純水中溶解氧

『壹』 水中溶解氧主要來自哪裡

溶解氧抄是魚類賴以生存的必要條件，而襲水中溶解氧量的多寡，對魚類攝食飼料利用率和生長均有很大影響。溶氧量5毫克/升以上，魚類攝食正常；當溶氧量降為4毫克/升時，魚類攝食量下降13%；而當溶氧量下降到2毫克/升時，其攝食量下降54%；再下降到1毫克/升以下時，魚類停止吃食。不但如此，池中溶氧量充足還可以改善魚類棲息的生活環境，降低氨氮、亞硝酸態氮和硫化氫等有毒物質的濃度。但並不是水中溶氧量越高越好，當池水中溶氧量過飽和度達150%以上，溶氧量達14.4毫克/升以上時，易引起魚類氣泡病。適宜的溶氧量，對於養殖魚類生存、生長和飼料利用率等至關重要。

池水中的溶解氧，主要是依靠水中浮游植物的光合作用產生，池水中溶解氧來源的60%～70%由浮游植物光合作用產生。為此，為保持池水一定量氧氣不逸散到大氣中，可在晴天光合作用強烈時，13：00～14：00開增氧機，以便將上層溶解氧送入底層，以補充底層氧氣不足，改善底層水質條件。

『貳』 水中溶解氧的問題

正常情況下，氧氣的溶解度是和其溶液上方的氧氣分壓有關。而加入版H2O2後，因為H2O2會自發分解出權O2，這時的O2的溶解量就和它的分壓關系不是很大了，因為O2的溢出是一個熵增過程，所以他可能會過飽和。
會提高，相當於提高了O2的濃度，根據那個電極電勢的方程（是什麼我忘了==）裡面是和濃度有關的，你算一下就好了

『叄』 水中為何會有溶解氧

溶解氧（Dissolved
Oxygen）是指溶解於水中分子狀態的氧，即水中的O2，用DO表示。溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。溶解氧的一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。溶解氧隨著溫度、氣壓、鹽分的變化而變化，一般說來，溫度越高，溶解的鹽分越大，水中的溶解氧越低；氣壓越高，水中的溶解氧越高。溶解氧除了被通常水中硫化物、亞硝酸根、亞鐵離子等還原性物質所消耗外，也被水中微生物的呼吸作用以及水中有機物質被好氧微生物的氧化分解所消耗。所以說溶解氧是水體的資本，是水體自凈能力的表示。天然水中溶解氧近於飽和值（9ppm），藻類繁殖旺盛時，溶解氧含量下降。水體受有機物及還原性物質污染可使溶解氧降低，對於水產養殖業來說，水體溶解氧對水中生物如魚類的生存有著至關重要的影響，當溶解氧低於4mg/L時，就會引起魚類窒息死亡，對於人類來說，健康的飲用水中溶解氧含量不得小於6mg/L。當溶解氧（DO）消耗速率大於氧氣向水體中溶入的速率時，溶解氧的含量可趨近於0，此時厭氧菌得以繁殖，使水體惡化，所以溶解氧大小能夠反映出水體受到的污染，特別是有機物污染的程度，它是水體污染程度的重要指標，也是衡量水質的綜合指標[2]。因此，水體溶解氧含量的測量，對於環境監測以及水產養殖業的發展都具有重要意義。

『肆』 有誰知道水中溶解氧和水中含氧量有什麼區別嗎

水中溶解氧：指水中溶解的氧氣量.
水中含氧量：指水中含氧的數量,包括游離的含氧基團和氧氣,一般來說,水腫的含氧量大於水中的溶解氧量.

『伍』 自來水的溶解氧值范圍為多大

水中的飽和氧氣含量取決於溫度，一般在20攝氏度條件下飽和溶解氧濃度8~9mg/L左右。鹽度對水中飽和溶解氧濃度也有影響。

在天然水體中一般氧氣濃度小於飽和溶解氧濃度，這是因為水中存在有機物（特別是被污染的水體），微生物即細菌能夠利用這些有機物進行生長，同時消耗了水中的一些氧氣。

許多時候把天然水體中溶解氧濃度作為衡量水體環境質量的一個指標。

溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。

因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。

溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。

(5)純水中溶解氧擴展閱讀

溶解氧跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質有密切的關系，在20℃、100kPa下，純水裡大約溶解氧9mg/L。有些有機化合物在喜氧菌作用下發生生物降解，要消耗水裡的溶解氧。如果有機物以碳來計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。

當水中的溶解氧值降到5mg/L時，一些魚類的呼吸就發生困難。

溶解氧通常有兩個來源：一個來源是水中溶解氧未飽和時，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個來源是水中植物通過光合作用釋放出的氧。因此水中的溶解氧會由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補充。

但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。

溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。

『陸』 氧氣的溶解度是多少一般水中的溶解氧是多少

在0℃時,1體積水裡最多能溶解氧氣0.049體積,20℃1標准大氣壓時,氧氣的溶解度是0.031。所以在0℃和20℃時,氧氣的溶解度分別0.049和0.031。

『柒』 水中每小時溶解氧是多少

水中溶解氧隨著溫度的變化而有所不同，沒有按時間計的
飽和溶氧水的制備：在內恆溫水浴內灌入容2/3容積的新鮮蒸餾水，水溫調節到所需的溫度，開動攪拌器攪拌水樣，攪拌速度以能使水不斷鼓氣泡，而又不至於大量溢出恆溫水浴為宜，攪拌60min以上。如攪拌的攪拌幅度不夠大，可另加鼓泡器（空氣泵）向水中連續鼓泡。

『捌』 標准大氣壓下純水中氧的飽和濃度是多少一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的飽和濃度是多少，如何計算

一個標准大抄氣壓，常溫下，純水中溶解氧的數值在9mg/l左右。這是根據氧的溶解度和氧的分壓來的，我們生活中水因為有生物的呼吸作用，一般為8mg/l左右，如果水質不好可能達不到這個數值。 想要具體計算可以找工程手冊去查。

『玖』 水中的溶氧量如何測度

水中溶解氧的測定
碘量法
一、實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標准溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、葯品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／L)
三、實驗方法
(一)水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
(二)酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鍾，使I2全部析出來。
(三)用標准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標准Na2SN2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標准溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
(四)計算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1)
V水 ——水樣的體積(ml)
(五)參考資料
溶解於水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧(O2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關系。在1.013×105Pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：
S1＝SP／1.013×105
式中S1——大氣壓力為P( Pa)時的溶解度(mg／L)；
S——在l.013×105Pa時的溶解度數(mg／L)；
P——實際測定時的大氣壓力(Pa)。
氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露於空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由於植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物污染，那麼，水中所含溶解氧就會減少。當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近於零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖並活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對於了解水體的自凈作用，有極其重要的關系。在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助了解該水體在不同地點所進行的自凈作用情況。
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04• H20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1L。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合並，加蒸餾水稀釋至1L。
3、硫代硫酸鈉標准溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／L)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重鉻酸鉀標准溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
在暗處靜置5分鍾後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的准確濃度，較准0.0250mol／L。
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
四、實驗目的
1．通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物污染情況。
2．學習滴定分析方法進行水質監測。
3．學習掌握移液、滴定等基本操作技能