純水中有鈣離子
Ⅰ 水中含有鈣離子和鎂離子多少以內不會產生茶垢
稱取 7.44gEDTA(M=372.24)溶於燒杯，移入1000mL容量瓶（C=0.02mol/L），搖勻取5g氯化銨和氨水5mL混合移入,250mL容量瓶，搖勻將待測水樣搖勻倒在燒杯中並用25mL移液管吸取水樣，移到錐形瓶中加入一滴管氨水稱取少量鉻黑T和20mL酒精混合
Ⅱ 水中怎麼會有鈣鎂離子呢，是怎麼進入水中的
.自然中含有很多可溶性的鈣鹽、鎂鹽,自然中的水很容易與它們相溶,這些鹽屬於強電解質,溶於水會電離出鈣離子、鎂離子.自來水中含有較多的鈣、鎂離子,通常屬於硬水.硬水會使由高級脂肪酸鈉製成的肥皂起浮渣,也就是鈣、鎂離子與硬脂酸根或其他高級脂肪酸根結合產生了不溶性的沉澱物.所以用硬水來洗衣服會浪費肥皂,應盡量用軟水來洗.
Ⅲ 如何去掉水中鈣離子，鎂離子
1、煮沸法
由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。
2、石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
3、離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
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鈣離子的檢驗
焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+
1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.
2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.
3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.
水中鈣離子的測定
測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。
Ⅳ 娃哈哈純凈水中有鈣離子嗎
純凈水在製造流程上是經過去離子工序的.
當然實際上還是有的,含量比起天然水來極微,數量級在微克/升
Ⅳ 水中的鈣離子和氯離子是什麼關系
在自然界，豐度較高的元素，如Si、Al、Fe，在水中含量很低；
而某些豐度較低的，如Cl、S、C，在水中含量卻很高。
這說明元素組成的化合物的溶解度起主要作用。
（1）主要離子的相對含量與地下水中的總含鹽量（TDS）關系
常見地下水的化學成分特徵，與地下水的礦化度（或TDS）具有以下關系
礦化度： 低 → 中 → 高
陰離子： HCO3- SO42- Cl-
陽離子： Ca2+ Mg2+ Na+ K+
我們可以得出主要離子構成的鹽類溶解度的大小為：
碳酸鹽類 < 硫酸鹽類 < 氯化物（氯鹽）
（2）主要離子成分的來源
低礦化度水中的常見離子： HCO3- Ca2+ Mg2+ 常共同出現在低礦化度水中。來源沉積鹽岩的溶解、岩漿岩、變質岩等的風化溶解.
Ⅵ 自來水中的鈣離子含量一般為多少
你好！不同地區因為水質條件會有差異。
一般來說，1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。
1千克自來水中約含鈣離子0．01～0．03克。自來水中的鈣，大都是以碳酸氫鈣的形式存在，正常溫度下碳酸氫鈣的溶解度很高。但不建議生喝自來水，自來水在出廠的時候達標，中間經過管道、水箱等多個環節的運輸和儲存，達到自家水龍頭時，很容易被微生物、細菌、重金屬污染。
Ⅶ 水中含有過多的鈣離子對人體有害嗎
對人體是有害的，它會引起高血壓，並對心、腦、腎等主要生命器官造成損害
Ⅷ 在工業中從水中除去鈣離子的方法有哪幾種
一般是加入碳酸根，如碳酸鈉，只有在鹼性條件下通入二氧化碳才有沉澱，並且過量還會生成可溶的碳酸氫鈣，工業一般不用。
Ⅸ 為什麼要將水中的鈣鎂離子去除
含鈣鎂復離子的是硬水制
所謂"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
水的軟化方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。