處去Fe離子方法
㈠ 除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由
keyi 可以，因為Fe3++3H2o_--可逆符號Fe(0H)3+3H+,加熱水解平衡向右移動，促進了三價鐵離子的水解，使Fe3+轉化為Fe(0H)3而除去
㈡ 怎樣去水中的鐵離子
一、全自動除鐵錳過濾器概述
我國許多城鎮和工礦企業都以地下水為水源。但是在不少地區的地下水中含有過量的鐵，其含量一般在2—16mq/L范圍。」自動除鐵錳過濾器」克服了由於人為操作，反沖洗等引起的各種問題，更好地發揮了全自動工作的特長，因而具有其它除鐵裝置無可比擬的優越性，經處理後的地下水含鐵量≤0.3mg/L，符合國家GB5749—85生活飲用水質標准。
水中除鐵除錳必須曝氣，將空氣中的氧使二價鐵，二價錳氧化，生成Fe(OH)3，MnO2，根據水中鐵錳含量高低，選用射流曝氣或空心多面球曝氣。採用一級或多級錳砂過濾器過濾，即可滿足處理要求，出水含鐵量0.3mg/L，含錳量0.1m/l，符合國家生活飲用水標准。
二、城鎮全自動除鐵錳過濾器設計參數
1、適用進水含鐵量：①≤8mg/L，②>8mg/L～≤16mg/L
2、出水含鐵量：≤0.3mg/L符合國家GB5749-85生活飲用水質標准
3、表面負荷：8-9M3/H·M2
4、沖洗強度：14-16L/S·M2
5、沖洗歷時：4-6mim(可調)
6、進水壓力：0.05MPa
7、濾料：精緻除鐵錳專用錳砂0.5～2mm粒徑
8、工作溫度：5℃～40℃(特殊溫度可定做)
9、單機流量：0.5m³/h-80m³/h
10、過濾速度：5m/h-12m/h
11、筒體材質：304、316L、Q235襯膠或塗環氧
三、城鎮全自動除鐵錳過濾器獨特優點
1、全自動除鐵錳過濾器均為全自動運行。從進水、沖氧、配水、過濾、反沖洗及出水等各工序，組合成一體化的全新除鐵裝置。均可按運行要求進行自動調節。
2、無需配備吸氣裝置、空壓機、反沖洗水泵或水塔。不僅節省了工程投資，而且為工程運行管理、維修等工作帶來了不少方便。
3、採用除鐵效率高的特製錳砂濾料，經使用可保證水質和水量的要求。
4、如果在清水池內設置高低水位電器控制系統與深井水泵的開閉系統相連，那麼，全套系統可以達到無人管理的全自動凈水處理系統的要求。
四、全自動除鐵錳過濾器適用范圍
除鐵錳過濾器分成兩種系列：一種適用於地下水含鐵量≤8mg/L的除鐵處理系統中。另一種適用於地下水含鐵量>8mg/L-≤16mg/L的除鐵處理系統中。兩種除鐵錳過濾器分別適用於中、小城鎮、農村供水、工礦企業、工業用水、軟化、除鹽工藝等以地下水為供水水源的處理系統中。
㈢ 檢驗亞鐵離子存在的方法
高中：加入酸性高錳酸鉀，看紫紅色是否褪去。大學：加入赤血鹽，看是否變成藤式藍。
㈣ 除去三價鐵離子中的二價鐵離子用什麼方法
除去三價鐵離子中的二價鐵離子，可以加入一種氧化劑。
如通往氯氣，即可將二價鐵離子氧化生成三價鐵離子，從而除去除去三價鐵離子中的二價鐵離子。
㈤ 如何用化學方法檢測鐵離子濃度
（鄰菲啰啉法）
採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。
（一）方法提要
用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。
（二）儀器和設備
分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。
分析步驟
工作曲線的繪制
分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。
磺基水楊酸法測定水中鐵離子
（一） 原理
在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。
（二） Fe標准溶液
溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。
（三）試劑
氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。
按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。
如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。
㈥ 關於除去三價鐵離子的方法
加入HCl
三氯化鐵的水解
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
㈦ 大學無機化學實驗銅離子和鐵離子的分離
用紙上層析法分離銅離子和鐵離子
[原理]
紙上層析法是利用不同的離子隨著溶劑在濾紙上的展開，它們在濾紙上的擴散速率不同而使離子分離的方法。鐵離子擴散得快些；銅離子擴散得慢些，從而達到分離的目的。
[用品]
大試管、橡皮塞、毛細管、移液管、曲別針、小刀、濾紙、小試管、飽和FeCl3溶液、飽和CuSO4溶液、丙酮、鹽酸、濃氨水。
[操作]
1．取一條濾紙，用鉛筆在離末端約2cm處畫「×」作記號。
2．將一支大試管配好一個橡皮塞，在橡皮塞的底部中間用小刀切開一條縫，插進一個曲別針的一部分，曲別針的另端用來夾住濾紙。
3．取一支小試管加入1mL飽和FeCl3溶液和1mL飽和CuSO4溶液作為試樣。用毛細管吸取此試樣在濾紙條末端的畫「×」記號處滴一小滴。晾乾再滴，共滴三次，要求留下斑點的直徑保持在0.5cm以內。試樣滴好後把濾紙夾在橡皮塞底部的曲別針上。
4．在大試管里盛有丙酮和6mol·L-1鹽酸溶液按體積比為9:1混合而組成的溶劑。把橡皮塞上夾好並滴有試樣的濾紙條慢慢伸入大試管內，使紙條末端浸入溶劑里約0.1cm，不能讓試樣斑點接觸溶劑。塞上橡皮塞，靜置。等到溶劑已擴散到濾紙的上端時，就可取出濾紙。
5．將濾紙條放在濃氨水的瓶口上用氨氣熏，觀察發生的現象。此時可見濾紙條上端出現紅棕色，這是Fe3+離子跟氨水反應生成的Fe(OH)3顏色。在濾紙條上紅棕色的下方出現藍色，是Cu2+離子跟氨反應生成的銅氨絡離子[Cu(NH3)4]2+的顏色。由於Fe3+離子的擴散速率比Cu2+離子快，它們的富集區域就分開了，達到使銅離子和鐵離子分離的目的。
㈧ 鐵離子測定方法
鐵離子定量測定方法有國標3049，在網上能查到。鋁離子的測定要看溶液成分了。干擾挻多的。
㈨ 檢驗三價鐵離子的方法
1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。回
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，答兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。
㈩ 污水處理中三價鐵離子如何去除
要看得污水的SS和濁度，在條件允許的情況下通常採用暴氣後錳砂過濾的方法去除鐵離子。