某溫度下純水的ch10

⑴ 某溫度下，純水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，則此時溶液中c（OH - ）為______mol/L；若溫度不變，滴

純水顯示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的離子回積為：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氫離子濃度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案為：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

⑵ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑶ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則c（OH-）=______molL-1，此時溶液的溫度______（

（1）某溫度下，來純水中的自c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10^-7mol?L^-1；高於；
（2）若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氫氧化鈉使溶液的PH=11，則溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

⑷ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中抄的C（H⁺）襲=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

⑸ （1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7molL-1，則此時c（OH-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+

（1）純中氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為2×10^-7mol?L^-1，Kw=2×10^-7mol?L^-1×2×10^-7mol?L^-1=4×10^-14，當滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8×10^-11mol?L^-1，鹽酸溶液中的氫氧根離子由水電離，而水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以由水電離產生的c（H⁺）為8×10^-11mol?L^-1，因為4×10^-14＞1×10^-14，溫度比25℃高，
故答案為：2×10^-7mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；高於；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉有剩餘，令二者的濃度為cmol/L，則反應後溶液中c（OH^-）=

3c?2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根據混合後溶液的pH=12，可知應後溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即

c

5

mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案為：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大於7，是因為HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈鹼性，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

⑹ 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種內可能：
(1)溶液呈鹼性容, 溶液中H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能幫到你

⑺ Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．

⑻ 某溫度下,純水的c(h+)

後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃

⑼ （1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）=4.0×10-13

（1）該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或鹼溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是鹼溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是鹼溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該鹼溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案為：1或12.4；
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恆溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈鹼性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

⑽ 在某溫度時，測得純水中的C（H+）=2.4×10-7molL-1，則C（OH-）為（）A．2.4×10-7molL-1B．0.1×1

純水呈中性，則純水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.4×10^-7 mol/L，故選A．