二價銅中的三價鐵離子怎麼去

『壹』 二價銅離子中混有三價鐵離子用氧化銅或氫氧化銅來除去三價鐵離子，這個怎麼水解，怎麼反應，生成了什麼

氫氧化鐵更難溶，氫氧化銅水解為二價銅和氫氧根，鐵結合氫氧根形成氫氧化鐵，進二氫氧化鐵沉澱，二價銅進入溶液。（沉澱溶解平衡原理）

『貳』 如何除去二價鐵離子中的二價銅離子

向溶液中加入鐵粉即可。
鐵粉和二價亞鐵離子不反應，但是和銅離子反應，方程式如下：
Fe+ Cu2+ =Fe2+ +Cu，然後過濾即可。

『叄』 為什麼兩個三價鐵離子和銅反應生成兩個二價鐵離子和一個二價銅離子，這個式子怎麼推出來的

銅將三價鐵離子還原成二價鐵離子。
你也可以看等號左右兩邊的離子數，都是6，這也可以看出來是對的。

『肆』 除去2價銅離子中的三價鐵離子除了調節ph還有什麼辦法 加CuS行不行

加入NaOH就可以了,可以把三價鐵離子沉澱掉.加入CuS是不行的.

『伍』 怎樣在正2價銅離子中要除去正2價鐵離子和正3價鐵離子呢

你這個是一道鹽類水解類的除雜問題，應該這么做，先通入氯氣將二價鐵氧內化為三價容鐵，然後加入氧化銅，促進三價鐵離子的水解平衡正向移動，生成強氧化鐵沉澱，而且不會引入新的雜質，這是去年高三我們這邊二輪復習的題

『陸』 粗硫酸銅中二價鐵離子為什麼要氧化為三價鐵離子除去

二價鐵離子只有在PH值為7.6－9.6的時候才會沉澱
二價銅離子只有在PH值為4.4－6.4的時候才回會沉澱
三價鐵離答子只有在PH值為2.7－3.7的時候才會沉澱
由此可觀，想加鹼使二價鐵離子沉澱，勢必銅離子會先沉澱這樣就達不到除雜的目的了。所以要先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子才行。

『柒』 請問銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子的氧化性從強到弱怎麼排

銅的氧化性比鐵強，而氧化性是化合價越高氧化性越強，還原性相反，所以正三價鐵離子氧化性大於正二價鐵離子，即為正二價銅離子大於正二價鐵離子大於正三價鐵離子。

『捌』 粗硫酸銅中二價鐵離子為什麼要氧化為三價鐵離子除去

二價鐵離子只有在ph值為7.6－9.6的時候才會沉澱
二價銅離子只有在ph值為4.4－6.4的時候回才會沉澱
三價答鐵離子只有在ph值為2.7－3.7的時候才會沉澱
如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，直接加入鹼，則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉澱，這樣就達不到除雜的目的了．
一般加入次氯酸鈉將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，然後用試劑（氧化銅，碳酸銅等等）將溶液ph調至適當范圍，即可除去鐵的雜質．

『玖』 怎樣在正2價銅離子中要除去正2價鐵離子和正3價鐵離子呢

正3價鐵有很強的氧化性會還原正2價的銅離子。正2價的鐵離子不穩定在空氣中會很快被氧氣氧化成正3價的鐵離子

『拾』 二價銅離子與亞鐵離子、三價鐵離子還原性的比較（具體分析為什麼）

亞鐵離子＞二價銅離子＞三價鐵離子。

離子的氧化性和還原性與電極電勢有關，回且氧化性越答強則還原性越弱。

在金屬還原劑中分析，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

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元素周期表：

一、同主族元素（從上到下）

1、非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

2、金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

二、同周期的主族元素（從左到右）

1、單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

2、陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。

三、同周期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

1、酸性越強，對應元素氧化性越強。

2、鹼性越強，對應元素還原性越強。