+ 和 Mg2+ 的水叫做硬水，即Ca2+ 和 Mg2+含量超過一定標准就是硬水 以下是有關標准：

☆ 有關硬水的標准 ☆
1 、 1959 年的國家的生活飲用水總硬度標准為 :250mg/L
2 、 1985 年的國家的生活飲用水總硬度標准為 :450mg/L, 新國標總硬度標准提高了 80%.
3 、世界衛生組織推薦的生活用水硬度不超過 :100mg/L,
4 、我國現行國家標准為 :450mg/L
在 1959 年的國家標准中規定 : 「 當硬度超過 250mg/L, 不足 400mg/L 時 , 是否需要軟化應根據群眾反應和地方衛生機關的意見 , 報地方人民委員會決定 」 這個規定意味著硬度超過 400mg/L 的生活用水應該軟化！