瓷過濾坩堝
❶ 瓷坩堝可以承受多大的溫度呢
如果是慢慢的加熱他會承受2500以上的溫度。。如果一下就直接加熱估計沒到500他就壞了。總的來說坩堝需要慢慢加熱 不急 http://yichao543.blog.163.com
❷ 瓷坩堝的用途
灰分實驗
❸ 瓷坩堝用前如何處理
陶瓷有吸水性。所以為了減少誤差，在使用前應將坩堝嚴格乾燥後在分析天平上稱量。有的時候分析物用無灰濾紙過濾，將濾紙一起放進坩堝；這種濾紙在高溫環境下完全分解，不會影響結果。高溫處理後，將坩堝和所容物在特製的乾燥器中乾燥冷卻，然後再稱量。全程用干凈的坩堝鉗夾取。
樓上的胡說八道！！！！
❹ 做過硅酸分解實驗的瓷坩堝如何清洗
樓上的你確定有塑料坩堝這種東西嗎，還有肯定是不對的，會腐蝕的
❺ 瓷坩堝在105℃與600℃恆重差多少
瓷坩堝在105℃與600℃恆重差多少
1、105—110℃,烘2小時.
2、用恆溫乾燥箱.事先把恆溫乾燥箱的控制器調到105—110℃范圍,打開開關,加熱,到溫度恆定時再把要烘的樣品放進去.
3、用燒杯即可（事先用水洗凈,在105—110℃下乾燥1小時再使用）,用普通瓷坩堝也可（但事先要洗凈,在高溫爐中600℃左右灼燒1小時,把揮發物質趕走）.
4、烘2小時後,取出,放在玻璃乾燥器中冷卻20min左右,用精密天平稱重；然後再放回恆溫乾燥箱,在105—110℃再烘半小時,再冷卻、稱重.兩次稱量的重量差不大於0.1%（如第一次稱碳酸鈉重量是10.000g,第2次稱10.01g以內就可以了）；如果差大於0.1%,還應再乾燥半小時,直到差值≤0.1%為止.
❻ 新買的瓷坩堝用處理一下么
新買的坩堝需要處理，並且每次使用前也應處理。
瓷坩堝使用前一般可用稀HCl煮沸清洗滌。
陶瓷有吸水性，所以為了減少誤差，在使用前應將坩堝嚴格乾燥後在分析天平上稱量。有的時候分析物用無灰濾紙過濾，將濾紙一起放進坩堝；這種濾紙在高溫環境下完全分解，不會影響結果。高溫處理後，將坩堝和所容物在特製的乾燥器中乾燥冷卻，然後再稱量。全程用干凈的坩堝鉗。
❼ 石英坩堝與瓷坩堝有什麼不一樣
1、材料不同：
石英坩堝是玻璃；瓷坩堝是陶瓷。
2、耐酸鹼不同：
石英坩堝耐酸鹼，但氫氟酸不可使用；瓷坩堝不耐強鹼。
3、耐高溫不同：
瓷坩堝最高可耐熱1200攝氏度左右高溫；石英坩堝分乳白和透明，乳白坩堝在1200度以下使用，透明坩堝在1400度以下使用。
(7)瓷過濾坩堝擴展閱讀：
關於使用瓷坩堝注意事項：
1、最高可耐熱1200攝氏度左右高溫。
2、適用於焦硫酸鉀等酸性物質熔融樣品。
3、一般不能用於以氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉等鹼性物質作熔劑熔融，以免腐蝕瓷坩堝。瓷坩堝不能和氫氟酸接觸。
4、瓷坩堝一般可用稀鹽酸煮沸清洗滌。
5、瓷坩堝按種類可分為：中壁坩堝、低壁坩堝、高壁坩堝、素堝、揮發堝、嚴密堝、羅加堝、雙層堝、古氏堝、細孔堝、紅外碳硫坩堝、自由膨脹系數坩堝等。
6、陶瓷有吸水性。所以為了減少誤差，在使用前應將坩堝嚴格乾燥後在分析天平上稱量。
❽ 瓷坩堝使用時的注意事項
１、灼燒時放在泥三角上，直接用火燒，先小火預熱，再大火灼燒 ２、灼熱時，不要用手去摸，也不要放在桌上，以免燒壞桌面（應放在石棉網上）３、加熱時，要用坩堝鉗拿取（高溫時，坩堝鉗需預熱）４、不要用冷水冷卻灼熱的坩堝，以免炸裂
❾ 瓷方舟和瓷坩堝恆重的方法是什麼
（1）如果省略第①步中「灼燒瓷坩堝至恆重」，瓷坩堝中可能含有部分物質在灼燒時消失，誤以為是氯化鋇中的結晶水，所以可能導致計算結果偏低，故答案為：偏低；?????????????????（2）第④步靜置後的操作中要想得到沉澱，必須進行過濾，沉澱中吸附離子，所以需要洗滌沉澱，故答案為：過濾、洗滌沉澱；（3）溫度高時，硫酸鋇會被碳還原或部分硫酸鋇會發生分解故答案為：硫酸鋇會被碳還原（或「部分硫酸鋇會發生分解」）；（4）氨水和過量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故答案為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-；（5）依據SO32-和HSO3-離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量於小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉澱為亞硫酣鼎豐刮薟鈣奉水斧驚酸鋇或硫酸鋇沉澱；取沉澱加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉澱分析判斷；實驗設計方法和步驟為： 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：2mol/L鹽酸． 若加鹽酸後出現氣體，則證明溶液中存在SO32-．若無氣體，則不存在SO32-． 步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅．或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液． 紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-．故答案為： 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：2mol/L鹽酸． 若加鹽酸後出現氣體，則證明溶液中存在SO32-．若無氣體，則不存在SO32-． 步驟3：在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅．或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液． 紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-．