怎麼去辨別陰陽離子

㈠ 陰陽離子如何分辨

失去電子的就是陽啊。帶正電
翻過來的道德就是陰
對有機就要麻煩了。
雖然沒有離子什麼的。不過有相關的題

㈡ 求大神解釋，怎麼看圖區分陰陽離子

陰離子容易得到電子，且核外電子數大於核電荷數
陽離子反之

㈢ 有什麼簡單的方法區分陰陽離子么經常分不清……

金屬一般都是陽離子。
一般來說，一個分子式的前面一個元素是陽離子，後面一個元素是陰離子（不過也有特例，比如說：NH3）
如果不看分子，單從元素來看的話，就從他的結構式來看，如果他的最外層電子數為4（飽和電子為8）所以這個元素的化合價就可能升高也可能降低（比如說：C +6 2 4 可能失去4個電子，生成CO2，也可能得到4個電子，生成CH4）不過也有特例,O元素就只有負價（—1，—2）F就只有—1這一個價態。金屬一般比較活潑，所以大多數是陽離子

㈣ 化學怎樣區分陰陽離子

首先，該化合物必須是離子化合物。而且，你必須對各元素的化合價有一定的了解。
通常情況下，左邊是陽離子，右邊是陰離子。
也有特殊的，比如過氧化鈉，陰離子在中間，兩邊是陽離子。

㈤ 陰離子和陽離子怎麼區分

陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子,使其最外層電子數達到版8個或2個電子的穩定權結構.原子半徑越大的原子其失電子能力越強,金屬性也就越強. 金屬性最強的金屬元素是鈁(Fr). 
陰離子是指原子由於自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構. 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強,就越容易形成陰離子,非金屬性就越強. 非金屬性最強元素是氟. 
要是光不知道陰陽離子的意義,那有個最簡單的方法---看加減號,正為陽,負為陰. 
如果想知道元素對應的陰陽離子,那就需要靠元素周期表的知識了,一般說來,原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大於4的通常形成陰離子(也就是帶負號的),還有一個規律,原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數.

㈥ 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

陽離子的質子數大於電子數，陰離子的質子數小於電子數。

㈦ 如何鑒別陰陽離子

下面方法不是抄的。

鑒別Ag+用硝酸酸化氯化鈉溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鑒別Pb2+用硫化鈉溶液，產生黑色沉澱
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鑒別Hg2+加少量KI溶液生成橘紅色HgI2沉澱，然後溶解，生成無色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鑒別Cu2+用氫氧化鈉溶液，生成藍色沉澱
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鑒別Bi3+用「馬希法」。先把Bi3+ 轉化為Bi2O3（如果是非氧化性酸根離子，則不必轉化）。用鹽酸，鋅，Bi2O3混合，生成氣體進行加熱，得到亮棕色的」鉍鏡」，即可檢驗出鉍的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加熱=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加熱==2Bi（鉍鏡）＋3H2

鑒別Ba2+，先用鹽酸滴入待測液，如果沒有產生沉澱和氣體，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉澱，證明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鑒別Fe3+用KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鑒別Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鑒別Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然後加入乙醇，生成綠色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鑒別Mg2+用Na2CO3沉澱Mg2+後生成MgCO3，然後過濾洗滌，另取試管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液變渾濁。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鑒別NH4+，用濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成刺激性氣體使紅色石蕊試紙變藍。
NH4+ +OH-====加熱=== NH3↑+H2O

鑒別Na+，用鉑絲沾取原溶液，在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色

鑒別Ca2+，用碳酸鈉混合生成白色沉澱，通入過量CO2，沉澱溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別 Al3+，加入少量氫氧化鈉溶液，生成白色膠狀沉澱，加入過量氫氧化鈉溶液，沉澱溶解，得到無色溶液。
+【（更准確），加入鹽酸，直到沉澱剛好溶解，然後加熱Na2CO3溶液，生成大量氣泡，白色膠狀沉澱】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉澱
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鑒別CO32- ，加入鹽酸，生成無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成無色無味氣體，生成白色沉澱，生成氣體通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別SO32- ，加入鹽酸，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鑒別 SO42-，先加入鹽酸，沒有沉澱氣體生成後加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，說明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鑒別S2O32-，加入鹽酸，生成黃色沉澱，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色，說明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鑒別NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然後加入澱粉溶液，生成溶液變成藍色，證明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鑒別Br-,把原溶液滴入氯水，然後加入CCl4溶液，溶液分層，下層液體變成橙色，證明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鑒別Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

㈧ 陰陽離子怎麼判斷

圓圈裡的+1等,表示元素序數,也就是質子數.如果是原子,核外電子數就首先說一下判斷陰陽離子和原子的原理其實就是看質子數和電子數的關系.1、

㈨ 如何區分陰陽離子

一般來說，一個分子式的前面一個元素是陽離子，後面一個元素是陰離子專（不過也有特例屬，比如說：NH3）
如果不看分子，單從元素來看的話，就從他的結構式來看，如果他的最外層電子數為4（飽和電子為8）所以這個元素的化合價就可能升高也可能降低（比如說：C
+6
2
4
可能失去4個電子，生成CO2，也可能得到4個電子，生成CH4）不過也有特例,O元素就只有負價（—1，—2）F就只有—1這一個價態。金屬一般比較活潑，所以大多數是陽離子
希望對你有所幫助～～