純化水的制備加硫酸

Ⅰ 三氧化硫和純凈水反應可以做試劑級硫酸嗎有流程圖嗎

三氧化硫和水反應過於劇烈，故工業上用硫酸吸收三氧化硫成為焦硫酸，再加水成為硫酸。

Ⅱ 關於純化水制備的一些流程、知識 越詳細越好

1.蒸餾法，按蒸餾器皿可分為玻璃、石英蒸餾器，金屬材質的有銅、不銹鋼和白金蒸餾器等。按蒸餾次數可分為一次、二次和多次蒸餾法。此外，為了去掉一些特出的雜質，還需採取一些特殊的措施。例如預先加入一些高錳酸鉀可除去易氧化物；加入少許磷酸可除去三價鐵；加入少許不揮發酸可製取無氨水等。蒸餾水可以滿足普通分析實驗室的用水要求。由於很難排除二氧化碳的溶入。所以水的電阻率是很低的，達不到MΩ級。不能滿足許多新技術的需要。

2.離子交換法，主要有兩種制備方式：
A. 復床式，即按陽床—陰床—陽床—陰床—混合床的方式連接並生產去離子水；早期多採用這種方式，便於樹脂再生。
B. 混床式（2-5級串聯不等），混床去離子的效果好。但再生不方便。
離子交換法可以獲得十幾MΩ的去離子水。但有機物無法去掉，TOC和COD值往往比原水還高。這是因為樹脂不好，或是樹脂的預處理不徹底，樹脂中所含的低聚物、單體、添加劑等沒有除盡，或樹脂不穩定，不斷地釋放出分解產物。這一切都將以TOC或COD指標的形式表現出來。例如，當自來水的COD值為2mg/L時，經過去離子處理得到的去離子水的COD值常在5-10mg/L之間。當然，在使用好樹脂時會得到好結果，否則就無法制備超純水了。

3.電滲析法，產生於1950年[4]，由於其能耗低，常作為離子交換法的前處理步驟。它在外加直流電場作用下，利用陰陽離子交換膜分別選擇性的允許陰陽離子透過，使一部分離子透過離子交換膜遷移到另一部分水中去，從而使一部分水純化，另一部分水濃縮。這就是電滲析的原理。電滲析是常用的脫鹽技術之一。產出水的純度能滿足一寫工業用水的需要。例如,用電阻率為1.6KΩ·cm(25°C)的原水可以獲得1.03MΩ·cm(25°C)的產出水。換言之，原水的總硬度為77mg/L時產出水的總硬度則為∽10mg/L.

4.反滲透法，目前它是一種應用最廣的脫鹽技術。反滲透膜雖在1977年 就有了，但其規模化生產和廣泛用於脫鹽卻是近幾年的事情。反滲透膜能去除無機鹽、有機物（分子量>500）、細菌、熱源、病毒、懸濁物（粒徑>0.1μm）等。產出水的電阻率能較原水的電阻率升高近10倍。

Ⅲ 欲配製1mol/l的h2so4溶液，在1000ml純水應加入濃h2so4多少ml

98%的是18mol/L
設需要加 X ml濃硫酸
X×18=（1000+X）×1
x=58.8ml

Ⅳ 純化水制備是否可以不加次氯酸鈉

純化水制備可以不加次氯酸鈉，用少許高錳酸鉀代替即可。
一般自來水或者河版水中，都會有少量的有權機物，為避免有機物被蒸餾進入純水，都會加一些氧化劑對少量有機物進行氧化。高錳酸鉀不揮發，比次氯酸鈉帶入的雜質更少。

Ⅳ 純化水制備過程中加入碳酸氫鈉，硫酸氫鈉的作用

還原劑，與氧化劑反應，減少對膜組件的負擔。

Ⅵ 純化水制備過程中加入亞硫酸氫鈉的原因是什麼……

針對余氯,純水系統一用活性炭吸附,二就是用還原性的亞氫來還原余氯,對膜有保護性

Ⅶ 純化水與硫酸和鍾鉻酸鉀反應有什麼現象

沒有化學反應，只有物理變化，會放熱。重鉻酸鉀一般用於COD的檢測，COD檢測的時候要求是強酸環境，所以在重鉻酸鉀中會加入少量硫酸。

Ⅷ 、欲配製6mol/LH2SO4溶液,在100mL純水應加入濃H2SO4多少mL

98%的濃硫酸是18mol/L,可以用方程來解決這個問題.如果設需要加 X ml,方程的兩邊分別為加入硫酸的Mol量和配置後溶液的Mol量,應該相等.所以就有方程X×18=（100+X）×6,解出的結果為50ml.可以驗證一下.加入50ml濃硫酸的mol量為50/1000×18mol,加後的總的體積為150/1000L,mol量除以體積為濃度,正好為6mol/l.

Ⅸ 檢純化水時「易氧化物」這一項中稀硫酸的作用是什麼

易氧化物的檢驗方法為取純化水100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10分鍾，版粉紅色不得完全消失權。
稀硫酸是為反應提供酸性環境，高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性條件下都有氧化性，但依次減弱。其還原產物分別為二價錳離子、二氧化錳、錳酸根，我們使用高錳酸鉀主要是利用其強氧化性 故多用酸性高錳酸鉀

Ⅹ 是加硫酸水還是純凈水

是加硫酸水還是純凈水
純凈水不加硫酸。制水過程中，如果原水pH太高，朗格利爾指數就會高，膜上結垢風險加大，就需要調節原水pH，降低的話就要加酸。