用純水逆流吸收氣體混合物中的so2

⑴ 用化學方程式表示用燒鹼溶液吸收二氧化硫______

用化學方程式表示用燒鹼溶液吸收二氧化硫
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性氣味。 溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質
1、SO2+H2O⇋H2SO3
2、2SO2+O2 ⇋ 2SO3（加熱，五氧化二釩做催化劑）

3、2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O
4、SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4
5、SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O（SO2少量）
6、SO2+NaOH = NaHSO3（SO2過量）
7、Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3
8、CaO+SO2=CaSO3 ，2CaSO3+O2=2CaSO4（加熱）
9、SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
10、SO2+H2O2=H2SO4
11、SO2+Na2O=Na2SO3
12、5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
13、3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

⑵ 在吸收塔內用清水吸收空氣中的so2

根據新工況98%的回收率,及入口SO2的流量和濃度可以求出在此吸收率下的出口SO2濃度.再用吸收公式求L/G.氣量已知可求液量

⑶ 2SO3的可逆反應生成的O2和SO2氣體混合物通入BaCl2中會生成什麼

2SO3的可逆反應生成的O2和SO2氣體混合物通入BaCl2中會生成
BaSO4
反應原理為：2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl

⑷ 漂白粉溶液通入過量的SO2氣體/少量的SO2氣體 求這兩個反應的化學方程式！謝謝！

當SO2氣體過量時，2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl
當SO2氣體少量時，2SO2+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO

⑸ 一道化學選擇題：

A.SO2和SO3溶於水時和水分別和水反應生產亞硫酸和硫酸，但是由於亞硫酸的酸性較弱所以與BaCl2不反應，僅有硫酸與BaCl2反應生成白色硫酸鋇沉澱。 SO2易溶於水，此題考兩個知識點SO2的化學性質，以及對應酸亞硫酸的性質。一般對於易溶於水的氣體，通常做完全吸收考慮。如果嚴謹的考慮的話，除了和水反應可以被固定的氣體之外，任何易溶於水的氣體都不能完全被水吸收，例如氨氣、HCl。所以這題選A。
另外對於溶於水的一些氣體只有加熱才會使之放出（不考慮揮發），譬如氨氣、HCl、SO2，不受外界熱量的情況下，SO2與水結合反應生產的亞硫酸還是相對比較穩定的。

⑹ 1. 在逆流操作吸收塔中，用清水吸收混合氣體中的SO2，將混合氣體中SO2的組成（摩爾分數）從10%降至0.8%，

化工原理的題吧。。
操作條件下的氣液相平衡關系為。。式子呢？

已知：x2=0，y1=0.1，y2=0.8
(L/G)min=(y1-y2)/(x1e-x2)

x1e=x1/m
m要根據氣液相平衡關系來確定的，條件不夠，沒法繼續求解啊。。。

⑺ 向碘水中通入SO2氣體，離子方程式是什麼

化學：I2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI

離子：I2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ +SO42- + 2 I-

⑻ 氫氧化鈣懸濁液吸收SO2的化學方程式

Ca(OH)2+SO2=CaSO3(↓)+H2O

⑼ 在101.3Kpa、20℃下用清水在填料塔內逆流吸收空氣中所含的二氧化硫氣體

含有SO2的氣體可通過吸收法凈化。由於SO2在水中溶解度不高，常採用化學吸收方法。本實驗進行物理吸收和化學吸收性能的比較。化學吸收的吸牧劑種類較多，本實驗採用NaOH 或NayCO3溶液作為吸收劑，吸收過程的主要化學反應如下:

實驗過程中通過測定填料吸收塔進、出口氣體中SO2的含量，可近似計算出吸收塔的平均凈化效率，進而了解吸收效果。

實驗中通過測定填料塔進、出口氣體的全壓，可計算出填料塔的壓降: 若填料塔的進、出口管徑相等，用U 形管壓方計測出其靜壓即可求出壓降。通過對比清水吸收和鹼液吸收SO2，可實驗測出體積吸收系數並認識物理收收與化學吸收的差異。

(9)用純水逆流吸收氣體混合物中的so2擴展閱讀：

二氧化硫 溶於水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。

鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。