純水與水溶液的蒸氣壓

1. 純水的飽和蒸氣壓大於糖水

糖分子是大分子,相對分子質量是幾萬和水分子相此太大了,不容易變成單分氣體分子

2. 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是

水的摩爾分數為3/4=0.75，所以由拉烏爾定律，p/p純=0.75
如有不懂請追問~
望採納！

3. 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透

298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下回降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾答質量/1000）×溶液的摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯

4. 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎

對的！

在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度（摩爾分數），並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓

5. 純水的蒸氣壓是4239.7Pa，含有1000g水和3mol糖（C5H10O5）的溶液 蒸氣壓為

△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸氣壓為4239.7-228.9=4010.8Pa

6. 水溶液的蒸氣壓

搜一下：1mol
蔗糖溶於
3mol
水中,蔗糖水溶液的蒸氣壓是水蒸氣壓的多少
答案是3/4求解釋！

7. 純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同嗎

純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同。因為水的沸點專是100°c,溶液沸點屬大多高於100°c,如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度,純水只能100°c,但是水蒸氣在可以高於100°c,在密封容器情況下水蒸汽是一樣的,壓力越大,沸點越高,可以說壓力主要取決於蒸汽的量,溶液方面的影響基本可以忽略不計,所以蒸汽氣壓會是一樣的。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

8. 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是

水的摩爾分數為3/4=0.75,所以由拉烏爾定律,p/p純=0.75

9. 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C時,該溶液的蒸氣壓與純水的蒸氣壓之比

乙醇為在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體

10. 純水上方的飽和水蒸氣壓與溶液上方的飽和的飽和水蒸氣壓相同嗎

理論上水的沸點是100°c，溶液沸點大多高於100°c，如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度，純水只能100°c，但是水蒸氣在可以高於100°c，在密封容器情況下水蒸汽是一樣的，壓力越大，沸點越高，可以說壓力主要取決於蒸汽的量，溶液方面的影響基本可以忽略不計，所以蒸汽氣壓會是一樣的。