加氨水處理
A. 過柱時加入氨水，結果所有物質一起洗脫。有什麼解決辦法呢
氨水的抄洗脫能力太強了襲，當然也與濃度有關。從現象看氨水濃度還是高，另一方面，硅膠顆粒可能有點太大。這是三個可能的原因。最好能換細度更高的固定相。如果不能改變固定相，可以選用體積較小的有機胺試試，比如甲胺，二甲胺等等。也許對你有幫助。
B. 直接加水進入氨水可以么
不可以！正確的操作是，以長頸漏斗插入水中，再將氨水慢慢倒入漏斗內，使之慢慢溶於水中。氨水稀釋是放熱反應，氨水直接倒入水中，會立即沸騰溢出。水的比重是1，氨水的比重是0.9。氨水（NH₃[aq]）常稱為氫氧化銨，指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」這個名稱並不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。氨水是無色透明液體，有強烈的刺激性臭味。儲存於陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過32℃，相對濕度不超過80%，保持容器密封，應與酸類、金屬粉末等分開存放，切忌混儲。
C. 水中加入氨水
水中若加氨水，則氨水本身可以電離出NH4+和OH-，抑制了水的電離，所以，水的電離平衡向左移動。
但若水中加入氨，注意是氨，不是氨水，氨在中學稱為非電解質，本身是不能電離的，但它屬於路易斯鹼，是接受了水電離出的H+，而促使水發生電離，所以此時應對水的電離平衡起了促進的作用。
與它類似的還有一個硼酸，B（OH）3，它是路易斯酸，是接受了水的OH-而促進水的電離。
此類題一般不會出現在中學考查中，因為路易斯酸鹼的概念，中學是不作要求的。
在中學階段，只需要知道酸和鹼會抑制水的電離，而某些鹽的水解則促進水的電離。
D. 水處理加氨作用
水處理加氨是水處理工藝中的情況如下：
一、脫硝工藝過程 ，脫內硝的目的是將氮氧容化物變成空氣中的正常成分（N2與H2O）其中氮氧化物的價態位+2+4價，需要還原到0價，氨的價態為-3價，可以進行反映。反應式如下：4NH3+6NO=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NH3可逆生成N2+3H2
二、鍋爐給水的pH控制，採用加氨的方法來提高給水pH值，減緩C2腐蝕。由於H2CO，是二元酸，用氨來中和水中的CO2反應，在熱汽器管道ph大於10的情況下，有利於表面形成鈍化膜，減緩金屬的腐蝕速度。
E. 有哪位化學高手知道氨水怎麼處理嗎
氨水主要是氮
控制氮含量的方法（4種）：生物硝化-反硝化（無機氮延時曝氣氧化成硝酸鹽,再厭氧反硝化轉化成氮氣）；折點氯化（二級出水投加氯,到殘余的全部溶解性氯達到最低點,水中氨氮全部氧化）；選擇性離子交換；氨的氣提（二級出水pH提高到11以上,使銨離子轉化為氨,對出水激烈曝氣,以氣體方式將氨從水中去除,再調節pH到合適值）.每種方法氮的去除率均可超過90%.
F. 如何加氨水尋專業人士回答
氨水有刺激氣味，如果要加一定要在通風櫥中進行。
室溫不高時可以直接量取然後加入，我們前不久做「三氯化六氨合鈷的合成」就是直接加入。
G. 為什麼工業廢水處理外供水加氨水
可以用來處理高磷酸廢水，組合配方進行資源回收.不過對於工業水處理還是選擇膜技術的比較多，像DTRO碟管式反滲透技術，這種技術還是比較可觀的。來源於煙台金正環保
H. 請問怎麼處理廢稀氨水
氨水呈鹼性，對環境有污染，但其中的氨很貴，不能浪費，所以可以試著將它轉化為肥料，硝酸氨就是一種很好的肥料，你可以向裡面加入稀硝酸，中和後，蒸餾……
I. 濃氨水廢液如何處理
向廢液中通入酸性氣體，如CO2，HCl等，將濃氨水中和
J. 工業生產中產生的副產品氨水怎麼處理
（1）①由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量；l molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由於可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質的量小於2mol，放出的熱量小於92.4kJ，故答案為：小於； ②A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A正確； B．混合氣體的反應速率2 3 v正（NH3）=v逆（H2），表示的是正逆反應速率，但是不滿足化學計量數關系，所以正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故B錯誤； C．容器內的密度不再變化，該反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，反應中容器的容積不變，根據ρ=m V 可知，密度在反應過程中始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態的依據，故C錯誤； D．單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；故選A；（2）氨水溶液PH=11，則c（H+）═10-11 mol?L-1，c（0H-）═10-3mol?L-1， NH3?H2O?NH4++OH- 起始（mol?L-1） 0.1 0 0 反應（mol?L-1）-）10-3 10-3 10-3 平衡（mol?L-1） 0.1 10-3 10-3 NH3?H2O的電離平衡常數為：10?3×10?3 0.1 =1.0×10-5；向此溶液中加入少量的氯化銨固體，溶液中銨離子濃度增大，氨水的電離程度減小，所以氫氧根離子濃度減小，此時c(NH+ 4 ) c(OH?) 值將增大，故答案為：10-5； 增大；（3）0.001mol/LAlCl3溶液中鋁離子濃度為0.001mol/L，帶人Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×[c（OH-）]3可得：c（OH-）=1.0×10-10mol/L，常溫下，氫離子濃度為：1.0×10-4mol/L，溶液pH=4，故答案為：4．