共沉澱法fe3o4怎麼過濾

⑴ 求化學共沉澱法制備四氧化三鐵磁性液體實驗方案，詳細過稱！

Fe3O4的制備：首先取10mL0.8mol/L的Fe3+與5mL0.8mol/LFe2+製成混合溶液。將Fe3+/Fe2+混合溶液滴加到加入持續攪拌的100mL2mol/L的NaOH(80ºC)溶液中，反應30min後，室溫攪拌情況下，陳化30min。反應完畢，置於燒杯中磁分離，用超純水洗至中性，定容到100mL，備用。

Fe2++2Fe3++8OH-==Fe3O4+4H2O。

⑵ 如圖是氧化沉澱法生產復印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．（1）用化學式寫出鐵的另兩種氧化

（1）鐵的化合價為+3、+2價，氧元素的化合價為-2價，所以鐵的氧化物的化學式為Fe₂O₃、FeO；
（2）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵參與了反應，所以副產品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液的過程是先加熱，再降溫，析出晶體後過濾再通過加熱除去結晶水即可，故操作順序是加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→晶體加熱至完全失去結晶水；
（3）有資料卡可以知道，通空氣時發生的反應為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，即Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃，所以控制「一定量空氣」的目的是控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質量比以達到反應的最佳質量比．
故答案為：（1）Fe₂O₃、FeO；（2）過濾；（3）控制Fe（OH）₂的轉化量．

⑶ 如何分離約10納米的四氧化三鐵.我的四氧化三鐵是用共沉澱法製得的

四氧化三鐵是中學階段唯一可以被磁化的鐵化合物。四氧化三鐵中含有Fe2+和Fe3+，X射線衍射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中從來不存在偏鐵酸根離子FeO₂²-。四氧化三鐵，又稱磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石，天然礦物類型為磁鐵礦。

⑷ 如何使fe3o4在水溶液中均勻分散

答
Fe3O4煤油基磁性流體制備 本實驗使用析純二氯化鐵、三氯化鐵氨水（NH3含量25%）按照化共沉澱制備Fe3O4磁性顆粒其化反應程式 2FeCl3·6H2O+FeCl2·4H2O+8NH3·H2O= Fe3O4+8NH4Cl+24H2O （1） 制備磁性流體基液採用普通

⑸ 實驗室用共沉澱法制備納米級Fe3O4的流程如下：該方法的關鍵為促進晶粒形成，並控制晶體生長．試回答下列

（1）由流程可知，生成Fe₃O₄的反應物為Fe²⁺、Fe³⁺和OH^-，根據電荷守恆可寫出該方程式為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O；
（2）低於100℃的溫度控制通常用水浴加熱法，溫度低對速率和平衡都會造成影響，但本題中未涉及平衡，所以應是速率降低，
故答案為：水浴加熱；溫度低時反應緩慢；
（3）由流程可看出攪拌Ⅰ的作用是使物質混合均勻，攪拌Ⅱ的作用則是加快反應速率，使之反應充分，加入正丙醇，作用為降低Fe₃O₄的溶解度；
故答案為：降低Fe₃O₄的溶解度；
（4）把沉澱上部的溶液傾入另一容器內，然後往盛著沉澱的容器內加入少量洗滌液，充分攪拌後，沉降，傾去洗滌液．如此重復操作3遍以上，即可把沉澱洗凈，使沉澱與溶液分離．水洗的主要作用是洗去吸附在黑色糊狀物表面的Fe³⁺和Cl^-，只要檢驗其中一個不存在即可，取最後的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產生沉澱），則已洗凈，
故答案為：取最後的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產生沉澱），則已洗凈；
（5）流程中涉及到反應溫度、溶液的pH、穩定劑用量等對產物納米級Fe₃O₄粒徑大小有影響，
故答案為：反應溫度（或溶液的pH、穩定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）．

⑹ 共沉澱法制備Fe3O4磁性納米粒子求助

幾個建議：
（1）調整pH值後再做一下實驗；
（2）反向共沉澱法時最好使用緩沖溶液,保持pH值穩定；
（3）PEG大分子量的和小分子量的相結合,防團聚；
（4）使用水熱法脫去共沉澱水合物產物中的水分水,使用冷凍乾燥法乾燥,盡量減小團聚.
如果我的回答沒能幫助您,請繼續追問.

⑺ 高中化學#2012湛江二模#工業流程圖題#_求詳解_ 工業上用共沉澱法制備活性Fe3O4的流程如下

+3 +2
Fe3O4看成Fe2O3.FeO

+3 0 +2
Fe2O3+Fe----3FeO
1 1 3
生成3FeO相當於3 Fe2O3.FeO中3 Fe2O3 加反應的1Fe2O3
因此Fe2O3：Fe=4:1

⑻ 為什麼用化學共沉澱法可以制出納米級Fe3O4

化學共沉澱法制備ATO粉體具有制備工藝簡單、成本低、制備條件易於控制、合成周期短等優點，已成為目前研究最多的制備方法。
化學共沉澱法是把沉澱劑加入混合後的金屬鹽溶液中，使溶液中含有的兩種或兩種以上的陽離子一起沉澱下來，生成沉澱混合物或固溶體前驅體，過濾、洗滌、熱分解，得到復合氧化物的方法。沉澱劑的加入可能會使局部濃度過高，產生團聚或組成不夠均勻。
化學共沉澱法不僅可以使原料細化和均勻混合，且具有工藝簡單、煅燒溫度低和時間短、產品性能良好等優點。

⑼ Fe轉化為Fe3O4有哪些方法

1、Fe在空氣中燃燒生成Fe3O4
方程式：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4
要注意的是,必須要在燃燒的條件下進行,如果不是燃燒的話,生成的是Fe2O3而不是Fe3O4

2、鐵與水蒸氣反應:3Fe+4H2O=高溫==Fe3O4+4H2

3、沉澱法是指使用沉澱劑將液體中的Fe2+和Fe3+按1：2的摩爾比例沉澱出來，形成氫氧化物膠體；膠體失水得到納米Fe3O4懸浮體系，然後經過濾、洗滌、乾燥等過程得到納米Fe的方法。根據沉澱過程的特點，一般將沉澱法分為共沉澱法、氧化沉澱法和還原沉澱法。