高效能水處理劑

❶ 聚合硫酸鋁鐵是一種新型高效水處理劑什麼意思

就是水理中前處理使用增加回收率的一個化學物品，但作用比較明顯，但是要清洗砂碳缸時，你就頭痛了。作用到網路查一下。

❷ 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是___

（1）高鐵酸鉀中的鐵是正6價，處於高價態，具有強氧性，故答案為：其中的鐵元素為+6價，易得電子；
（2）高鐵酸鉀是具有強氧性，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附雜質的作用，故答案為：高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒；產生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的負一價氧，2mol的有變成0價，還有10mol變成-2價，而鐵是正2價變為正6價，所以每生成2mol Na₂FeO₄時轉移電子10mol，故答案為：10；
②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案為：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（4）高鐵電池由圖2為該電池和常用的高能鹼性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有放電時間長，工作電壓穩定等優點，
故答案為：放電時間長；工作電壓穩定；
（5）①在其它條件相同的情況下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的穩定性，故答案為：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的穩定性（或反應的速率）；
②研究溫度改變，FeO₄^2-的穩定性，故答案為：溫度越高，FeO₄^2-越不穩定（或與水反應的速率越快）；
③用平衡移動的原理解釋，pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動，故答案為：pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動．

❸ 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

A、錯誤。置換反應特徵是「單質+化合物===新單質+新化合物」，上述反應生成物中明回顯沒有單質答
B、錯誤。反應前後K化合價均為+1
C、錯誤。反應前Fe(OH)3中Fe化合價為+3，反應後K2FeO4中Fe化合價為+6，發生了氧化反應
D、正確。Cl2反應前Cl為0價，反應後KCl中為-1價，發生了還原反應，Cl2在反應中充當氧化劑。

❹ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2F

A．由質量守恆可知反應的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則方框中的物質Na₂SO₄，故A正確；
B．反應中O元素化合價回既升高又降低，答則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．反應中Na₂O₂為氧化劑，FeSO₄在反應中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D.2molFeSO₄發生反應時，化合價升高的有Fe和O，其中Fe化合價升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發生氧化還原反應，生成1molO₂，轉移電子2mol電子，共轉移10mol電子，故D錯誤．
故選D．

❺ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe（

A．高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素的化合價升高，則水發生氧化反應，故A正確；專
B．干法制備中，屬Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則每生成1mol Na₂FeO₄，轉移電子為1mol×4+1mol×1=5mol，故B錯誤；
C．濕法制備中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，則每生成1molNa₂FeO₄，共轉移1mol×（6-3）=3mol電子，故C正確；
D．+6價鐵具有強氧化性，不僅能殺菌，還能除去等H₂S、NH₃，還原產物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質沉降，故D正確；
故選B．

❻ Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質．一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeS

A．Fe元素的化合價升高，O元素的化合價既升高又降低，則氧化劑是Na₂O₂，還版原劑是FeSO₄、Na₂O₂，故A錯誤；權
B．生成2molNa₂FeO₄時，由Fe、O元素的化合價變化可知，反應中共有2mol×（6-2）+2mol×1=10mol電子轉移，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，Na₂FeO₄的氧化性小於Na₂O₂，故C錯誤；
D．Na₂FeO₄凈水過程中，+6價鐵被還原時有氧化還原反應發生，還原產物中+3價鐵離子水解生成膠體凈水為非氧化還原反應發生，故D正確；
故選D．

❼ 高鐵酸鈉（Na 2 FeO 4 ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更

❽ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（

A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發生氧化反應，故內A錯誤；
B、反應2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化容合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以當生成1molNa₂FeO₄共轉移3mol電子，故B正確；
C、反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=8mol，還有Na₂O₂中的氧由-1價升高到0價的O₂，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選AC．

❾ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．（1）已知：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+

（1）K₂FeO₄具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO₄^2-被還原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮雜質；4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，增大溶液中的氫氧根離子濃度，能夠使平衡逆向移動，抑制高鐵酸根離子的水解，所以同濃度的高鐵酸鉀在pH為11.50的水溶液中最穩定；
故答案為：殺菌消毒、吸附懸浮物；11.50；
（2）①Fe元素化合價升高，化合價由+3價升高到+6價，被氧化，Fe₂O₃做還原劑；N元素化合價由+5價降低到+3價，
KNO₃做氧化劑，設氧化劑物質的量為xmol，還原劑物質的量為ymol，要使氧化劑得到電子總數等於還原劑失去電子總數，x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；
故答案為：3：1；
②由信息可知，鹼性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，根據元素守恆還應生成H₂O，反應中FeO₄^2-→FeO₄^3-，鐵元素化合價由+6價降低為+5價，總共降低1價，Fe³⁺→FeO₄^3-，鐵元素化合價由+3價升高為+5價，總共升高2價，化合價升降最小公倍數為2，所以FeO₄^2-系數為2，Fe³⁺系數為1，根據鐵元素守恆確定FeO₄^3-系數為3，根據電荷守恆確定OH^-系數8，根據氫元素守恆確定H₂O系數為4，反應離子方程式為2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
故答案為：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O；
③電解時陽極Fe失電子發生氧化反應，電極反應方程式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案為：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
（3）放電時，為原電池，依據3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O