電解硫酸鈉離子交換膜

❶ 電解硫酸鈉溶液的方程式

陽極；4OH- - 4e- =2H2O +O2
陰極：4H+ + 4e- = 2H2
總反應：2H2O=通電=2H2+O2

❷ 電解硫酸鈉怎樣設計實驗

與電解水實驗一樣。用直流電源。加硫酸鈉只是增強水的導電性，正負極用試管裝滿加硫酸鈉的水

❸ 電解硫酸鈉為什麼說會生成硫酸和氫氧化鈉

電解硫酸鈉實際上是電解了水，不會生成硫酸、氫氧化鈉。

電解硫酸鈉時，H+比Na+容易得到電子，OH-比SO42-容易失去電子，所以實際上就是電解H2O

[原理]硫酸鈉水溶液的離子種類有：Na+、SO42-、H+及OH-電極反應為：
陽極反應：4OH--4e==2H2O+O2↑
陰極反應：4H++4e==2H2↑
總反應：2H2O 2H2↑+O2↑

由於OH-比SO42-易失電子，H+比Na+易得電子，所以電解產物為氧氣和氫氣。Na+和SO42-沒有消耗，實際上是電解了水。

❹ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaO

A．惰復性電極電解飽和硫酸鈉溶制液，陽極發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正確；
B．右側為陰極，陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，則從E出口逸出的氣體是H₂，故B正確；
C．含少量NaOH的水從B口進料，該裝置實質為電解水，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；
D．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molO₂生成，不會生成H₂SO₄，故D錯誤；
故選D．

❺ 電解硫酸鈉

氫離子和氫氧根電解

❻ 電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒鹼溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，且a極與電源的正極

a極與電源的正極相連，則a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，甲是氧氣、乙是氫氣，丙是硫酸、丁是氫氧化鈉，
A．根據方程式知，同溫同壓下，生成氣體甲與氣體乙的物質的量之比為1：2，則其速率比約為1：2，故A正確；
B．a電極上氫氧根離子放電導致溶液中存在大量氫離子，硫酸根離子不放電，則溶液中的丙是較濃的硫酸，故B錯誤；
C．鈉離子通過離子交換膜d向b極遷移，從而得到NaOH溶液，故C正確；
D．b電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選B．

❼ 電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒鹼溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣

裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，陰極生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；
A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；
C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；
D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D錯誤；
故選BC．

❽ 離子隔膜電解池點解硫酸鈉怎麼出來的硫

A、根據外加電源的正負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故A正確；B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣

❾ 點解硫酸鈉

電解硫酸鈉實際上是電解了水,不會生成硫酸、氫氧化鈉.
電解硫酸鈉時,H+比Na+容易得到電子,OH-比SO42-容易失去電子,所以實際上就是電解H2O
[原理]硫酸鈉水溶液的離子種類有：Na+、SO42-、H+及OH-電極反應為：
陽極反應：4OH--4e==2H2O+O2↑
陰極反應：4H++4e==2H2↑
總反應：2H2O 2H2↑+O2↑
由於OH-比SO42-易失電子,H+比Na+易得電子,所以電解產物為氧氣和氫氣.Na+和SO42-沒有消耗,實際上是電解了水.

❿ 電解硫酸鈉溶液 分別寫出陰極陽極上發生電子轉移的化學方程式 以及化學方程式

電解硫酸鈉溶液其實就是電解水