pbi2ksp高中離子交換

❶ 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋.

需要告知PbI2的溶度積常數

❷ 為什麼碘化鉛溶度積的測定用的陽離子交換樹脂用硝酸浸泡

不是難說啊

❸ 某興趣小組為探究沉澱溶解平衡的原理並測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗．Ⅰ取100mL蒸餾水，加

（1）固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故答案為：使碘化鉛充分溶解；
（2）碘化鉛飽和溶液中存在沉澱溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉澱溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會析出沉澱，所以觀察到的現象為：產生黃色沉澱或黃色渾濁，
故答案為：產生黃色沉澱或黃色渾濁；減小；
（3）准確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成後，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10?5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案為：1.35×10^-8；
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案為：偏小．

❹ 離子交換法測定碘化鉛溶度積的實驗中,如果加入硝酸的量不夠會怎樣並解釋產生

簡一大理石瓷磚的密縫鋪貼技術非常先進，但是也不能夠做到完全沒縫，只是將縫隙控制在0.5毫米之內，簡一大理石的技術已經非常先進了，而且整體的瓷磚貼下來的效果也是非常美觀的。 本身大理石就是具有熱脹冷縮的效果，所以在貼的過程中還是有可能會產生縫隙的，不過簡一大理石瓷磚的處理效果特別好，並不會產生很大的縫隙。

❺ 12．取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入

A的話很容易的，根據水的離子積Kw=1*10^-14，氫氧化鈉的濃度是0.002，所以版C(H+)=10^-11.3，所以PH是11.3
D 的話，花去氫氧化鈉的體積是權25ml，物質的量就是5*10^-6,所以Pb2+濃度是1*10^-4，

❻ 取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子

A、常溫下，來0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.0025mol/L；自c（H⁺）=

10?14

0.0025

=4×10^-12mol/L； pH=-lg4×10^-12mol/L=11.4，故A正確；
B、在溫度不變時，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp不變，故B錯誤；
C、依據PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡後溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減小，故圖象不正確，故C錯誤；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測得氫離子物質的量為5×10^-5mol，依據Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計算得到Pb²⁺物質的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）

2.5×10?5mol

0.025L

×(

5×10?5mol

0.025L

)2=4×10^-9 ，故D正確；
故選AD．

❼ 為什麼測碘化鉛的溶度積用的陽離子交換樹脂要用硝酸浸泡而不用鹽酸和硫酸

硝酸氧化性最強，比那兩個都強

❽ 問題 7 室溫下，PbI2（Ksp=9.8×10-9）、PbSO4（Ksp=2.8 ×10-8 

沉澱應為碘化鉛PbI2，Ksp=碘離子濃度的平方乘以鉛離子濃度。混合後碘離子濃度5*10^-3次方，算出混合後鉛離子濃度最小為2.8*10^-4次方，即原硝酸鉛溶液濃度5.6*10^-4次方