製作蒸餾水設備流程

① 亮亮到野山谷旅遊時，帶回一瓶泉水，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，製取蒸餾水．請回答下列問題：

（1）明礬溶於來水形成的膠體自能吸附水中的懸浮雜質，使雜質沉降來達到凈水的目的；
（2）A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，正確；
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，正確；
C．濾紙的邊緣要低於漏鬥口，正確；
D．液面要低於濾紙邊緣，錯誤；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，該過程中沒有新物質生成，屬於物理變化；
（4）Na₂FeO₄中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設鐵元素的化合價為x，則有（+1）-2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
故答案為：（1）溶於水後生成的膠狀物吸附雜質，從而使雜質沉降；
（2）D；
（3）吸附性；
（4）+6．

② 求助多效蒸餾水機的流程，整個循環過程

蒸餾水機，抄採用了電熱降膜蒸發原理，即利用已被預熱（80℃）了的水降淋，在電熱管的外表形成高溫（80℃）液膜並立刻蒸發，產生一次純蒸汽（127℃），並作為下一效的熱源，再經過一次熱交換又產生二次純蒸汽作為下一效的熱源，同時產生的凝水就是蒸餾水，經過六次熱交換就可使電熱的有效利用率提高了43%。

滿意請點最佳答案 O(∩_∩)O

③ 小丹同學收集到一瓶渾濁的長江水，利用如下流程來凈化水，最終製成蒸餾水．請回答下列問題：（1）A加入的

（1）過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，經過操作①得到了固體和液體，內故操作①是過濾容；該操作中用到的儀器有鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些異味和色素；吸附過程中沒有新物質生成，屬於物理變化．
（3）硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．蒸餾可以將該硬水軟化．
故答案為：（1）過濾漏斗（2）活性炭物理（3）肥皂水蒸餾

④ 小明同學去旅遊時，用瓶裝了一些山裡的泉水帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，製取蒸餾水

（1）檢驗復此泉水是硬水還是軟制水用肥皂水，其中加入此物質後，當有大量浮渣出現時，說明是硬水；當有大量泡沫出現時，說明是軟水；故填：肥皂水；大量浮渣；大量泡沫；
（2）明礬的作用是吸附水中的懸浮雜質，使之沉降；故填：吸附水中的懸浮雜質，使之沉降；
（3）A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，故A正確；
B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，防止液體外濺，故B正確；
C．濾紙的邊緣要低於漏鬥口，防止濾紙破損，故C正確；
D．液面要低於濾紙邊緣，目的是防止液體從濾紙後面透過，起不到過濾的目的，故D錯誤；
故選：D；
（4）向濾液中加入活性炭除去水樣中的色素和異味，這是利用了其吸附性，這個過程沒有新物質生成，是物理變化；故填：吸附；物理；
（5）在製取蒸餾水的過程中，在清水中加入消毒劑，其作用是殺死水中的細菌．故填：殺死水中的細菌．

⑤ 紅磷 蒸餾水 碘 制備氫碘酸的詳細流程

用磷來製取氫碘酸時，將碘與乾燥的紅磷均勻混合，然後滴加蒸餾水，即可生成碘化氫。亞磷酸是三碘化磷水解的副產物。
H3PO3
+
I2
+H2O
=
H3PO4
+
2HI
理論上可以
但實際上很難做到
紅磷制備氫碘酸的具體實驗室操作方法
通過紅磷（P）與碘（I2）反應得到PI3，水解得到亞磷酸（H3PO3）和氫碘酸（HI）的混合水溶液，總的反應式是這樣：2P
+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI，然後在避光的條件下蒸餾得到氫碘酸。
操作中應注意：在微熱，避光的條件下進行。蒸餾出的氫碘酸質量分數為57%左右
氫碘酸
在裝有汞封攪拌器的1.5升三口圓底燒瓶中，裝入480g碘和600ml水，在旁邊的兩個口中，其中一個口是通過塞子將一根玻璃管插到瓶底，玻璃管的另一端通過裝水的洗氣瓶與硫化氫啟普氣體發生器相連。另一口用玻璃管與裝有5%氫氧化鈉溶液的容器相連。在攪拌下，向反應混合物中很快的通入硫化氫。經過數小時後，溶液變成黃色或完全無色。用裝有玻璃棉的漏斗濾去析出的硫。將濾液加熱到硫化氫完全除盡，然後蒸餾，收集沸點為125.5-126.5攝氏度的餾分。此共沸混合物中含氫碘酸57%。產量785g，產率為88%。在蒸餾氫碘酸時應使用磨口儀器，或用在石蠟中浸過的塞子。氫碘酸應保存在磨口的暗色玻璃瓶中

⑥ 小明同學去旅遊時，用瓶裝了一些山下3泉水，帶回實驗室，在老師3指導下，按下列流程進行實驗，製取蒸餾水

（1）明礬溶於水形成的膠體能吸附水x的懸浮雜質，使雜質沉降來達到凈專水的目的；
（g）活性炭屬具有吸附性，能吸附水x的色素和異味；
（手）在製取蒸餾水的過程x，在清水x加入消毒劑，其作用是殺菌消毒；
（h）經過蒸餾能制y蒸餾水是最純凈的水，在這f流程x凈化程度最高的是蒸餾．
故答案為：（1）加速懸浮雜質沉降；（g）吸附；（手）殺菌；（h）蒸餾．

⑦ 小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他利用如下流程來凈化水，最終製成蒸餾水．請回答以下問題．（1）A物質的名

（1）過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，經過操作①得到了固體回和液體，故操作①是答過濾；A物質的名稱是明礬；該操作中用到的儀器有鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些異味和色素；吸附過程中沒有新物質生成，屬於物理變化．
（3）硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．蒸餾可以將該硬水軟化．
故答案為：（1）明礬；過濾；①③④⑥⑦；（2）活性炭；物理；（3）肥皂水；蒸餾．

⑧ 去離子水和蒸餾水區別

1. 去離子水是指除去了呈離子形式雜質後的純水。

   國際標准化組織ISO/TC 147規定的「去離子」的定義為：「去離子水完全或不完全地去除離子物質。」現在的工藝主要採用RO反滲透的方法製取，應用離子交換樹脂去除水中的陰離子和陽離子，但水中仍然存在可溶性的有機物，可以污染離子交換柱從而降低其功效，去離子水存放後也容易引起細菌的繁殖。

2. 去離子水製取工藝及其特點：

   1、離子交換樹脂製取去離子水的傳統水處理方式，其基本工藝流程為：

   原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→陽床→陰床→混床→後置保安過濾器→用水點。

   （特點：污染比較大，自動化程度低，初期投入低）

   2、反滲透-離子交換設備製取去離子水，水質穩定，純度較高，其基本工藝流程為：

   原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→反滲透設備→混床→超純水箱→超純水泵→後置保安過濾器→用水點。

   （特點：污染小，自動化程度高，初期投入中等，價格適中）

3.反滲透設備與電去離子（EDI）設備進行搭配製取去離子水的的方式，這是一種製取超純水的最新工藝，也是一種環保，經濟，發展潛力巨大的超純水制備工藝，其基本工藝流程為：

原水→多介質過濾器→活性炭過濾器→精密過濾器→反滲透設備→電去離子（EDI）→超純水箱→超純水泵→後置保安過濾器→用水點。

4.蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水 。

蒸餾水 的製作是把源水煮沸後令其蒸發冷凝回收，在製作過程中要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。實驗室做蒸餾水器是自來水用電加熱致沸，其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，收集即得。

⑨ 小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他利用如下流程來凈化水，最終製成蒸餾水．請回答以下問題．（1）操作①的

（1）過濾用於除去難溶性雜質，所以操作①的名稱是過濾，該操作中需要將圓回形濾紙折疊處理，下列圖示中不該答出現的情形是D；故填：過濾；D；
（2）活性炭具有吸附性，能除去一些異味和色素；故填：活性炭；
（3）檢驗是否是硬水用肥皂水，所以取少量液體D於試管中，加入少量肥皂水，震盪，發現有許多浮渣產生，說明液體D是硬水，通過操作蒸餾可以將硬水軟化．故填：肥皂水；蒸餾．

⑩ 什麼是蒸餾蒸餾的方法和流程什麼又是蒸餾水

蒸餾，一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
一、蒸餾的定義
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
二、蒸餾的特點
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾水
蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

可分一次和多次蒸餾水。
一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽工業蒸餾水類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。
多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。。

三、蒸餾的分類
1、按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾
2、按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3、按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4、按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾
四, 蒸餾的主要儀器:蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,酒精燈,石棉網,鐵架台,錐形瓶,橡膠塞

工業蒸餾的方法

①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。
②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
[編輯本段]實驗室蒸餾操作

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：
（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
操作時要注意：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。