6水氯化鎂生產設備
『壹』 六水氯化鎂和氯化鎂之間的區別
氯化鎂是一種白色固體它可以由鎂和鹽酸反應製得可溶於水把反應所得溶液蒸版干不會得到氯化鎂權因為它會水解最後只會得到Mg(OH)2如果是灼燒就會得到氧化鎂
用途：用於制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，並用於填充織物、造紙等方面。其溶液與氧化鎂混合，可成為堅硬耐磨的鎂質水泥。
『貳』 寫出Mgcl2.6H2O(六水氯化鎂）脫水的反應式,說明原因,
有兩種抄方式 看環境 一種襲是在氯化氫氣流環境下緩慢加熱 Mgcl2.6H2O=Mgcl2+6H2O 理解為普通的水合物的脫水
第二種 直接加熱 Mgcl2.6H2O=Mg(oH)2+2Hcl+4H2O 這是因為在直接加熱的時候涉及鹽的水解 Mgcl2在水環境下水解產生Mg(oH)2 Hcl 其中Hcl 在加熱的時候變為氣體溢出 促使水解進行到底
『叄』 【問】6水氯化鎂配製 42%的氯化鎂溶液
45%只是氯化鎂的含量,做產品一般要開水,濃度控制在21%到25%之間.
例：已知mgcl2含量為45%，現配製含23%的版mgcl2溶液10kg，求需mgcl2.6h2o多少權kg?加水多少kg？
解：23%=x
×
45%/10
0.23
=
0.045x
x
=
5.11kg(mgcl2)
10kg
–
5.11kg
=
4.89kg(h2o)
通過計算得知：配製10kg含23%的mgcl2溶液需mgcl2
.6h2
o=5.11kg，加水4.89kg。也就是把5.11kg的mgcl2
.6h2o加水4.89kg攪拌至完全溶解後就
『肆』 六水氯化鎂的介紹
六水氯化鎂又名水氯石化學式 MgCl2·6H2O， 分 子 量：203. 3。無色結晶體，呈柱狀或針狀內，有苦味。 易溶於水和容乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。與氧化鎂和水混合則成鎂水泥 。與鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物起反應。
『伍』 在乾燥的hcl氣流中加熱六水氯化鎂為什麼會生成
制備的原理就是在高溫脫去六水氯化鎂的同時構造氯化氫氛圍，以促進氯版化鎂的水解平權衡逆向移動MgCl2+2H2O==Mg(OH)2+2HCl
Mg(OH)2==MgO+H2O
如果直接加熱的話高溫促進水解平衡正向移動就會發生上述反應，先是氯化鎂雙水解產生氫氧化鎂，接著氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂。故最後產物得不到氯化鎂，故使用氯化氫氣體氛圍抑制水解。
『陸』 用六水氯化鎂配製氯化鎂溶液
如果42%氯化鎂的密度是ρ,那麼
需要六水氯化鎂的質量是250ρ×42%×203/95=224.4ρ克
需要水250ρ-224.4ρ=25.6ρ克
『柒』 用六水氯化鎂怎麼生產高純氧化鎂
六水氯化鎂可以生產無水氯化鎂和高純氧化鎂
如下:
六水氯化鎂加熱變成一水氯化鎂,再用氯化氫內脫水,就可以容生產無水氯化鎂
六水氯化鎂加熱變成一水氯化鎂,再用水進行脫氫化氫就可以生產高純氧化鎂.
我只能講這么多了
『捌』 六水氯化鎂怎樣脫水
為什麼一定要用六水氯化鎂來製取無水氯化鎂呢？
如果是實驗性質，六水氯化鎂在鹽內酸氣流中加熱脫水，可製得容無水氯化鎂。
如果不用氯化氫氣流保護，溫度不同，得到的產物也不同。如果溫度夠高，生成鹽酸和氧化鎂。
當然還有其他方法，將更復雜和難以實施。
『玖』 氯化鎂形成六水氯化鎂的具體操作方法
氯化鎂飽和溶液冷卻結晶，就可以得到六水氯化鎂
『拾』 氯化鎂溶液得到六水氯化鎂
氯化鎂溶液蒸發結晶可得六水氯化鎂，繼續加熱氯化鎂，生成氧化鎂，所以要在HCl氣氛下徹底脫水，才能得到粒狀的無水氯化鎂。