硫化鋇過濾
Ⅰ 碳酸鋇的制備方法
1.碳化法
在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
2.復分解法
由硫化鋇與碳酸銨進行復分解反應，再經洗滌、過濾、乾燥等，即得碳酸鋇成品。
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
還可用氯化鋇與碳酸鉀反應製取
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
3.毒重石化法
將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽，同時將碳酸銨回收使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇，經過濾、乾燥，製成成品。得到的母液可回收循環使用。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
Ⅱ 工業上可用煤還原重晶石產物硫化鋇制備BaCl2，工藝流程簡圖如圖．（1）硫化鋇的化學式為______，它與稀鹽
（1）在化合物中鋇常顯+2價，硫就顯示負價，硫元素的化合價只有-2價，故答案為：BaS；
硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，故答案為：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；
（2）過濾是將不溶性物質從溶液中分離的一種操作，而經過操作I後，從混濁液變成了溶液，所以經過了過濾操作，故答案為：過濾；
從溶液中得到晶體，濃縮後降溫結晶就會使晶體析出，然後過濾就可以得到晶體，故答案為：降溫結晶；
（3）因為BaCO3能與胃液中的稀鹽酸反應，反應生成的氯化鋇是重金屬鹽，易溶於水，會使人中毒，故答案為：碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了可溶的鋇鹽，會引起重金屬中毒；
（4）紫色石蕊遇酸變紅色，硫化氫水溶液會使紫色石蕊變紅，故答案為：酸；
生成物中有鈉元素，生成了硫化氫鈉和水，又是鹼性的液體，所以X就是氫氧化鈉，故答案為：氫氧化鈉；
氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化氫鈉和水，故答案為：H2S+NaOH=NaHS+H2O；
（5）從流程圖中可以看出進過結晶後的母液氯化鋇又加入到溶液B中，故答案為：BaCl2 降低生產成本．
Ⅲ 硫化鋇的注意事項
危險性概述
健康危害：急性中毒：主要由誤服引起。中毒表現有惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、脈緩、進行性肌麻痹、心律紊亂、血鉀明顯降低等。可因心律紊亂和呼吸麻痹而死亡。腎臟可受損害。吸入粉塵可引起中毒，但消化道症狀不明顯。慢性影響：長期接觸鋇化合物的工人，可有無力、氣促、流涎、口腔粘膜腫脹糜爛、鼻炎、結膜炎、腹瀉、心動過速、血壓增高、脫發等。
環境危害：對環境有危害。
燃爆危險：該品易燃，高毒，具強腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。用2%～5%硫酸鈉溶液洗胃，導瀉。就醫。
消防措施
有害燃燒產物：硫化氫、硫化物、氧化鋇。
滅火方法：採用二氧化碳、乾粉、砂土滅火。禁止用水、泡沫和酸鹼滅火劑滅火。
泄漏應急處理
應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。然後收集回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。庫內濕度最好不大於85%。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。應嚴格執行極毒物品「五雙」管理制度。
Ⅳ 有」硫化鋇」這種物質嗎－－若有請簡述它的物理及化學性質．
硫化鋇是最主要的含鋇礦物，除
大量用作石油、天然氣鑽井泥漿加重劑
外，也是無機鹽工業的重要原料，用化學方法可將重晶
石加工成一系列鋇化合物。較高品位的重晶石直接提純可製造硫酸鋇。
1889年利用焙燒重晶石和焦炭粉混合物的方法首先
製得可溶性硫化鋇，奠定了現代工業製造各種鋇化合物
的基礎。世界重晶石的總儲量在兩億噸以上，美國約占
1/3,居世界首位，其次是蘇聯、中國、聯邦德國。重晶
石的世界年開采量1981年為7.9Mt，美國開采量最大,中
國居第二。
加工方法 重晶石的化學加工方法有碳還原焙燒法、
氯化鈣焙燒法及原礦精製處理法，通過這些方法可分別
製取碳酸鋇、氯化鋇和硫酸鋇，進一步加工，可再衍生
其他鋇化合物產品。
碳還原焙燒法 是重晶石化學加工的主要方法，要
求重晶石礦中硫酸鋇的含量應大於85％、二氧化硅含量
低於5％。為提高硫酸鋇的轉化率,焙燒時要保證充分的
還原氣氛及選擇「自爆性」(重晶石在焙燒時的爆裂性)
好的重晶石原料。基本工藝過程是：將重晶石礦粉碎到
20目左右，與過量的煤粉（以碳計過量50％～55％）混
合後送入轉窯，於1050～1150°C的高溫下焙燒，使硫酸
鋇還原成硫化鋇熔體，反應式為：
BaSO□+4C□BaS+4CO
生成的熔體為黑色，俗稱「黑灰」，在浸取器中用水浸
取，將可溶性硫化鋇與不溶物分離，經沉澱分離得到硫
化鋇溶液。目前，正在研究用焦炭、石油焦或天然氣代
替煤粉作還原劑，用沸騰爐代替轉窯。
從硫化鋇加工成各種鋇鹽有酸法和復分解法兩種：
① 酸法 有硫酸法、碳酸化法、鹽酸法及硝酸法
等，其中最主要的有硫酸法和碳酸化法。硫酸法是將精
制後的硫化鋇溶液與硫酸進行復分解反應，得到沉澱硫
酸鋇（並副產硫化氫氣體），經過濾、洗滌、乾燥得產
品。鹽酸法、硝酸法過程與硫酸法大致相同，所得產品
為氯化鋇、硝酸鋇。碳酸化法是將精製後的硫化鋇溶液
（含BaS160～170g/1）於碳化塔中碳化製得碳酸鋇。在
實際操作中碳化過程常分為主碳化和副碳化兩步，分別
在主碳化塔和副碳化塔中進行。在主碳化塔中二氧化碳
與來自副碳化塔的硫氫化鋇反應，反應式為：
Ba(HS)□+CO□+H□O□BaCO□+2H□S
剩餘的二氧化碳氣體和生成的硫化氫氣體送入副碳化塔
中，與硫化鋇的水解物氫氧化鋇反應，反應式為：
Ba(OH)□+2H□S□Ba(HS)□+2H□O
Ba(OH)□+CO□□BaCO□+H□O
過剩的硫化氫氣體從塔頂逸出，可回收利用。硫氫化鋇
和碳酸鋇漿液一起進入主碳化塔進行碳化，總反應式為：
BaS+CO□+H□O□BaCO□+H□S
碳化後的碳酸鋇漿液經過濾、洗滌、乾燥、造粒即得碳
酸鋇成品。
② 復分解法 將精製後的硫化鋇溶液分別與碳酸
鈉、硫酸鈉、硫酸鋅進行復分解反應，製取碳酸鋇，沉
淀硫酸鋇及鋅鋇白（硫酸鋇和硫化鋅的混合物，俗稱立
德粉）。
氯化鈣焙燒法 基本過程與碳還原法相似，區別在
於在還原焙燒物料中加氯化鈣，所得產物是氯化鋇，反
應式為：
BaSO□+CaCl□+4C□BaCl□+CaS+4CO
焙燒產物經浸取、過濾、精製、蒸發、結晶即得二水氯
化鋇產品。該法簡單，一步焙燒就可得到氯化鋇熔體。
精製處理法 將含硫酸鋇在95％以上的重晶石粉碎，
經精製、活化處理等工序即可得到硫酸鋇產品，產品性
能近似沉澱硫酸鋇。此法收率高，能耗及成本低。
產品用途 鋇化合物產品主要用於玻璃、醫葯、塑
料、火炸葯等工業。其中硫酸鋇、碳酸鋇產量大、用途
廣。①硫酸鋇用於製作高級紙張、橡膠和塑料的填充劑，
耐火、耐酸油灰及顏料,也用作X射線造影劑或用於制葯，
紡織工業中還用來制備上漿劑。②硝酸鋇用於製造綠色
信號彈、起爆葯、雷管。③氯化鋇是紡織品的媒染劑，
金屬熱處理劑。④氧化鋇、過氧化鋇、氫氧化鋇產量較
小，氧化鋇除用於製造其他鋇化合物外，還可用作高級
潤滑油的添加劑、脫水劑。過氧化鋇可用於製造鋁熱焊
接的點火器。氫氧化鋇用於動植物油及蔗糖的精製，用
作鋇潤滑劑的添加劑。⑤高氯酸鋇用作脫水劑。⑥錳酸
鋇可用作油墨等的催干劑，鋅鋇白是一種白色顏料（見
無機顏料）。⑦亞硝酸鋇用作還原劑。⑧碘酸鋇可作醫
葯。⑨錫酸鋇用來製造特殊瓷器絕緣體。
Ⅳ 如何除去硝酸銨中的硫酸銅
1、過量硝酸鋇除硫酸根離子
2、過量碳酸銨除銅離子和多餘鋇離子
3、過量硝酸除多餘碳酸根離子
4、低溫風干使硝酸揮發，得到硝酸銨晶體
Ⅵ 氫氧化鋇如何製取
一種氫氧化鋇的制備方法，它包括以下步驟：(1)用煤炭還原重晶石生成硫化鋇；(2)用洗滌水浸取硫化鋇，得硫化鋇母液，調節硫化鋇母液的溫度至30℃～70℃、濃度為50g/L～150g/L；濾渣用水洗滌，洗水用於浸取硫化鋇；(3)用二氧化錳氧化硫化鋇母液生成氫氧化鋇、硫磺、一氧化錳，過濾分離得到氫氧化鋇母液，濾渣為硫磺和一氧化錳固體混合物；(4)將氫氧化鋇母液經濃縮、結晶、離心分離製得成品八水氫氧化鋇；(5)將(3)步製得的濾渣混合物分離，回收硫磺，一氧化錳用空氣氧化成二氧化錳，供(3)步循環使用。本發明具有方法簡單、生產清潔、成本低廉的優點，二氧化錳循環使用，消耗量很小，它可以工業化生產出合格成品八水氫氧化鋇。
Ⅶ 在硫化鋇和氫氧化鈉混合固體中怎麼提取純凈的硫化鋇
先把混合固體溶於水，加入過量硫酸，使BaS全部轉化為BaSO4沉澱，將沉澱過濾出來，烘乾，將已乾燥的BaSO4與碳粉混合，高溫煅燒可得BaS
方程式：BaS + H2SO4 = H2S + BaSO4
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO（需高溫煅燒）
樓上的方法會引入新雜質Na2S
Ⅷ 為什麼沉澱硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻後過濾沉澱後為什麼要陳化
熱溶液中進行加快反應速度，冷卻時溶解度較低,過濾比較充分，沉澱後回沉化石得到完整晶答型的沉澱顆粒。
氯化鋇是可溶的，要陳化的應是硫酸鋇沉澱。進行陳化的原因是為了讓細小的硫酸鋇顆粒形成更大更為完整的晶形，使之沉澱更為完全，達到減小沉澱損失的目的。
晶體型沉澱在加熱攪拌下可以更加徹底形成沉澱，其次陳化是為了使溶液中微小沉澱顆粒聚集在一起，從而避免過濾時損失。
(8)硫化鋇過濾擴展閱讀：
沉澱硫酸鋇外觀是白色無定形粉末， 相對密度為4.50（15 ℃），熔點為1 580 ℃。由於具有較高的折射率（1.63～1.65），表現出顏色較白並有一定的遮蓋力。它幾乎不溶於水、乙醇和酸，溶於熱硫酸中。易與高錳酸鉀、碳酸鈣或金屬硝酸鹽製成混晶。
可與碳在高溫下還原成硫化鋇。它是一種重要的基礎化工原料，主要用途：用作油漆、塗料、油墨、塑料、橡膠及蓄電池的原料或填充劑； 印像紙及銅板紙的表面塗布劑；紡織工業用的上漿劑；玻璃製品中作澄清劑，能起到消泡和增加光澤的作用。也可作為防放射線用的防護壁材，還用於瓷器、搪瓷和染料等產業，也是製造其他鋇鹽的原料。
Ⅸ 硫化鋇是什麼顏色的溶解度是多少
化工產品物性辭典（詳細內容）
產品名稱 硫化鋇
產品英文名 Barium sulfide;Barium monosulfide
分子式 BaS
產品用途 主要用於製造鋇鹽, 立德粉和發光油漆, 也作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑
CAS號 21109-95-5
毒性防護 本品為劇毒品。可引起大腦及其軟腦膜炎症性疾患。參見二水氯化鋇。
包裝儲運 一般作為製造各種鋇鹽的中間品，主要自產自用，無需包裝。作為產品銷售時，用內襯塑料袋的編織袋包裝。 屬無機鹼性腐蝕物品，危規編號：95009。應貯存於陰涼乾燥的庫房中，防止受潮。運輸時應防雨淋。勿與酸類共貯混運。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。
物化性質 白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末。相對密度4.25(15℃）。熔點1200℃。在濕空氣中逐漸分解放出硫化氫。與濃酸一起加熱分解成硫化氫和硫黃。不溶於醇。溶於水而分解成氫氧化鋇和硫氫化鋇，水溶液呈強鹼性，有腐蝕性，能燒傷皮膚，使毛發脫落。有毒！硫化鋇不是沉澱，它是可以溶於水的。
將可溶性硫化鋇與不溶物分離：
基本工藝過程是：將重晶石礦粉碎到20目左右，與過量的煤粉（以碳計過量50％～55％）混合後送入轉窯，於1050～1150°C的高溫下焙燒，使硫酸鋇還原成硫化鋇熔體，反應式為：
BaSO4+4C=BaS+4CO
生成的熔體為黑色，俗稱「黑灰」，在浸取器中用水浸取，將可溶性硫化鋇與不溶物分離，經沉澱分離得到硫化鋇溶液。目前，正在研究用焦炭、石油焦或天然氣代 替煤粉作還原劑，用沸騰爐代替轉窯。