五十攝氏度純水的Kw
Ⅰ 五十攝氏度的純水的PH怎麼算
先找到這個溫度下的Kw，再開方求出H+的濃度，就可以求出PH。
Ⅱ 水的Kw值
你的想法是錯的，Kw是氫離子和氫氧根濃度的乘積，一般情況下Kw值為1.0*10^-14指的是25攝氏度的情況下，此時它的PH是7，是中性的，而不是鹼性
望採納O(∩_∩)O謝謝
歡迎您的追問
Ⅲ 已知十八攝氏度水中的kw的
小於7
[H+][OH-]=1X10-12
[H+]=[OH-]
所以[H+]=10-6
PH=6
Ⅳ 3、50℃時,水的離子積kw=5.47×1014,此時純水的ph=663。4、0.1mol/l h
pH值是對H+濃度取負對數,所以要根據離子積先求得H+的濃度,既然是中性,那麼溶液中的H+濃度與OH-的濃版度相等,90度時權的[H+]就是對離子積開根號≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的計算方法沒有改變,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在該溫度下的鹼性溶液的pH值的計算會有不同,我為了湊數字選擇的濃度有點怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值為：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,這與室溫下pH=11的NaOH是0.001mol/L的濃度顯然是不一樣的
Ⅳ （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度______25℃，（填「＜」「＞」或「=」）（2）某溫度下，
（1）由於水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的離子積增大，所以純水的KW=10-13，該溫度大於25℃，故答案為：＞；
（2）純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，氫氧根離子的濃度等於氫離子濃度，即c（OH-）=2×10-7mol/L，該溫度下水的離子積為：2×10-7×2×10-7=4×10-14，
若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
故答案為：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L；8×10-9mol/L；
（3）①根據圖知，當c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由離子積常數=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，故答案為：10-15 ；
②該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=
| 10?15 |
| 0.01 |
（4）①水的離子積KW=c（H+）?c（OH-），25℃時，KW=c（H+）?c（OH-）=10-7×10-7=10-14；100℃時，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，
故答案為：10-14；10-12；
②設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸溶液的體積為yL，pH=8的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子的濃度為10-4mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子濃度為10-5mol/L，
二者混合後溶液的pH=7，溶液酸性鹼性，溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10-4mol/L×xL-10-5mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．
Ⅵ 純水的Kw問題
有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少
Ⅶ 95攝氏度時,純水的kw=1.0乘10的-12次方,求此時純水的ph
Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-12
c(H+)=c(OH-)=√Kw=√10^-12=10^-6mol/L
pH=-lgc(H+)=6
Ⅷ Kw和Kc的關系和不同25攝氏度水的電離常數是1.0X10負14次方為何不對
Kw是水的離子積常數，是水的K電離常數與常數c(H2O)的積 c(H+) *c(OH- )=K電離*c(H20)=Kw
所以說，那句話是錯誤的，應該是水的離子積常數是10^-14，
額......我好像沒見過有Kc這東東的哦，除了Kw,我只見過還有那個溶度積（沉澱平衡的）Ksp，限於本人只在高中水平，我只知道這些了
Ⅸ （1）不同溫度下水的離子積常數如表所示： t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114
（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數隨著溫度的升高而增大；
1L水的物質的量=
| 1000g |
| 18g/mol |
| Kw |
| 55.6mol/L |
| 0.292×10?14 |
| 55.6 |
100℃時純水中電離產生的氫離子濃度=
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