溶於水的化合物怎麼純化

⑴ 化學學科里怎麼判斷物質溶於水

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水。

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。

難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（鹼性氧化物＋水→鹼）

口訣:

硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。

鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(1)溶於水的化合物怎麼純化擴展閱讀：

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

利用溶解性可有以下應用：

a、判斷氣體收集方法

可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離；

而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位: g/100g水

⑵ 液體化合物制備時常用的分離提純方法是

一般液體化合物提純方法是蒸餾。

⑶ 如何提純一個水溶性很好的化合物

相似相溶啊,看分子結構是否是極性,因為水是極性的,所以極性結構的就易溶於水,非極性的就難溶於水.好像過去化學上是這么說的,十幾年過去了,也許錯了吧.其他人的回答是：若是無機物,把溶解表裡的不溶物對照一下就知道了.物質的溶解性介紹溶解性表離子種類OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉH+—溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶難—微難難難Ca2+微溶溶微—難難難難Mg2+難溶溶溶—微微難難Al3+難溶溶溶———難難Mn2+難溶溶溶難難難難難Zn2+難溶溶溶難難難難難Cr3+難溶溶溶———難難Fe2+難溶溶溶難難難難難Fe3+難溶溶溶———難難Sn2+難溶溶溶難———難Pb2+難溶微難難難難難難Cu2+難溶溶溶難難難難難Hg2+—溶溶溶難難——難Ag+—溶難微難難難難難圖例溶：該物質可溶於水難：難溶於水(溶解度小於0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶於水的物質幾乎沒有)微：微溶於水揮：易揮發或易分解—：該物質不存在或遇水發生水解常見沉澱白色：BaSO4BaCO3CaCO3AgClAg2CO3Mg(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3CuCO3ZnCO3MnCO3Zn(OH)2藍色：Cu(OH)2淺黃色：AgBr紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：FeCl2編輯本段常見化合物沉澱Cu(OH)2藍色沉澱Fe(OH)3紅褐色沉澱AgBr淡黃色沉澱AgI,Ag3PO4黃色沉澱CuO黑色沉澱Cu2O紅色沉澱Fe2O3紅棕色沉澱FeO黑色沉澱FeS2黃色沉澱PbS黑色沉澱FeCO3灰色沉澱Ag2CO3黃色沉澱AgBr淺黃色沉澱AgCl白色沉澱Cu2(OH)2CO3暗綠色沉澱BaCO3白色沉澱（且有CO2生成）CaCO3白色沉澱（且有CO2生成）BaSO4白色沉澱不溶的碳酸鹽白色沉澱（且有CO2生成）不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色,再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）編輯本段溶解性口訣不建議死記硬背,只需記住每個陰離子里哪個不溶即可,鉀鈉銨硝都溶溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快,①硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣.②氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明.③氫氧根多溶一個鋇④口訣中未有皆下沉.⑤註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉澱）；③硝酸鹽都溶於水；④鹼性物質中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況.溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶,（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）鹽酸除銀（亞）汞,（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛,（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）其餘幾類鹽,（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨,（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇.（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物,可單獨記住.溶解性口訣五（適合初中化學課本後面的附錄）鉀鈉銨鹽硝酸鹽①氫氧根多鋇離子②硫酸鹽除鋇鈣銀③碳酸溶氫鉀鈉銨④生成沉澱氯化銀⑤溶解性口訣六（初學記憶）不是沉澱物……我們初中的口訣是鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶氯化物里銀不溶硫酸鹽里鋇不溶解釋①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水②除了以上四種,氫氧根和鋇離子結合時也溶於水③硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶於水,其他都溶④碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時溶於水,其他都不溶⑤氯離子只有和銀離子結合時不溶於水初中常用溶解性口訣（溶解性口訣七）銨鉀鈉鋇氫氧溶①碳酸只溶銨鉀鈉②所有硝酸都能溶③鹽酸只有銀不溶④硫酸只有鋇不溶⑤解釋①氫氧化銨,氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇都溶於水,其餘帶氫氧根的都不溶於水.②碳酸銨,碳酸鉀,碳酸鈉都溶於水,其餘帶碳酸根的都不溶於水.③所有帶硝酸根的都能溶於水.④帶氯離子的只有氯化銀不溶於水,其餘都溶於水.（因為鹽酸中有氯離子,所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質,注意：此說法只用於理解此溶解性口訣,實際中沒有此說法）⑤帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶於水,其餘都溶於水.適合高中使用的口訣：碳酸只溶鉀鈉銨；（碳酸鹽里鉀鈉銨鹽易溶）氫氧多溶了鋇的鹼.（氫氧根比碳酸根多溶解一個鋇離子）硫酸不溶鋇和鉛；（硫酸鹽里鋇和鉛不溶）三價碳酸天地間.（三價的陽離子和碳酸根離子都生成氣體和沉澱,即上天和入地）還是氫氧人水性好,水底忍渴好幾年.（氫氧根和銀離子會生成氧化銀沉澱是為水底,忍渴指還生成了水）氯化不溶唯有銀；（氯化物中只有銀鹽不溶）硝酸大度溶萬金.（硝酸鹽都易溶）溶解性口訣八鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤.難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞.至於磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶.溶解性口訣九鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽遇水影無蹤.硫鹽不溶鉛與鋇；氯物不溶銀亞汞.碳酸與磷酸,鉀鈉銨才溶.若是有機物就精彩了,很難斷定,看式中芳環多少和位置、直鏈長短、雜原子/基團的位置、分子整體構型等等.

⑷ 哪種方法可以把已經溶解的物質從溶液中分離出來

分離：根據液液萃取原理，例如溶液A與溶液B相溶，但是用溶液C加入其中，專可以與溶液中的A或B更好的相屬溶，就是溶解度更大，就可以把溶液A或B中的一種分離出來，然後再用蒸餾的方法，將與溶液C相溶的一種分離出來！離心的辦法也可以分離。
提純：活性炭可以提純，吸附原理
傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾:分離兩種固體.一種能溶於某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽
分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮, 石油的精煉
升華:分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分析法:分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質

雖然密密麻麻的但是很清楚啊！！~

⑸ 大學實驗室里的無機化學實驗重結晶提純怎麼做要求步驟，詳細點，還有應該注意什麼。

重結晶提純法

一. 實驗目的:
1. 學習重結晶提純固體有機化合物的原哩和方法。
2. 掌握重結晶的實驗操作。

二. 實驗原理:
重結晶是利用混合物中多組份在某種溶劑中的溶解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離的方法，它是提純固體有機物常用的方法之一。重結晶一般適合於純化雜質含量小於5％的固體有機化合物。雜質含量多，難以結晶，最好先用其他辦法，如萃取、水蒸氣蒸餾等進行初步提純，降低雜質含量後，再以重結晶純化。

三、實驗儀器與葯品
循環水真空泵、熱濾漏斗、抽濾瓶、布氏漏斗、酒精燈、濾紙、乙醯苯胺

四、 重結晶提純法的一般過程：
選擇溶劑→溶解固體→ 去除雜質→ 晶體析出→ 晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥。

五、實驗步驟
用水重結晶法提純粗品乙醯苯胺。
1. 稱取5g粗乙醯苯胺，放在250mL 三角燒杯中，加入純水，加熱至沸騰，直至乙醯苯胺溶解，若不溶解，可適量添加少量熱水，攪拌並熱至接近沸騰令乙醯苯胺溶解。
2. 稍冷後，加入適量（約1g）活性炭於溶液中，煮沸5～10分鍾，趁熱用放有折疊式濾紙的熱水漏斗過濾，用一三角燒杯收集濾液，在過濾過程中，熱水漏斗和溶液均應用小火加熱保溫以免冷卻。
3. 濾液放置冷卻後，有乙醯苯胺結晶體析出，抽干後用玻璃釘或玻璃瓶塞壓擠晶體，繼續抽濾，盡量除去母液。
4. 然後進行晶體的洗滌工作。即先把橡皮管從抽濾瓶上拔出，關閉抽氣泵，將少量蒸餾水（作溶劑）均勻的撒在濾餅上，浸沒晶體，用玻璃棒小心地均勻的攪拌晶體，接上橡皮管，抽濾至干，如此重復洗滌兩次。
5. 晶體已基本上洗干凈。取出晶體，放在表面皿上晾乾，或在100℃以下烘乾，稱重。 乙醯苯胺的mp為114℃。 乙醯苯胺在水中的溶解度為：5.5 g /100mL (100℃)，0.53g /100mL (25℃)。

六、問題討論
1.重結晶操作中，活性炭起什麼作用？為什麼不能在溶液沸騰時
加入？
答：(1)重結晶操作中，活性炭起脫色和吸附作用。(2)千萬不能在溶液沸騰時加入，否則會引起暴沸，使溶液溢出，造成產品損失。
2.在制備乙醯苯胺的飽和溶液進行重結晶時，在杯下有一油珠出現，試解釋原因。怎樣處理才算合理？
答：這一油珠是溶液>83℃，為溶於水但已經溶化了乙醯苯胺，因其比重大於水而沉於杯下，可補加少量熱水，使其完全溶解，且不可認為是雜質而將其拋棄。
3. 在布氏漏斗中用溶劑洗滌固體時應該注意些什麼？
答：用重結晶的同一溶劑進行洗滌，用量應盡量少，以減少溶解損失。如重結晶的溶劑的熔點較高，在用原溶劑至少洗滌一次後。可用低沸點的溶劑洗滌，使最後的結晶產物易於乾燥，（要注意此溶劑必須能和第一種溶劑互溶而對晶體是不溶或微溶的）。

⑹ 水溶性好的化合物 怎麼拿出來 除了制備

相似相溶啊,看分子結構是否是極性,因為水是極性的,所以極性結構的就易溶於水,非極性的就難溶於水.好像過去化學上是這么說的,十幾年過去了,也許錯了吧. 其他人的回答是：若是無機物,把溶解表裡的不溶物對照一下就知道了. 物質的溶解性介紹溶解性表離子種類 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 難 — 微 難 難 難 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 難 難 難 難 Mg2+ 難 溶 溶 溶 — 微 微 難 難 Al3+ 難 溶 溶 溶 — — — 難 難 Mn2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難 Zn2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難 Cr3+ 難 溶 溶 溶 — — — 難 難 Fe2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難 Fe3+ 難 溶 溶 溶 — — — 難 難 Sn2+ 難 溶 溶 溶 難 — — — 難 Pb2+ 難 溶 微 難 難 難 難 難 難 Cu2+ 難 溶 溶 溶 難 難 難 難 難 Hg2+ — 溶 溶 溶 難 難 — — 難 Ag+ — 溶 難 微 難 難 難 難 難 圖例溶：該物質可溶於水難：難溶於水(溶解度小於0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶於水的物質幾乎沒有) 微：微溶於水揮：易揮發或易分解 —：該物質不存在或遇水發生水解常見沉澱白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 藍色：Cu(OH)2 淺黃色：AgBr 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：FeCl2 編輯本段常見化合物沉澱Cu(OH)2藍色沉澱Fe(OH)3紅褐色沉澱AgBr淡黃色沉澱AgI ,Ag3PO4黃色沉澱CuO 黑色沉澱Cu2O 紅色沉澱Fe2O3 紅棕色沉澱FeO 黑色沉澱FeS2 黃色沉澱PbS 黑色沉澱FeCO3 灰色沉澱Ag2CO3 黃色沉澱AgBr 淺黃色沉澱AgCl 白色沉澱Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉澱BaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）CaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）BaSO4白色沉澱不溶的碳酸鹽白色沉澱 （且有CO2生成）不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色,再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）編輯本段溶解性口訣不建議死記硬背,只需記住每個陰離子里哪個不溶即可,鉀鈉銨硝都溶溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快 , ① 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣. ② 氯化物不溶氯化銀, 硝酸鹽溶液都透明. ③ 氫氧根多溶一個鋇 ④ 口訣中未有皆下沉. ⑤ 註： ①鉀鈉銨鹽都溶於水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）； ③硝酸鹽都溶於水； ④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶 ⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨. 說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況. 溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶. 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶, （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）鹽酸除銀（亞）汞, （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）其餘幾類鹽, （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨, （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇. （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物,可單獨記住. 溶解性口訣五（適合初中化學課本後面的附錄）鉀鈉銨鹽硝酸鹽① 氫氧根多鋇離子② 硫酸鹽除鋇鈣銀③ 碳酸溶氫鉀鈉銨④ 生成沉澱氯化銀⑤ 溶解性口訣六（初學記憶）不是沉澱物……我們初中的口訣是鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶氯化物里銀不溶硫酸鹽里鋇不溶解釋 ①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水 ②除了以上四種,氫氧根和鋇離子結合時也溶於水 ③硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶於水,其他都溶 ④碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時溶於水,其他都不溶 ⑤氯離子只有和銀離子結合時不溶於水初中常用溶解性口訣（溶解性口訣七）銨鉀鈉鋇氫氧溶① 碳酸只溶銨鉀鈉② 所有硝酸都能溶③ 鹽酸只有銀不溶④ 硫酸只有鋇不溶⑤ 解釋 ①氫氧化銨,氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇都溶於水,其餘帶氫氧根的都不溶於水. ②碳酸銨,碳酸鉀,碳酸鈉都溶於水,其餘帶碳酸根的都不溶於水. ③所有帶硝酸根的都能溶於水. ④帶氯離子的只有氯化銀不溶於水,其餘都溶於水.（因為鹽酸中有氯離子,所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質,注意：此說法只用於理解此溶解性口訣,實際中沒有此說法） ⑤帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶於水,其餘都溶於水. 適合高中使用的口訣：碳酸只溶鉀鈉銨；（碳酸鹽里鉀鈉銨鹽易溶）氫氧多溶了鋇的鹼.（氫氧根比碳酸根多溶解一個鋇離子）硫酸不溶鋇和鉛；（硫酸鹽里鋇和鉛不溶）三價碳酸天地間.（三價的陽離子和碳酸根離子都生成氣體和沉澱,即上天和入地）還是氫氧人水性好, 水底忍渴好幾年.（氫氧根和銀離子會生成氧化銀沉澱是為水底,忍渴指還生成了水）氯化不溶唯有銀；（氯化物中只有銀鹽不溶）硝酸大度溶萬金.（硝酸鹽都易溶）溶解性口訣八鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤. 難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞. 至於磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶. 溶解性口訣九鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽遇水影無蹤. 硫鹽不溶鉛與鋇；氯物不溶銀亞汞. 碳酸與磷酸,鉀鈉銨才溶. 若是有機物就精彩了,很難斷定,看式中芳環多少和位置、直鏈長短、雜原子/基團的位置、分子整體構型等等.

⑺ 對於難溶的物質且溶解性差的物質怎麼提純

過柱子物質溶解性太差而且過柱後純度不高怎麼辦 常用的過柱溶劑，氯仿-甲醇、乙酸乙酯-石油醚，都不溶嗎？溶解度小一點也可以過的，可以半固體上樣，再慢慢洗脫。但一點都不溶的話，是不能過柱純化的。

⑻ 誰能跟我講下，初中化學怎樣判斷化合物溶於水還是沉澱呢越詳細越好

記住酸鹼鹽溶解性表
酸都能溶，鉀.鈉.銨鹽也相同；碳酸鹽只有鉀.鈉.銨，除此三種全不溶；硫酸鹽多數溶，不溶只有鋇.鈣.銀，最後剩下鹽酸鹽，沉澱只有氯化銀；鹼類多數都不溶，鉀.鈉.鋇溶，鈣微溶。

說的是所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶於水的，加入水中即可溶解；
鹽酸鹽中除氯化銀和氯化亞汞不溶於水，其它的都可以溶於水；
硫酸鹽中只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水，其它硫酸鹽都能溶於水，硫酸鈣、硫酸銀微溶於水。
碳酸鹽、磷酸鹽中，除了碳酸鹽和磷酸鹽中的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶於水外，其它大多數都不溶於水。屬於於鹼類的物質如氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銣等能溶於水的強鹼（第一主族和第二主族部分元素）均可溶 鹼土金屬元素（第二主族）中的鈣微溶（因為鈣和水發生反應產生氫氧化鈣微溶會裹在鈣的表面阻止反應進行）

⑼ 你知道那些提純化合物的方法及要求是什麼

一、分離提純的基本原則

把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:

1. 不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。

2. 分離提純後的物質狀態不變。

3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。

二、分離提純方法的選擇思路

分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:

1. 分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過濾(洗滌沉澱) ,蒸發,結晶(重結晶) ,電精煉。

2. 分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) :分液,萃取,蒸餾。

3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。

4. 分離提純物是氣體:洗氣。
說明:
(1) 蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體採用何種方法,取決於溶質的性質和溶質的溶解度。

①溶質的溶解度:蒸發一方面由於溶劑的減少,析出溶質,另一方面由於溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶) 要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。

②溶質的性質: 蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,當然,
若能使水的蒸發溫度低於溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像NaHCO3 溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3 。
其二: 鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸發時,因HCl 、HNO3 的揮發,促進了鹽的水解,最後得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的是溶質不變的固體。

(2) 萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用於互溶液體混合物的分離提純方法。如果在互溶液體中加入一種試劑(萃取劑,通常是水或物質的水溶液) 能將其轉化為不互溶分層的液體,就用萃取法;如果 不能將其轉化為不互溶分層的液體,那就用蒸餾法。為了能更好地分離和提純,往往在蒸餾之前加入一種試劑,使其中一些物質轉化為非揮發性的鹽