軟水檢測藍色
❶ 檢測軟化水的藍色葯水叫什麼名字
EDTA標准溶液
❷ 軟化水什麼顏色不合格
全自動鍋爐軟化水設備軟水硬度超標的原因分析:1、在軟水設備的取樣口檢測是合專格的，但軟水箱屬中的水硬度超標，造成此現象的原因如下：A、再生周期設定過大，或流量計故障造成的計量不準，使樹脂本該再生時未能及時再生，致使超標水注入軟水箱。 B、正洗時間偏短，使本應在正洗中被沖掉的廢鹽水被部分地帶到軟水箱中。 C、給水水壓不穩引發的鹽箱補水過少，吸鹽過少，正洗不足，其中任何一項都可造成該次再生後出水硬度超標，影響軟水箱水質。 D、在鹽箱中的鹽很少時，未能及時添加，造成某次再生的效果不佳。 E、操作不當，在某次再生過程中關閉給水閥。 以上錯誤中任何一項均可造成短時間大量超標水注水軟水箱，需要合格軟水長時間稀釋超標水才可使軟水...
❸ 離子交換機軟水化驗為藍紫色，是合格的嗎
您好，你的問題，我之前好像也遇到過，以下是我原來的解決思路和方法，回希望能幫助到你，若有錯答誤，還望見諒！鈉離子交換器出水硬度不合格的因素有以下幾點，一是安裝因素；是否按設備安裝圖進行標准化安裝，另外原水壓力是否穩定，原水工作壓力不能<0.2Mpa，否則影響交換器體內樹脂的再生度，造成設備周期制水量的減少，如原水壓力過小需增加增壓泵，在交換器啟動再生程序時能保證0.2Mpa原水工作水壓，均衡向交換器體內輸送再生液。二是交換器本身是否有質量缺陷，同時包括樹脂的質量因素。三是水質硬度測試劑是否有問題？如測試試劑不標准，也會誤造成水質硬度不合格，對測試試劑進行「空白試驗」。以上因素都可造成鈉離子交換器工作不正常…。一傑水質非常感謝您的耐心觀看，如有幫助請採納，祝生活愉快！謝謝！
❹ 全自動軟水器最初出來的軟水加檢測劑後不顯紅色也不顯蘭色
軟水器分兩種一種是通過離子交換除去水中鈣鎂離子，另一種是納米晶產生高能量把水中離子打碎，軟化後的水口感好，有利健康，防止結石，檢測劑檢測不偏藍不偏紅說明是中性的！滿意請採納！
❺ 為什麼軟水加入硬度試劑是藍色再加水就變成紅色
為什麼軟水加入硬度試劑是藍色再加水就變成紅色
人體通過新陳代謝和環境進行物質交換.人體化學元素來自 食物和水,現已證實,人體血液中60餘種化學元素含量和岩石中這些元素的含量分布規律不 謀而合.特別是水,水是生命源泉,水土相依,土中大量化學元素又以水為溶劑而被人體吸 收,原來,我們所飲用的水中含有多種化學元素,如鐵、氟、碘、銅、鋅、鈣、鎂等,如果 水中鈣鹽和鎂鹽的含量多,水的硬度就大；其含量少,則硬度小.這便是所謂的軟水與硬水的區別.人在日常生活中對軟水和硬水有著一定的適應能力,對於長期習慣於飲用硬水的人 ,水質硬則對健康無大的影響.可是,對於沒有習慣於飲硬水的人,若飲用了水質過硬的水 ,就會影響胃腸消化功能,發生暫時性功能紊亂,以致胃腸蠕動的加劇,引起消化不良和腹 瀉.這就是水土不服.反之,原來吃慣了硬水的人,突然改飲軟水,也會引起身體不適.這些都是正常的生理現象.初到異地如水土不服,大可不必擔憂,一段時間後,身體就會慢 慢地適應調整過來.另外,值得一提的是,不能因為飲用水質過硬的水會「水土不服」而對 硬水抱有偏見,實際上德克薩斯大學研究揭示硬水有益健康；美國一位營養學家長期研究發現飲用硬水的人,血糖的膽固醇含量較低,長壽者也比常飲軟水的人多.
❻ 測試軟水的硬度時終點以天藍色嗎
一、 軟水硬度測定方法
乙二胺四乙酸二鈉滴定法
二、 軟水硬度測定方法依據
《生活飲用水標准檢驗法》GB5750-85
三、測定范圍
3.1本規范規定了用乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA）滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度。
3.2 本規范適用於生活飲用水及其水源水總硬度的測定。
3.3 本規范主要用於干擾元素鐵、錳、鋁、銅、鎳、鈷等金屬離子，能使指示劑褪色，或終點不明顯。硫化鈉可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵錳離子還原為低價離子而消除其干擾。
3.4 由於鈣離子與鉻黑T指示劑在滴定到達終點時的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量鎂鹽，以使滴定終點顏色轉變清晰，在計算結果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA，以保證明顯的終點。
3.5 若取50mL水樣，本規范最低檢測質量濃度為1.0mg/L。
四、軟水硬度測定方法原理
當水樣中有鉻黑T指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大於乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩定常數。當pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現出鉻黑T指示劑的天藍色。
五、試劑
5.1 緩沖溶液（pH=10）。
5.1.1 稱取16.9g氯化胺，溶於143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 稱取0.780g硫酸鎂（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA·2H2O）,溶於50mL純水中，加入2mL氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑T指示劑（此時溶液應呈紫紅色。若為天藍色，應再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用Na2EDTA標准溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變為天藍色。合並1.1及1.2溶液，並用純水稀釋至250mL。合並後如溶液又變為紫紅色，在計算結果時應扣除試劑空白。
註：①此緩沖溶液應儲存於聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中。防止使用中應反復開蓋便氨水濃度降低而影響pH值。緩沖溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應重新配製。
②配製緩沖溶液時加入MgEDTA是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售MgEDTA試劑，則可直接稱取1.25gMgEDTA，加入250mL緩沖溶液中。
③以鉻黑T為指示劑，用Na2EDTA滴定鈣、鎂離子時，在pH值9.7～11范圍內，溶液愈偏鹼性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，從而造成滴定誤差。因此滴定pH值以10為宜。
5.2 硫化鈉溶液（50g/L）：稱取5.0g硫化鈉（Na2S·9H2O）,溶於純水中，並稀釋至100mL。
5.3鹽酸羥胺溶液（10g/L）：稱取1.0g鹽酸羥胺（NH2OH·HCI）,溶於純水中，並稀釋至100mL。
5.5 Na2EDTA標准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解於1000mL純水中，按5.5.1～5.5.2標定其准確濃度。
5.5.1 鋅標准溶液：稱取0.8137gZnO, 溶於鹽酸溶液（1+1）中，置於水浴上溫熱至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，並按下式計算鋅標准溶液的濃度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2 吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL純水，加入幾滴氨水調節溶液至近中性，再加5mL緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，在不斷振盪下，用Na2EDTA溶液滴定至不變的天藍色，按下式計算Na2EDTA標准溶液的濃度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA標准溶液的濃度,mol/L；
c(Zn) ——鋅標准溶液的濃度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的體積,mL；
V2——所取鋅標准溶液的體積,mL；
5.6 鉻黑T指示劑：使用固體鉻黑T粉末作指示劑；
六、儀器
6.1 錐形瓶，150mL
6.2 滴定管，50mL
七、分析步驟
7.1 吸取50.0mL水樣（若硬度過高，可取適量水樣，用純水稀至50mL，若硬度過低，改取100mL），置於150mL錐形瓶中。
7.2加入1～2mL緩沖溶液，5滴鉻黑T指示劑，立即用Na2EDTA標准溶液滴定至溶液從紫紅色成為不變的天藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。
7.3 若水樣中含有金屬干擾離子，使滴定終點延遲或顏色發暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液再行滴定。
7.4 水樣中鈣、鎂含量較大時，要預先酸化水樣，並加熱除去二氧化碳，以防鹼化後生成碳酸鹽沉澱，滴定時不易轉化。
7.5 水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察。可預先將水樣蒸干並於550℃灰化，用純水溶解殘渣後再行滴定。
八、計算
8.1 總硬度以下式計算
ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——總硬度(以CaCO3計)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA標准溶液的體積，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL；
c——乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的濃度，mol/L；
V——水樣體積，mL；
100.09——與1.00mL乙二胺四乙酸二鈉標准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相當的以mg
❼ 鍋爐軟化水變藍什麼顏色才算藍色
天空的顏色就是藍色的！