常溫下純水的電離常數o

❶ 常溫常壓下，水的離子積常數是多少

常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數只與溫度有關.
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰,水,冰水混合物,若是液態,離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值.

❷ 常溫下水的電離常數K(H2O)=Kw=10-14是對的嗎，急急！！

不對！K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

❸ 25度時水的電離常數是多少.0度呢

在常溫下水的電離常數是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的離子積常數
Kw=1x10^(-14)
電離度計算如下：
電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L
電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

❹ （1）常溫下，水電離的平衡常數表達式K電離=c(H+)c(OH)c(H2O)c(H+)c(OH)c(H2O)，其數值為水的電離度為_

（1）純水中，水的平衡常數表達式K=

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，某溫度時水的離子積常數為1.0×10^-14，
則c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物質的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
則其電離度=

1.0×10?7mol 1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案為：

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；
故答案為：黃色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低；
（3）對於平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結果降低濃度增大，但不會消除濃度增大，達新平衡NO₂濃度增大，混合氣體顏色變深隨後變淺，但比開始氣體顏色變深；
故答案為：混合氣體顏色變深隨後變淺，但比開始顏色深；對於平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結果降低濃度增大，但不會消除濃度增大；
（4）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑製作用；
故答案為：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑製作用；

❺ 常溫下水的電離常數K(H2O)=Kw=10-14是對的嗎,

不對!K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

❻ 25度時水的電離常數是多少.0度

H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者鹼，相當於添加產物，抑制水的電離，水電離出的c(h+)小於1.0*10-7mol/l水中加入強酸弱鹼鹽，陽離子結合氫氧根，消耗產物，水電離出的c(h+)大於1.0*10-7mol/l

❼ 請問一下，在純水中水的電離平衡常數是10的負14次方，ph=7的，假如我向其中加入鹽酸，使ph=1

（1）首先：水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別
（2）如果說有區內別的話,離子積容是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
（3）在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
（4）水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

❽ 25度時水的電離常數是多少。 0度呢

在常溫下水的電離常數是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的離子積常數

Kw=1x10^(-14)

電離度計算如下：

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L

電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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❾ 常溫下水的電離平衡常數kw約為

水電離平衡常數與水溶液的離子積不是一回事
要根據電離平衡常數的計算式計專算

水電屬離平衡常數是K=cH+*cOH-
而H2O=H++OH-，電離出的cH+=cOH-
如果cH+=cOH-=10^-8molL-
那水的電離平衡常數為K=cH+*cOH-=10^-16

❿ 常溫下的電離常數

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。