去酸跟離子方法

㈠ 如何去除硫酸根離子，最好運用物理方法，最好不要引入雜質。

物理方法出去一種離子好象是不可能的哦！！！化學的方法很多，可以用BaCl2

㈡ 怎麼除去硫酸根離子

先加鹽酸,再加BaCl2,此時才產生白色沉澱就說明有.
注意：第一步無白色沉澱,第二步有才能說明有
2.第一步加稀硝酸的話就不會產生沉澱,然後加入可溶性鋇鹽,產生白色沉澱即可說明有
要除硫酸根就加過量氯化鋇

㈢ 怎樣除去酸性溶液中的鉛離子

可以向溶液中加熱醋酸，醋酸與鉛離子反應生成醋酸鉛沉澱。
Pb2++2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H+；

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

㈣ 初中化學酸根離子除去順序

先 氫氧化鈉,再氯化鋇,最後碳酸鈉.前兩個順序可以交換~最後必須是碳酸鈉~碳酸根可以除去引入的新雜質鋇離子~碳酸根用鹽酸除去

㈤ 怎麼才能去除酸液裡面的鐵離子，並且不使PH提高保持酸性

我也在求這個問題的答案。。。

其實就在鹽酸除銹池長時間使用後，鐵離子濃度過高，加酸再多也無法正常除銹的問題（鐵離子飽和）。

電相關的不太懂，感覺應該可以吧。。。將水電解，使鐵離子變鐵，水變氧氣和H+。。。呵呵

據說有一種樹脂滲析法，可以達到這個目的，不過成本可能較高，適合大量經常性使用。

實際上常用的方法是換池：保持至少兩天不用，將中間的大部分酸抽入備用池（可臨時用塑料布作為防腐層），原池內漂浮和沉澱物全部清理干凈，將酸導回，加水加酸即可。
當然更好的方法是全池抽出加生石灰後廢棄，重新加新酸加水。

個人感覺可行的方法：大量加冰，將池底沉澱抽出，加酸恢復酸濃度（飽和氯化鐵溶液，低溫下溶解度大降，析出）。。。如果你附近有製冰廠的話，冰塊的代價應該不高於換新酸的一成吧。。。呵呵。。。此法可行的話，請告訴我！

㈥ 如何去除溶液中的硝酸根離子

1、蒸餾。硝酸鹽因沸點高於溶劑而不能被蒸出，從而實現分離。

2、結冰。水溶液在部分結冰時會把部分溶質留在溶液中，冰里含有的溶質會比較少。再把冰從溶液里撈出來，熔化，就可以得到含有硝酸根離子比較少的水。但這個分離效果不如蒸餾來得干凈。

3、反滲透。根據各種物料的不同滲透壓，就可以使用大於滲透壓的反滲透壓力，即反滲透法，達到分離、提取、純化和濃縮的目的。

(6)去酸跟離子方法擴展閱讀：

硝酸根用途

1、硝酸銀實驗室中用於檢驗氯離子，因為銀離子和氯離子能結合成不溶於酸的白色沉澱氯化銀。一般還與稀硝酸配合用於檢驗。在有機化學中，硝酸根可以用於生成硝酸酯（RONO2），比如鹵代烴與硝酸銀反應就可以生成鹵化銀沉澱和硝酸酯。

2、硝酸鈉常見的化肥。

3、硝酸銨(NH₄NO₃)簡稱硝銨，常見的化肥。

4、硝酸鉀常見的復合肥料。

㈦ 怎樣除去污水中的硫酸根離子與硝酸根離子

硫酸根
生活污水：如果有厭氧工藝，則需在厭氧工藝前設計水解酸化段，先將內硫酸根轉化為容硫化氫，然後通過曝氣或投加鐵鹽去除硫化氫。
要是工業污水那就有很多方法了，可用石灰水啊。鈣離子與硫酸根離子形成硫酸鈣沉澱，多餘的氫氧化鈣可以通過曝氣去除（形成碳酸鈣沉澱）。
硝酸根通過反硝化或者膜處理

㈧ 去除硫酸根離子的方法問題

1、除去SO42-不酸化，也行。但是檢驗SO42-必須酸化。看題，是不是「檢驗並除去SO42-」
2、加入Na2CO3是為了除去過量的BaCl2.
3、加入鹽酸是為了除去過量的Na2CO3
4、加入鹽酸後，要蒸發，使HCl揮發除去

㈨ 如何除去硫酸根離子

.先加鹽酸，再加BaCl2，此時才產生白色沉澱就說明有。
注意：第一步無白色沉澱專，第二步有才屬能說明有
2.第一步加稀硝酸的話就不會產生沉澱，然後加入可溶性鋇鹽，產生白色沉澱即可說明有
要除硫酸根就加過量氯化鋇

㈩ 除去硫酸根離子的方法

可以加含有硫酸根的可溶性鹽
如碳酸鋇