軟化水硬度和ph值有聯系嗎

⑴ 水的軟硬度與TDS值有關嗎與PH值呢

水的硬度是由溶於水中的碳酸鹽決定的，與TDS無關，與ph稍微有關系，硬度高的一般稍高，但是不是很明顯，ph高低與水源地質存在直接關系.

⑵ •PH值的大小和硬水和軟水的程度有聯系嗎

在回答您的問題制前先要知道3個概念PH，KH和GH
緩沖能力（
KH，鹼度）
緩沖能力是指水保持穩定PH值為酸性或鹼性的能力。
PH值是指水要麼是酸性，鹼性或中性
。PH值7是中性，
PH值低於7是酸性和PH值高於7是鹼性。像芮氏值用來衡量地震，
PH值是以氫離子濃度的負對數來表示。
GH（總硬度）水的硬度是指水的鈣離子等正價金屬離子的含量。單位是Dh，而PPM指百萬分之一，大至與毫克/升相當。1單位dh=17.8PPM碳酸鈣。
大多數測試工具測試的硬度(KH值)相當於水體中的碳酸鈣含量，但實際上水體的硬度並不一定來自碳酸鈣。
GH，KH和PH是形成水化學的百慕大三角區的三條邊。雖然三者性質截然不同，但它們在不同程度上卻相互作用，使之難以調整其中一個而不沖擊其它兩者。除非絕對必要，這就是為什麼不建議初學者盡量不要調整這些參數的原因之一。例如，'硬'水通常來自石灰岩的含水層。石灰石含有碳酸鈣，當溶解在水中提高了GH值（從鈣中）和KH值（從碳酸鹽中）。提高了KH組成部分還往往增加了PH值。在概念上，
KH的行為象塊"海綿"吸收水體中的酸來提高水的PH值。

⑶ ph值和水的硬度有什麼聯系

沒有任何關系。PH值是酸鹼度指標，而硬度是礦物質含量指標。

⑷ 軟水和硬水是根據PH值區分的么什麼是軟水什麼是硬水

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
【 軟水和硬水的區別在於水中鈣、鎂離子的濃度，濃度大的為硬水，小的為軟水（有具體的標准，記的是8度以下為軟水）。加肥皂水，攪拌，軟水會有較多的泡沫，硬水泡沫較少且有沉澱生成。】

⑸ 硬水和軟水的pH值大約是什麼范圍

硬水是在6.7左右
軟水是在7.2左右

⑹ PH值的大小和硬水和軟水的程度有聯系嗎

水，按照其中的鈣鎂等鹽類物質多少分為軟硬。鈣鎂離子的總合相當於10毫克氯化鈣回稱之為1「度」。通答常根據硬度的大小，把水分成硬水與軟水：8度以下為軟水，8~16度為中水，16度以上為硬水，30度以上為極硬水。
硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由於水中含有重碳酸鈣與重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸後可把硬度去掉，這種硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸後也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩種硬度合稱為總硬。國家規定，用水硬度不超過25。酒不超過4。

⑺ 求教.關於硬水軟水.酸鹼度的問題

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水.通常,地下水如井水、泉水含鹽量較大,地面水如河水、湖水含鹽量較小.在硬水中,鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在.當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時,稱為暫時硬水,當這種硬水加熱煮沸時,碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在,則稱為永久硬水,它們不能用煮沸的方法除去.
2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水,或是經過軟化處理的硬水.天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水.經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.50 毫克／升後得到的軟化水.雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水,但在工業上若採用此法來處理大量用水,則是極不經濟的.軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 .先測定水的硬度,然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉,硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法.對於鍋爐用水,可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑,它與鈣、鎂離子形成絡合物,在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出,從而不會形成水垢.此法不適合於飲用水的軟化.③離子交換法.沸石和離子交換劑雖然都不溶於水,但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應,使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去.長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用,故此法是既經濟又先進的軟水法.
【 軟水和硬水的區別在於水中鈣、鎂離子的濃度,濃度大的為硬水,小的為軟水（有具體的標准,記的是8度以下為軟水）.加肥皂水,攪拌,軟水會有較多的泡沫,硬水泡沫較少且有沉澱生成.】

⑻ 水PH值和硬度是一回事嗎

PH指的的是水中的OH離子較高，硬度主要指水中的鹽離子高，可以加硫酸進行中和降低PH值，硫酸根同事也能去除水中的鈣離子和鎂離子等降低硬度，但當水中的硫酸根離子和氯離子等較多時，就必須進行換水了，這個就涉及到水的循環倍率問題。

⑼ PH值的大小和硬水和軟水的程度有聯系嗎

有，軟水主要指水中金屬離子(主要是鈣鐵等)數量少，蒸餾水(默認無金屬離子)ph為7。硬水由於鈣鐵易與氫氧根反應生成水垢，ph偏酸。

⑽ 水的ph值與水的硬度有關系嗎

系統來說這2個不是一個關系概念，沒有關系在裡面。但根據普通水的處理方案來說硬度比PH更有危險性。 有個經驗一般硬度越高PH越大，但只是我的經驗，沒有特別的理論基礎。