含金王水如何過濾

1. 請問高手含金廢王水能不能用萃取的方法

不能
因為王水溶解金屬是靠其極強的氧化性，其中的NOCl（氯化亞硝醯）氧化性極強，所以，金屬在溶解後形成絡離子，不可能用萃取的方法。
註：
樓上的學弟所說的有氯化金的王水，其實是不存在的，金在其中只能結合成絡離子，不能游離出來，所以用便宜金屬置換的方法是不可行的。

2. 如何從含金廢王水中電解得到金

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的¼（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

從含金廢王水中回收金
將含金固體廢料溶於王水是最常用的將金轉入溶液的方法。所得溶液酸度較大，常稱為含金廢王水，金在其中以＋3價氧化態存在。從中回收金的基本原理是給這些游離狀態或配位狀態的金離子提供電子，使其轉化為原子狀態而得到金的單質。常用的給金離子提供電子的方法有兩種：一是在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原，二是通過電解方式給金離子提供電子，使金在陰極析出。
目前在工業上得到應用的可用於回收廢王水中金的還原劑主要有硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、活潑過渡金屬（如鋅粉和鐵粉等）、亞硫酸氫鈉（NaHSO3）、草酸、甲酸和水合肼等有機還原劑等。使用還原法回收廢王水中的金時必須注意廢王水的酸性和氧化性的強弱。通常情況下，廢王水的酸性和氧化性很強，在加入還原劑之前必須設法降低其酸性和氧化性。常用的方法是將含金廢王水過濾除去不溶性雜質，所得濾液置於瓷質或玻璃內襯的容器中加熱煮沸，在此過程中以少量多次的方式滴加一定量的鹽酸並加熱，使廢王水中的氮氧化物氣體逸出，此操作俗稱為趕硝。趕硝是否完全的簡單判別標準是從廢王水中逸出的氣體顏色必須為無色。

3. 王水溶解黃金後怎麼提純需要加什麼葯水

加還原劑，如加亞硫酸鈉就不錯

有的濕法黃金提純工藝均採用王水溶金，再加入還原劑將金還原，或如入掩蔽劑絡合干擾物質，再進行萃取的方法，這需要消耗大量的還原劑或萃取劑，成本較高。本發明突破了傳統工藝，採用將含金王水直接加熱蒸發，結合酸洗除雜，高溫熔煉等簡單提純工藝，得到高品質黃金。與現有技術相比，本發明具有產品純度高，生產成本低，工藝簡單實用的特點。

一種濕法提純黃金工藝，它是將粗金置於容器中，加入新配製的王水淹沒粗金，然後加熱溶解15～25分鍾，若粗金未溶完，可再加入王水重復溶解，直至溶解完全，取下冷卻，略加水沖洗器壁，過濾，用水洗至濾紙無黃色，濾液與洗液合並，其特徵在於：將所得溶液加熱蒸發至干，金泥即析出，取下冷卻後，加入濃鹽酸浸沒金泥，用水吹洗杯壁並重復蒸干，取下冷卻後，加入1∶1的鹽酸溶液煮洗1～2次，加入的鹽酸能淹沒金泥即可，此時溶液基本無黃色，過濾，用水洗至金泥無氯離子存在，將金泥轉入另一容器中，再用1∶1的硝酸溶液煮洗1～2次，硝酸的加入量也是以能淹沒金泥即可，過濾，洗凈，烘乾，將金泥放入磁坩堝中，加入少量硼砂，在1000～1100℃熔煉成純凈的金塊。
參考資料：http://www.officialchem.com/chem16/chem1600002.html

4. 提純黃金的時候，怎麼樣才能把王水裡面的銀粉過濾干凈，過濾布過濾紙之類的用過了，想知道有沒有什麼新技

有的濕法黃金提純工藝均採用王水溶金，再加入還原劑將金還原，或如入掩蔽劑絡合專干擾物質，再進行萃取的方屬法，這需要消耗大量的還原劑或萃取劑，成本較高。本發明突破了傳統工藝，採用將含金王水直接加熱蒸發，結合酸洗除雜，高溫熔煉等簡單提純工藝，得到高品質黃金。與現有技術相比，本發明具有產品純度高，生產成本低，工藝簡單實用的特點。

一種濕法提純黃金工藝，它是將粗金置於容器中，加入新配製的王水淹沒粗金，然後加熱溶解15～25分鍾，若粗金未溶完，可再加入王水重復溶解，直至溶解完全，取下冷卻，略加水沖洗器壁，過濾，用水洗至濾紙無黃色，濾液與洗液合並，其特徵在於：將所得溶液加熱蒸發至干，金泥即析出，取下冷卻後，加入濃鹽酸浸沒金泥，用水吹洗杯壁並重復蒸干，取下冷卻後，加入1∶1的鹽酸溶液煮洗1～2次，加入的鹽酸能淹沒金泥即可，此時溶液基本無黃色，過濾，用水洗至金泥無氯離子存在，將金泥轉入另一容器中，再用1∶1的硝酸溶液煮洗1～2次，硝酸的加入量也是以能淹沒金泥即可，過濾，洗凈，烘乾，將金泥放入磁坩堝中，加入少量硼砂，在1000～1100℃熔煉成純凈的金塊。

5. 含金王水中加碳酸鈉過量產生海綿金嗎是則如何提金請不要百度一下，Ctrl+V

含金王水，用碳酸鈉或氫氧化鈉中和至PH>2，王水就失效了。碳酸鈉的好處是價廉，但酸性中和時產生大量二氧化碳，可能會有含金溶液濺出而有損失，如果處理量少的話，用氫氧化鈉中和較溫和（我以前幫別人提純粗金時就用氫氧化鈉）。PH值不要調到鹼性，因為其中可能會含銅、鉛等離子（包括微量的銀氯絡離子），中性以後就開始生成氫氧化物沉澱，你過濾洗滌等會導致金液的損失。我以前提金都控制在PH2-4，加入還原劑（鋅粉、草酸、硫酸亞鐵、亞硫酸氫鈉、葡萄糖、甲醛等都可以，如果加入的是草酸、亞硫酸鹽之類的可溶物，金從溶液中析出時，很細，洗和濾要注意防止損失，如果用的是鋅粉，則析出的是海綿金，操作較方便，不過後續要溶解鋅純化，有一些小技術環節要注意，不然會導致後處理中的金少量溶解而損失）後，金就很快還原出來了。
還原出來的金是棕色的，如果濃度很低了，你插入一片鋅片或錫片，過一段時間表面會出現紫色，這也是金的顏色，如果10分鍾都不會出現紫色，那溶液中就沒有金了（我以前就是用這樣的方法來判斷終點的），高溫冶煉後就變成金燦燦的了。
還原出來的海綿金，經過潷洗（我不採用過濾，粉狀金留在濾紙或濾布上怎麼處理？麻煩的），尤其要洗到無氯離子，這點至關重要（因為後續需要稀酸處理海綿金）。溶解除去銅、鉛等雜質，乾燥，高溫冶煉，產品。
高溫冶煉：純鹼+食鹽+硼砂。這也有一些技術要領（尤其是取出的「火候」，我第一次金渣分離粒就鬧過笑話），在此不詳談。
提金很容易的，但你要保證金不損失，並保證純度在99.9%以上，那倒不是一般化學老師（包括大學老師）都說得清楚的。 沒有實踐的人都只能空談一下一般原理，而對於可行的工藝技術條件，許多東西在書本里都找不到，要在實踐中總結。

6. 含有金銀的王水溶液，如何將金銀分離出來

樓上不對，加銀條反應很慢，AgCl難溶

王水中含銀很少的，因為AgCl不溶於水
就算有大量Cl-形成AgCl2-絡合物也只是微溶
(AgCl2-穩定常數在10^5數量級，AgCl的溶度積在10^-10數量級)

所以可以加水稀釋5倍，此時溶液中Cl-濃度大大降低(<2mol/L)，絡合反應可以忽略，有少量AgCl沉澱析出(量很少)

再往剩餘溶液投入足量的鋅(分析純)，即可置換出金

析出的AgCl沉澱可以溶於濃氨水，用鋅置換即可

7. 我把粗金放在王水裡面加熱溶化了 過濾之後放銅進去的 銅也化到裡面了 怎麼是置換金啊 現在變成黑色的泥狀了

正常情況下是可以的。除非你的銅太少。或者你的金是假的。金屬單質置換也只是表面薄薄一層。想弄出一大塊金子是行不通的。正常方法是這樣的：
一、提取原理
利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出，其反應如下:AuCl3+3FeCl2→3FeCl3+Au↓
二、操作過程
1.分析廢液:首先鑒定廢液中是否含有金。外觀上看，含金廢液多為黃色。再做一簡單實驗，取廢液滴在一干凈濾紙上，慢慢晾乾，若呈紫色，則可能含金。
2.還原金粉:將含金廢液放入燒杯中，然後加熱至80-90℃，在攪拌下慢慢加入氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)溶液，即見溶液顏色由黃色變成棕色，並逐漸看到金粉沉澱在燒杯底部。等金沉澱後，再加入液體兩滴，如有藍色沉澱出現，則可認為金已完全還原。慢慢傾出上層廢液，燒杯底部土黃色的海綿狀沉澱即為金粉。
3.凈化金粉:在所得的金粉沉澱中吸附了一些鐵的化合物，必須除掉，以提高金粉的純度。先用1:2.5的鹽酸放入金粉中，加熱煮沸，攪拌5分鍾，然後傾去洗液。如此4-5次，至上層酸液不呈現黃色為止(酸洗時，要小心操作，反應勿過激烈，以免濺出)。然後用蒸餾水對酸洗後的金粉進行多次小心沖洗，至不呈酸性為止(用pH試紙檢驗)。
4.烘乾金粉:將水洗後的金粉，移入瓷蒸發皿內，放入烘箱中烘乾，即得桔黃色海綿狀金粉顆粒。
5.熔化鑄錠:將烘乾的金粉放入石英坩堝中，置高溫電爐加熱到1200℃(若無高溫電爐，可使用吹風機鼓風的自製焦炭爐)，待金粉全熔化後，取出倒入預先制好的石墨模子中鑄錠。若金粉不純，熔化後可加入少量硼砂，此時應放石墨坩堝中熔化鑄錠。用此法提純，金的純度可達99.6%以上。

8. 怎麼提取溶於王水裡的金，步驟越詳細越好、、、

1、利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出，其反應如下:AuCl3+3FeCl2→3FeCl3+Au↓

2、金溶於王水變成氯金酸溶液，只加入同比例銅能把金置換出來！
這是置換反應！
3Cu+2(Au3+)===3(Cu2+)+2Au

3、電解。

2H[AuCl4]+4Cu===4CuCl2+2Au+H2

用王水溶金再提方法比較笨，工業上除極少數特殊情況外一般不會這樣，介紹兩個辦法給你： 1。剝金液與氰化物配合，保證能選擇性僅把金剝到溶液里；然後再鋅片還願，酸去鋅，濾金渣火法提純。此法速度快且可保證金能99%以上回收。剝金液其實是氧化劑，普通用硝基苯類物質及一些助劑，但現在有無硝類，不過是人家技術秘密。 2。三價鐵+稀硫酸+硫脲，此法速度較慢，且一次只能有約80%回收率，但勝在安全。 你已經溶在王水裡了，記得一定不用鐵，鋅，鋁等還原，那樣得先把酸反應完才行吧！且得到金純度低。專業辦法是：緩慢加入篩過亞硫酸氫鈉細粉（200目以上）還原，攪拌，直致看不到海綿狀暗紅色金粉生成，再緩慢加入稀聚丙烯醯胺液絮凝，沉澱，過濾，然後火燒即可，得金純度在99%以上。 鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。 鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

9. 深水井裡沙子含金如何濾出

先用王水溶解了從沙子中淘的沙金。 一、提取原理 利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出,其反應如下:AuCl3+3FeCl2→3FeCl3+Au↓ 二、操作過程 1.分析廢液:首先鑒定廢液中是否含有金,外觀上看,就可以了。