純水加入酸

A. 為什麼純水中加酸會抑制電離

水中存在水的電離平衡，即一定溫度下水中的氫離子濃度與氫氧根的濃度乘積一定，加酸後H+濃度增加則水中OH-濃度減小，即水的電離度減小。 第二個問題，視反應物的量及增加減少的量定，答案不為一

B. 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由回於[H
+
]增大，破壞了水的

電離答平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少，結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。

謝謝！

C. 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼時
溶液顯酸性或鹼性。

D. 在純水中加入酸或鹼的導電能力問題

水的電離是可逆過程，可逆的最大特點是不論如何移動反應物、生成物一定共回存，即水溶液中一定答同時存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-濃度低到一定程度時就不再發生反應了，所以純水加酸，此時OH-太少不合加進來的酸反應，主要是增加H+濃度，平衡逆向移動，但溶液此時顯酸性，導電性增強，所以初中電解水實驗時為了增加水的導電性，向其中加入少量酸或鹼

E. 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯

溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加版酸，酸電離出來的H+遠遠超權過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故

F. 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化

純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.

G. 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

H. 純水中加入酸或鹼ph值變化

純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。