自然界的水凈化成純水步驟及除掉的物質
A. 水的凈化
1.活性炭能吸附的事色度、有機物等物質，純凈水則是指幾乎去除了所有雜質、包括水中的離子（可溶性鹽類）都去除到很低程度的水。打個比方說，我們常說的純凈水，指的是電導率小於10μs/cm的水。但是活性炭並不能去除離子（可溶性鹽類）。活性炭只能算對水進行初步過濾。
2.你這啥老師，太半吊子水平了吧。
軟水、硬水通常意義上是指水的總硬度大小（常用CaCO3計）。水中的鈣鎂離子濃度、二氧化硅濃度等直接影響了水的硬度，當這個硬度超過一定數值是就叫硬水，少了則叫軟水。比如自來水的硬度限值是450mg/L，這就屬於一個比較適中的數值。
過濾只是去除水中的懸浮物和膠體，對於影響硬度的鈣鎂離子等，過濾根本不起作用。能降低硬度的方法有煮沸、軟化器（離子交換樹脂）、電滲析、反滲透膜等，都屬於深度處理的范疇。
光加倆過濾器過濾完就叫軟水了？你們老師也太誤人子弟了吧
自然界的硬水一般都是天然硬度。地下水的硬度一般都偏大
B. 自然界中的水經過沉澱過濾吸附等步驟凈化處理,得到的水誰是凈水嗎還是仍有許多可溶性雜志
當然不是的，無論是地表水還是地下水僅僅經過沉澱過濾吸附就能成為純凈水的話那還研究反滲透超濾這些設備做什麼，像水中的大腸桿菌這些病毒是無法經過過濾就出去的，這樣的水敢飲用嗎？沉澱的主要是泥沙和大顆粒的物質，過濾的是有機物及部分其他雜質，吸附的主要是色素臭味以及一些有毒氣體等。剩下的病毒細菌以及對人體不好的可溶性鹽仍然留在水中。滿意的話及時採納，謝謝！
C. 製取純水採取的凈化方法
（1）實驗室若要製取純水，應採取的凈化方法是蒸餾；肥皂遇到硬水易起浮渣；專
（2）①水通電分解負屬極生成氫氣和正極生成氧氣，氫氣體積是氧氣體積的2倍；
②此組實驗燒杯中的熱水可以為白磷和紅磷的燃燒提供熱量，還可以為水中的白磷隔絕氧氣；
答案：
（1）蒸餾；硬水；
（2）①2：1；②對白磷和紅磷進行加熱及為水中的白磷隔絕氧氣．
D. 自然界的水經過一系列凈化處理後，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要製取純水應採取的凈化方法
實驗室若要製取純水，應採取的凈化方法是蒸餾；碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑後，利用洗滌劑的乳化作用，將油滴變為更小的油滴，更容易洗凈．
故答案為：蒸餾；乳化．
E. 凈化水的過程中，沉澱，過濾，吸附，那個步驟可以去除水中的易溶性物質，哪些可以去除難溶性物質
沉澱主要是去除水中比重的較大的顆粒物，如沙石的粒徑較大的有機無機顆粒；過濾功能與沉澱差不多，只是阻擋的顆粒物較小點，都不能去除水中的可溶性的物質；吸附當然可以去除水中易溶性的物質啦，不過吸附劑是有針對性的，並不是所有的可溶性物質都能吸附。希望能對你有幫助。
F. 化學 關於凈水過程
首先，過濾可以除掉大顆粒之類的大雜質。第二步。沉降。就是將一些微小的顆粒變為大顆粒凝聚沉澱下來。常在自來水中加入明礬（KAl（SO4）2.12H2O或者氯化鐵（FeCl3））。但在實際操作時不加氯化鐵，因其有顏色（棕黃色）。所以用的較多的是明礬。原理：明礬溶於水後與水反應，生成氫氧化鋁膠體。氫氧化鋁能讓懸浮的小顆粒凝聚為大顆粒沉澱下來，使水變清。最後在水中通入氯氣。起到消毒殺菌作用。到了高一，你會知道氯氣消毒殺菌的原理 H2O+Cl2→HCl+HClO（可逆）。其中的次氯酸有強氧化性。有消毒殺菌作用。但次氯酸光照易分解：2HClO→2HCl+O2↑（光照）
G. （1）凈化水的方法有很多，自然界的水依次經過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等操作，凈化程度越來越高．其中過
（1）凈化水的方法有很多，但凈化的程度不一樣，一般由低到高的順序排列的是沉降、過濾、吸附、蒸餾，其中蒸餾的凈化程度最高；過濾只能除掉難溶性的雜質，而可溶性的雜質還不能除掉，因此過濾不能得到軟水；在過濾時，通常要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）從圖中可以看出，該簡易凈水器有過濾、吸附兩種功能，因此其中所用的石子、細沙等的作用與濾紙相似；在吸附層理，通常用活性炭做吸附劑，這是因為活性炭吸附能力強；
（3）在電解水實驗中，在正極產生的氣體是氧氣，在負極產生的氣體是氫氣，他們的體積比是1：2，通過該實驗我們可以得到許多結論，如分子在化學變化中可以再分，原子不能再分，或水是由氫氧兩種元素組成的；
（4）在氫氣驗純的時候，收集氫氣的試管口朝下，這是因為氫氣密度小，防止氫氣溢出，點燃時，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，要繼續檢驗，直到聽到輕微的聲音，才能證明氫氣純凈，驗純是氫氣和氧氣反應生成了水，其化學方程式為2H2+O2
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