寫離子的去的是最外層電子嗎

⑴ 離子符號書寫規律根據最外層電子

鋅原子最外層2個電子被搶走就成為Zn2+
註：與鋅原子的外圍電子構型有關.其中2各電子處於不穩定狀態,所以容易失去

⑵ 寫離子結構示意圖里是不是最外層電子數小於等於四的就去掉，大於四的全變成8。能講得透徹一點嗎

初中的吧。你講的一點都沒錯。
除了C以前的原子是2點子穩定結構外，其他最外層要達到8點子穩定結構。如果有3個的話，失去3個不是比得到5個要省一點么。所以小於等於四的就去掉，大於四的全變成8。

⑶ 離子的最外層電子數一定是8嗎第十八題

不一定，過渡金屬離子最外層電子數不是8個，Cu2+ 最外層為3s23p63d9為17個

⑷ 如何用它來表示離子或原子的最外層電子分布情況

最外層電子是8的原子,它只有原子狀態,沒有離子狀態,因為它既不能失電子,也不能得電子,已經是穩定結構了

⑸ 離子的最外層電子數沒有穩定，那麼如果給那個電子加一個電子或多個電子仍使它沒有達到穩定結構

在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。一、原子的電子式原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成··。二、離子的電子式陽離子簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用「?眼 ?演」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子寫成?眼H H?演。陰離子簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「?眼 ?演」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式為?眼 ?演；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後用「?眼 ?演」將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子?眼 H?演。三、單質分子的電子式根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。四、化合物的電子式共價化合物原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。如K2S寫成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH寫成Na＋?眼 H ?演 。五、游離基的電子式游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。六、用電子%C

⑹ 離子如何看最外層電子數

假設如果是O2-（氧離子）的話它是-2價，氧是第八號元素有八個電子，原先按排回列順答序是第一層兩個，第二層六個（第二層要達到穩定狀態需要八個），所以氧不穩定，需要得到兩個電子形成八個，得到兩個電子就是-2價，所以氧離子最外電子層是八個電子

⑺ 形成的離子化合物中的離子的最外層電子是排滿的嗎

不能用排滿這復個詞，只能說制是相對穩定結構，一般認為，最外層是2個或者8個電子式穩定結構，看有幾個電子層了。大部分離子化合物的離子最外層的電子都達到2或8個的穩定結構，但不盡然。比如說鋰離子，最外層沒有電子了。比如說亞銅離子，它是-1價的，最外層也不是8個電子。

⑻ 怎麼知道離子的最外層電子數

因為規定把最外層為8個電子，或者當只有一個電子層時2個電子為穩定結構。一般最專外層電子數屬大於四的易得電子，小於四易失去最外層電子，鈉原子最外層一個電子，當然是失去這一個電子達到八電子穩定結構，同理，氯原子最外層7個電子會得到一個達到八電子結構，因此一般離子最外層要嘛就是8，要嘛就是2

⑼ 正離子外層電子構型怎麼寫啊， 寫了電子構型應該省略哪些啊

正離子外電子構型寫法：

1、最外層電子構型為1s,如Li、Be等。

2、8電子構型：最外層電子構型為nsnp,如Na、Ca等。

3、18電子構型：最外層電子構型為nsnpnd,如Ag、Zn等。

4、18+2電子構型：次外層有18個電子，最外層有2個電子，電子構型為(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。

電子構型省略：

5、外層電子構型是價電子的電子亞層排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的價電子就是最外層電子。

6、而過渡元素的價電子可能是次外層，甚至倒數第三層。外層電子構型和外圍電子構型是一個這其中的，9-17電子構型：屬於不規則電子組態，電子構型為nsnpnd,如Fe、Cr 都需要省略。

外層電子構型

7、外層電子構型是價電子的電子亞層排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的價電子就是最外層電子，而過渡元素的價電子可能是次外層，甚至倒數第三層。外層電子構型和外圍電子構型是一個意思。

8、s層有1個軌道，p層有3個軌道，d層有5個軌道，而1個軌道最多2電子，這樣說5s2軌道是填滿的，4d6，d層有5個軌道6電子填5軌道，一定是其中1個軌道填2個電子，其他4個軌道各填一個電子，這樣有4未成對電子。

(9)寫離子的去的是最外層電子嗎擴展閱讀：

電子構型

1、原子中每個電子的能量是由他所處的軌道高度（能級）以及主量子數n和角量子數l來代表；(量子數是量子力學中表述原子核外電子運動的一組整數或半整數。因為核外電子運動狀態的變化不是連續的，而量子數是量子化的。

2、所以量子數的取值也不是連續的，而只能取一組整數或半整數；量子數包括主量子數n、角量子數l磁量子數m和自旋量子數ms四種，前三種是在數學解析薛定諤方程過程中引出的，而最後一種則是為了表述電子的自旋運動提出的。)n是整數。

3、分子體系的電子狀態也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子NO按照它在分子軸向上沒有節面、有一個節面或有二個節面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。

4、按能量次序由低向高排列編號（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每個σ分子軌道內含有2個電子,π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理。

5、能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子(共15電子)填入分子軌道，並且按分子軌道的能量次序由低向高寫出。

⑽ 當原子結構示意圖的最外層電子數為4時想讓它成為離子應該加4還是捨去

如果你是初中生,共價化合物和離子化合物這個問題教材上已迴避,原子結構示版意圖最外層電權子數是4,它只能通過共用電子而形成共價化合物,使它的原子最外層電子數達到穩定相對結構,（打個比方：你和同學到書店看到了一本很適合你們的學習資料,當書的標價為30元時,你只帶20元,你的同學只帶25元,各自買錢都少了,買不成,但兩人各出15元,將資料買回後,兩人學習時都能滿足了）.因此它不會得失電子.