去氧化溶液對銅離子的容忍度

❶ 向銅離子溶液中加入過量的氫氧化鈉會有先產生沉澱然後沉澱溶解的現象嗎

氫氧化鈉可以抄與三者發生反應，襲但是氫氧化鈉無法與三者同時反應。
根據溶度積的話，三者之中氫氧根應該會與鐵離子優先反應生成氫氧化鐵沉澱，之後是銅離子和鋅離子，如氫氧化鈉過量的話，還會繼續與兩性的氫氧化鋅反應生成鹽。

❷ 為什麼氫氧化鈣溶液能除去銅離子Cu2+是離子之間都能發生反應么

氫氧化鈣電離出的氫氧根離子能與銅離子生成藍色沉澱。
復分解型離子反應發生的條件是：生成難溶物、揮發性物質、難電離物質

❸ 銅離子和鐵離子溶液除去鐵離子用氧化銅，可以促進鐵離子水解，但是不會同時促進銅離子水解嗎

因為控製得當，鐵離子(三價)貼貼沉澱完全，銅離子還沒點事呢。他們差距大沒辦法。

❹ 銅離子的氧化性

可以。單質鐵把氯化銅（硫酸銅硝酸銅……）溶液中的銅置換出來，本身變成正二價的亞鐵離子，就相當於銅離子把單質鐵氧化掉了。

❺ 除去銅離子中鐵離子為何用氧化銅

Fe3+ + 3H2O可逆符號Fe（OH）3 + 3H+，Fe3+水解產生H+會跟氧化銅反應，氧化銅轉化成銅離子進入溶液，版鐵離子由於水解進行會慢慢變權成氫氧化鐵沉澱後過濾，除去未反應的氧化銅和沉澱的氫氧化鐵即可。如果用銅離子只能將三價鐵轉化成二價鐵而無法徹底除去，至於用其他鹼沉澱劑比如NaOH，會吧銅離子一起沉澱。

❻ 銅離子是否能氧化二氧化硫

特定條件下銅離子可以氧化二氧化硫，主要生成含有一價銅的物質，如謝內弗勒爾鹽容
Cu2SO3·CuSO3·2H20，實驗室條件可用二氧化硫氣體與10%硫酸銅溶液在60-80℃水浴條件下製得，其中銅離子可以氧化SO2氣體
氯離子的存在可以增強銅離子的氧化性，二氧化硫氣體可直接和氯化銅溶液反應，生成氯化亞銅白色沉澱
離子方程式
SO2+2Cl-+2H2O+2Cu2+=2CuCl+SO42-+4H+
氯化亞銅要加沉澱符號

❼ 三價鐵離子氧化性大於銅離子和二價鐵離子，如果一定量的鐵粉倒入相同量的Fe3,Fe2,Cu2,溶液中

你那個相同量應該去掉。
先跟三價鐵離子反應，再跟銅離子反應，不跟亞鐵離子反應

❽ 氧化銅能除鐵離子 在含有鐵離子和銅離子的溶液中,加氧化銅過濾可以使鐵離子變成氫氧化鐵沉澱為什麼

溶液中有鐵離子和銅離子存在,說明溶液呈強酸性（鐵離子在PH=4以上就會以氫氧化鐵形式沉澱出來,具體是3點幾就開始沉澱就忘了）.加入氧化銅後,氧化銅與酸反應,使PH上升,鐵離子就會慢慢以氫氧化鐵的形式沉澱出來.（銅離子在一定PH也會以氫氧化銅沉澱出來,不過那個PH比鐵離子的要高不少.）
所以,並不是說氧化銅能出鐵離子（意思是不是它本身除去）.之所以要加氧化銅,是因為題目要求除去鐵離子而不能引入雜質吧.如果換成其他離子,也可以用相應的方法除去,不過要注意它們沉澱的PH.
That is all.

❾ 如何判斷銅離子和鐵離子的氧化性

把銅加入到氯化鐵溶液中，銅溶解，溶液顏色變為藍綠色，則鐵離子的氧化性大於銅離子。

❿ 除去硫酸銅溶液中亞鐵離子為什麼加入雙氧水氧化，並且調節ph值在3左右

硫酸銅為可溶性晶抄體物質襲.根據物質的溶解度的不同,可溶性晶體物質中的雜質包括難溶於水的雜質和易溶於水的雜質.一般可先用溶解、過濾的方法,除去可溶性晶體物質中所含的難溶於水的雜質；然後再用重結晶法使可溶性晶體物質中的易溶於水的雜質分離.
重結晶的原理是由於晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小,當熱的飽和溶液冷卻時,待提純的物質首先結晶析出而少量雜質由於尚未達到飽和,仍留在母液中.
粗硫酸銅晶體中的雜質通常以硫酸亞鐵(FeSO4)、硫酸鐵［Fe2(SO4) 3］為最多.當蒸發濃縮硫酸銅溶液時,亞鐵鹽易氧化為鐵鹽,而鐵鹽易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉澱,混雜於析出的硫酸銅晶體中,所以在蒸發濃縮的過程中,溶液應保持酸性.
若亞鐵鹽或鐵鹽含量較多,可先用過氧化氫(H2O2)將 Fe2＋氧化為 Fe3＋,再調節溶液的pH值約至4,使Fe3＋水解為Fe(OH) 3沉澱過濾而除去.
pH≈4
2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O Fe3＋ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H＋