離子交換鹼度測量
❶ 離子交換怎麼試驗
離子交換法是一種藉助於離子交換劑上的離子和廢水中的離子進行交換反應而除去廢水中有害離子的方法。離子交換是一種特殊吸附過程，通常是可逆性化學吸附；其特點是吸附水中離子化物質，並進行等電荷的離子交換。
離子交換劑分無機的離子交換劑如天然沸石，人工合成沸石，及有機的離子交換劑如磺化煤和各種離子交換樹脂。
在應用離子交換法進行水處理時，需要根據離子交換樹脂的性能設計離子交換設備，決定交換設備的運行周期和再生處理。通過本實驗希望達到下述目的：
1) 加深對離子交換基本理論的理解；學會離子交換樹脂的鑒別；
2) 學會離子交換設備操作方法；
3) 學會使用手持式鹽度計，掌握pH計、電導率儀的校正及測量方法。
二、實驗內容和原理
由於離子交換樹脂具有交換基因，其中的可游離交換離子能與水中的同性離子進行等當量交換。 用酸性陽離子交換樹脂除去水中陽離子，反應式如下：
nRH + M+n → RnM + nH+
M——陽離子 n——離子價數
R——交換樹脂
用鹼性陰離子交換樹脂除去水中的陰離子，反應式如下：
nROH + Y−n → RnY + nOH-
Y——陰離子
離子交換法是固體吸附的一種特殊形式，因此也可以用解吸法來解吸，進行樹脂再生。
本實驗採用自來水為進水，進行離子交換處理。因為自來水中含有較多量的陰、陽離
子，如Cl¯， NH4+，Ca，Mg，Fe，Al，K，Na等。在某些工農業生產、科研、醫療衛生等工作中所用的水，以及某些廢水深度處理過程中，都需要除去水中的這些離子。而採用離子交換樹脂來達到目的是可行的方法。
❷ 請問鈉離子交換器出水鹼度過高是怎麼回事，如何解決
這種情況的發生會有幾種原因，你不妨對照查找： 1、樹脂長時間使用，再生能專力下降，即便是經過鹽液再生屬，也不能復甦，所以造成交換能力下降。如果真是這種情況，該換樹脂了； 2、樹脂中毒。一般都是由水中的鐵離子導致樹脂中毒，主要表現在交換能力下降，再生困難。表徵——樹脂呈鐵紅色。樹脂罐如果是鐵的，檢查內部防護層是否脫落？檢驗水中鐵分子是否超標？ 3、樹脂罐分水器破損。這樣會造成布水不均，使樹脂局部工作，降低容量； 4、假性指標。此現象也可能存在，那就是葯劑配比錯誤、葯劑失效等，都可能造成檢驗失准； 5、原水硬度過高。檢驗一下原水是否因季節或其它原因導致硬度過高。 6、再生操作是否正確。檢查鹽液濃度是否到標准、檢查進鹽量能否滿足再生條件、檢查再生時間是否足夠、檢查鹽液進入樹脂罐後是否分布均勻？等等。 如果在短時間內不能准確查找出原因，建議保持鍋水鹼度，注意排污來盡量控制結垢的幾率。
❸ 鈉離子交換軟化水過程如何降低原水中的鹼度
鈉離子來交換軟化水方自法，在軟化過程中，其原水中的鹼度不能降低。當原水中鹼度（pH值）過大時，會影響蒸汽的品質，增加排污率，無效熱損失增大。 鍋筒等金屬受熱面也會因PH值過大使其產生苛性脆化，影響鍋滬的運行安全和使用壽命。所以，應採用在鈉離子交換後的水中加入硫酸溶液進行中和處理，以降低水的鹼度。在中和酸化過程中會產CO2可設除CO2器將其消除。在操作時注意加酸量的控制，不能使鍋爐受到酸的腐蝕。
以上內容均根據學員實際工作中遇到的問題整理而成，供參考，如有問題請及時溝通、指正。
❹ Ph值是怎麼測量的，需要什麼樣子的工具
pH值是用pH試紙或者pH計測量的，需要pH試紙或者pH計。
一、pH計的使用：
1、在進行操作前，應首先檢查電極的完好性。
實驗室使用的復合電極主要有全封閉型和非封閉型兩種，全封閉型比較少，主要是以國外企業生產為主。復合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎。若沒有，用pH緩沖溶液進行兩點標定時，定位與斜率按鈕均可調節到對應的pH值時。
2、校準，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。先用pH7標准緩沖液對電計進行定位，再根據待測溶液的酸鹼性選擇第二種標准緩沖液。待測溶液呈酸性，則選用pH4標准緩沖液；待測溶液呈鹼性，則選用pH9標准緩沖液。
3、測量。探頭深入液面以下，讀取數據即可。
在使用過程中應把電極上面的橡皮剝下，使小孔露在外面，否則在進行分析時，會產生負壓，導致氯化鉀溶液不能順利通過玻璃球泡與被測溶液進行離子交換，會使測量數據不準確。測量完成後應把橡皮復原，封住小孔。
二、pH試紙的使用：
1、檢驗溶液的酸鹼度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈乾燥的玻璃棒蘸取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比，判斷溶液的性質。
2、檢驗氣體的酸鹼性：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質（試紙不能觸及器壁）。
❺ 土壤酸鹼度的測量方法
土壤酸鹼度計SOIL PH AND MOISTURE TESTER
主要用途：測定土壤之酸鹼質測定范圍：pH= 3-8 pH
說 明：土壤太酸太鹼都是限製作物生產及品質的重要因素，大多數的作物均不耐太酸或太鹼的土壤。因此，了解土壤的酸鹼度是相當重要的。
使用方法：（1）如果測定點的土壤太乾燥或肥份過多，無法測土壤的酸鹼度時，須先潑水在測定點位置上，待28分鍾後再測定。（2）使用測定器前須先用研磨布，在金屬吸收板的部位，完全的擦拭清潔，以防影響測定值。若是未使用新品，金屬板表層有保護油，須先插入土壤數次，磨凈保護油層後再使用。（3） 酸鹼值測定時，直接插入測試點土內，金屬板面必須全部入土，約10分鍾所得的才是正確值。土壤的密度、濕度和肥份過多都可能影響測定值，故必須在不同的位置測定數次，以求平均值。（4） 測定器在10分鍾後酸鹼值很穩定，此時按下側邊白色按鈕，濕度立即顯現。
方法原理：土壤pH測定的方法大致可分為電位法和比色法兩大類，隨著分析儀器的進展，土壤實驗室基本上都採用了電位法，電位法有準確、快速、方便等優點。在ASI方法採用了電位法，其基本原理是：用pH計測定土壤懸濁液的pH時，由於玻璃電極內外溶液H+離子活度的不同產生電位差。還可以採用比色法來測量：取土壤少許(約黃豆大)，弄碎後放在白磁碟中，滴入土壤混合指示劑數滴，到土壤全部濕潤，並有少量剩餘。震盪磁碟，使指示劑與土壤充分作用，靜置1分鍾，和標准比色卡比色，即得出土壤的酸鹼度。 土壤酸性過大，可每年每畝施入20至25公斤的石灰，且施足農家肥，切忌只施石灰不施農家肥，這樣土壤反而會變黃變瘦。也可施草木灰40至50公斤，中和土壤酸性，更好的調節土壤的水、肥狀況。而對於鹼性土壤，通常每畝用石膏30至40公斤作為基肥施入改良。
土壤鹼性過高時，硫酸鋁也被用來調節土壤pH值，因為它水解生成氫氧化鋁的同時產生少量的硫酸稀溶液。添加後與土壤混勻即可達到改良效果，具體添加量需要做預備試驗如果用蒸餾水溶解可以得到澄清透明的溶液，但一旦水中有雜質微粒則會顯得渾濁，因為Al3+水解得到的Al(OH)3膠體可以吸附這些雜質沉降。加鹼，先產生白色沉澱，繼續滴加沉澱會消失。此時鑒別出有鋁離子存在。
鹼性過高時，可加少量硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫磺粉、腐殖酸肥等。常澆一些硫酸亞鐵或硫酸鋁的稀釋水，可使土壤增加酸性。腐殖酸肥因含有較多的腐殖酸，能調整土壤的酸鹼度。以上方法以施硫磺粉見效慢，但效果最持久；施用硫酸鋁時需補充磷肥；施硫酸亞鐵見效快，但作用時間不長，需經常施用。 洗鹽改良
水是土壤積鹽的因素，也是脫鹽的動力。建立健全水利設施，實行河、井、溝、渠結合，排、灌、蓄配套，進行合理灌排，調節自然界水分循環，可洗淋排除土壤中的鹽分。
農業改良法
（1）增施有機肥。
能提高土壤有機質含量，改善土壤理化性狀，增強土壤保水能力。
（2）種植綠肥。
是有機肥的重要來源，還有增加覆蓋、減少蒸發和抑鹽作用。
（3）合理耕作。
合理耕作及時鬆土，可以減少蒸發，破除板結，改善通氣，抑制返鹽，利於種子萌發和根系吸收。
（4）種植水稻。
由於泡水時間長，土壤中鹽分被壓到耕層以下的地下水裡，排出田外。
（5）植樹造林。
能降低風速，減少蒸發，減輕地面返鹽。
（6）刮除鹽土。
在春秋旱季，將含鹽表土刮除，移出耕地外，降低土壤含鹽量。
（7）開溝躲鹽。
是利用鹽往高處走的規律，降低溝底含鹽量，以利種子出苗。
（8）放於壓鹼。
把含泥沙較多的河水，引入事先築好埂壩的地塊，使泥沙降下來，於地改鹼。另外種植耐鹽鹼作物，如棉花、高粱等。 [span]
（1）施用磷石膏。可提高土壤活性鈣陽離子的含量，減輕碳酸鈉和重碳酸鈉對作物的危害，降低PH值。 （2）巧施化肥。鹽鹼地多施鈣質化肥（過磷酸鈣、硝酸鈣等）和酸性化肥（硝酸銨等），可增加土壤中鈣的含量和活化土壤中鈣素。
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（3）施用腐殖酸類改良劑：這類物質是很好的離子交換劑，對鈉、氯等有害離子有代換吸附作用，能調節土壤酸鹼度。
（4）施用抑鹽劑。該劑用水稀釋後，噴在地面能形成一層連續性的薄膜。這種薄膜能阻止水分子通過，抑制水分蒸發和提高地溫，減少鹽分在地表積累，對農作物保苗增產有良好作用。
❻ 鹼度的測定
標准酸溶液容量法
鹼度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強鹼鹽的總含量，鹼度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。
一般天然水中，鹼度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中，鹼度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。
通常把鹼度分成總鹼度、碳酸鹽鹼度、重碳酸鹽鹼度和氫氧化物鹼度。它們的測定均採用酸鹼滴定法。測定結果用相當於碳酸鈣的質量濃度，單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。
方法提要
當用標准酸溶液滴定時，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。鹼度一般選用甲基橙作指示劑，終點pH為4.0。所測得的鹼度稱總鹼度。
本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO3計)。
儀器和裝置
酸度計。
磁力攪拌器。
試劑
硫酸標准溶液c(1/2H2SO4)≈0.0500mol/L1.4mLH2SO4與蒸餾水混合並稀釋至1000mL，其准確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標准溶液標定。
標定稱取2.64975g已於180℃乾燥恆量的無水碳酸鈉(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時定容於1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。
吸取上述硫酸標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H2SO4標准溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色，即達終點，計算H2SO4標准溶液的濃度(mol/L)。
甲基橙指示劑(0.5g/L)。
分析步驟
取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H2SO4標准溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總鹼度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(CaCO3)為水樣的總鹼度，mg/L;c(1/2H2SO4)為硫酸標准滴定溶液的濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗硫酸標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO3的摩爾質量的數值，單位用g/mol。
❼ 鹼度的測量計算
不建議用滴數計量，因為誤差較大，因為每滴只是約為0.05ml，再者，有滴定管幹嗎不用，非要用不準確的計量方式？！
❽ 鍋爐水質鹼度化驗步驟
一傑環保有鍋爐鍋水鹼度測試劑，操作時不需要其他輔助指試劑，操作簡單快捷，直接滴定，無需計算，滴定結果與傳統測試結果相一致，是許多鍋爐水處理或司爐工作人員受歡迎的測試劑…。一傑水質
❾ 怎樣測定鹼度的（碳酸鈉）
(1)配置稀鹽酸，標定其准確濃度！
(2)准確稱量待測鹼！
(3)用雙指示劑法測量！
(4)即加入酚酞，用鹽酸滴定至恰好褪色，記錄V1；再加入甲基橙，繼續滴定至由黃變橙為終點，記錄V2!
❿ 請問什麼叫相對鹼度，怎麼測量
相對鹼度=（鍋水鹼度mg/l）/（鍋水含鹽量mg/l)
先測水的PH值，從而得到OH根的摩爾濃度（mol/L），根據這個摩爾濃度換算
成NaOH的摩爾濃度(mol/L)，再轉化成NaOH的質量濃度(mg/L).這樣得到等號後的第一個值
；鍋水含鹽量，這個應該簡單，根據平時的普通演算法測量計算。代入公式，得到相對鹼度
=（鍋水鹼度mg/l）/（鍋水含鹽量mg/l)。