某含萘工業廢水處理
1. 皮革含萘怎麼處理，怎樣去除萘
一般皮來革有異味是正常的，放自上一段時間就會逐漸消失。但如果異味太重的話，那有可能是甲醛超標了，因為在生產皮革在染色的過程當中需要用到甲醛，但如果超標了味道就會比一般的皮革還特別重，如是這樣的話處理方法也很簡單，如下說明：1、你可以用濕的抹布每天擦幾遍，因為水可以有效地稀釋甲醛；2、用水擦完之後可以再用醋擦一遍，因為醋可以有效地穩定甲醛；、每天重復上述方法幾遍，皮革的異味就很快自然消失了。
2. 輕苯含萘高如何處理
因為水可以有效地稀釋甲醛；2、用水擦完之後可以再用醋擦一遍一般皮革有異味是正常的，專放上一段屬時間就會逐漸消失、你可以用濕的抹布每天擦幾遍。但如果異味太重的話，如是這樣的話處理方法也很簡單，如下說明：1，因為醋可以有效地穩定甲醛；，那有可能是甲醛超標了，因為在生產皮革在染色的過程當中需要用到甲醛，但如果超標了味道就會比一般的皮革還特別重
3. 某工業廢水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，試計算該廢水的TOD理論值和TOC理
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4. 工業廢水處理的基本方法有哪些
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法，可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等。以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法。
化學處理法
通過化學反應和傳質作用來分離、去除廢水中呈溶解、膠體狀態的污染物或將其轉化為無害物質的廢水處理法。在化學處理法中，以投加葯劑產生化學反應為基礎的處理單元是：混凝、中和、氧化還原等；而以傳質作用為基礎的處理單元則有：萃取、汽提、吹脫、吸附、離子交換以及電滲析和反滲透等。後兩種處理單元又合稱為膜分離技術。其中運用傳質作用的處理單元既具有化學作用，又有與之相關的物理作用，所以也可從化學處理法中分出來 ，成為另一類處理方法，稱為物理化學法。
生物處理法
通過微生物的代謝作用，使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機污染物，轉化為穩定、無害的物質的廢水處理法。根據作用微生物的不同，生物處理法又可分為需氧生物處理和厭氧生物處理兩種類型。廢水生物處理廣泛使用的是需氧生物處理法，按傳統，需氧生物處理法又分為活性污泥法和生物膜法兩類。活性污泥法本身就是一種處理單元，它有多種運行方式。屬於生物膜法的處理設備有生物濾池、生物轉盤、生物接觸氧化池以及最近發展起來的生物流化床等。生物氧化塘法又稱自然生物處理法 。厭氧生物處理法，又名生物還原處理法，主要用於處理高濃度有機廢水和污泥。使用的處理設備主要為消化池。
特殊方法：生物接觸氧化法
用生物接觸氧化法處理廢水，即用生物接觸氧化工藝在生物反應池內充填填料，已經充氧的污水浸沒全部填料，並以一定的流速流經填料。在填料上布滿生物膜，污水與生物膜廣泛接觸，在生物膜上微生物的新陳代謝的作用下，污水中有機污染物得到去除，污水得到凈化。最後,處理過的廢水排入生物接觸氧化處理系統與生活污水混合後進行處理,氯消毒後達標排放。生物接觸氧化法是一種介於活性污泥法與生物濾池之間的生物膜法工藝，其特點是在池內設置填料，池底曝氣對污水進行充氧，並使池體內污水處於流動狀態，以保證污水同浸沒在污水中的填料充分接觸，避免生物接觸氧化池中存在污水與填料接觸不均的缺陷,這種曝氣裝置稱謂鼓風曝氣。
5. 工業廢水處理
工業來廢水的量和質隨產品和生產工藝源而定，變化很大，不宜採用典型數據，應實地考察。工業上使用大量的冷卻用水，大多不同物料接觸，用過的水水質一般變化很小，只是水溫有所上升。相反，生產過程中使用的液體和洗滌廢水（除造紙、紡織、印染等行業的廢水外），一般水量不大，但水質卻極復雜，濃度一般也高。
工業廢水的主要污染參數
通用的有化學需氧量、懸浮固體、pH值等。五日生化需氧量也是常用參數，但對某些工業廢水不適用。工業廢水的化學需氧量和五日生化需氧量,有高達千、萬毫克/升的。酸鹼廢水的pH值常遠離7。工業廢水含特殊的污染物時,需採用專用的污染參數,如酚。有毒、有害金屬離子,可用生物實驗（一般是魚類實驗）測定毒性,用鼠傷寒沙門氏菌-微粒誘變試驗 (Ames Test)測定致特變性。污染參數的選擇取決於廢水的處置方式，也就是取決於它對環境的影響。
6. 一道工業廢水處理題
選礦廢水需投加化聚合氯化鋁和絮凝劑，一般多採用陰離子絮凝劑，尾礦水一專般用尾礦庫沉澱，濕法屬收塵及沖洗地面水用沉澱池或濃縮池沉澱。採用陰離子絮凝劑進行固液分離後的上清液回用於生產或水質符合排放標准時，直接排放。（昊諾水處理）
7. 某工業廢水中含有CN-和Cr2O2-7等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去；
（4）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化．
8. 某工業廢水中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉澱分離．其流程圖如下：（1）沉澱1
沉澱Ag+應加入Cl-，沉澱Ba2+應加入SO42-，沉澱Cu2+應加入S2-，注意將這三種離子逐一進行沉澱分離的要求，即每次加入的物質應生成一種沉澱，如加入CO32-，則三種金屬離子都生成碳酸鹽沉澱，如先加入SO42-，則會同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉澱，如先加入S2-，則會同時生成硫化銀、硫化銅沉澱，
所以陰離子加入的順序應為Cl-、SO42-、S2-，
（1）先加入Cl-，首先生成AgCl，故答案為：AgCl；
（2）先加入Cl-，與混合液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）加入的B為硫酸鹽，加入的C為Na2S，二者屬於同一類鹽，即都為鈉鹽，則B試劑為硫酸鈉溶液，故答案為：硫酸鈉溶液．
9. 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回
工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu還原Ag+、Hg2+，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO42-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO4與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．
10. 含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示： （1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名
| （1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（2）C 6 H 5 ONa NaHCO 3
（3）C 6 H 5 ONa+CO 2 +H 2 O  C 6 H 5 OH+NaHCO 3 （4）CaCO 3 過濾（5）NaOH水溶液 CO 2
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