離子交換電池

❶ 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法

（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！

❷ 如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學方程式為：2K

當閉合開關來K時，X附近溶液先變紅，即自X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A．A為原電池的負極，電極反應式為S₂^2--2e^-═S₄^2-，故A正確；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，K⁺應從左到右通過離子交換膜，故B錯誤；

C．X為電解池的陰極，發生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯誤；
D．當有0.1molK⁺通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故D錯誤．
故選：A．

❸ 如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B．A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯誤；
C．X為電解池的陰極，發生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯誤；
D．當電極Y有0.2mole^-轉移時，根據2Cl^--2e^-═Cl₂↑知產生0.1molCl₂，故D正確；
故選D．

❹ 帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長嗎

帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長。

在原電池中，離子交換膜的作用與鹽橋相專似，將原電池分屬為正半電池和負半電池，從而提高原電池的工作效率。

在原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應．由圖可知：通氧氣的一極為正極，加葡萄糖的一極為負極；在原電池內部，陽離子向正極移動，故質子(H＋)由負極區通過質子交換膜移向正極區。

❺ 帶離子交換膜，和帶鹽橋的原電池哪個電流持續時間長

1、不使用鹽橋，銅鋅原子電池裡的鋅直接與酸（或者銅離子）接觸，不論電池專是否工作都會持續屬反應，可反應的物質消耗完，電池失效

向左轉|向右轉

如圖，鋅會一直跟硫酸反應

2、使用鹽橋，可以使互相反應的兩種物質隔離，通過鹽橋傳遞離子，電池不工作時，反應幾乎不進行，能有效節約電極反應材料

❻ 化學原電池離子交換膜問題 如何確定通過交換膜的是什麼離子

陽離子通過陽離子交換膜 由負極到正極 陰離子通過陰離子交換膜 由正極到負極

❼ 原電池中陽離子交換膜指的是全部陽離子嗎

單質鋅失電子生成鋅離子吧？陽離子是可以透過陽離子交換膜的。這是離子膜的基本性質。
但是通過是有順序的，一般來說，電性強、「個頭」小的離子會優先通過。

歡迎與我溝通。

❽ 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的

陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。