丙烷脫氫廢水處理

1. 山梨醇到底是不是防腐劑

山梨醇不是防腐劑，山梨酸鉀才是防腐劑。山梨醇可作為營養型甜味劑版、濕潤劑、螯權合劑和穩定劑使用。使用山梨糖醇的食品，可供糖尿病、肝病、膽囊炎患者食用。除用作甜味劑以外，山梨糖醇還具有保濕、螯合金屬離子、改進組織（使蛋糕細膩、防止澱粉老化）的作用。

山梨酸鉀有很強的抑制腐敗菌和黴菌的作用，其毒性遠低於其他防腐劑，目前被廣泛使用。山梨酸鉀在酸性介質中能充分發揮防腐作用，在中性條件下防腐作用小。

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糖醇類甜味劑是糖的衍生物，目前已開發包括山梨糖醇、甘露糖醇、麥芽糖醇、乳糖醇、木糖醇等不同產品，其甜度約為蔗糖的25%~100%。糖醇類甜味劑提供的能量比糖少，不會導致明顯血糖反應，且可以顯著降低蛀牙風險，主要用來增加無糖糖果、餅乾和口香糖的甜味。

甜味劑的水溶性和加工穩定性好，在食品加工中使用方便。目前，市場上有很多使用甜味劑的低糖、無糖食品和飲料，為需要減糖和控糖的消費者提供了更多選擇。

2. 請問在化工行業PDH是什麼意思

在化工行業PDH是指丙烷脫氫(即Propane Dehydrogenation,英文簡稱為PDH)，是丙烷在催化劑的作用下脫氫生成丙烯的工藝。

通常丙烯是在煉製成品油過程中或裂解生產乙烯過程中的副產品,丙烷脫氫提供了一種新的技術路徑,即以丙烷替代各種餾分油為原料來集中生產丙烯。

由丙烷進行丙烷脫氫製成丙烯單體，是制丙烯的一種重要方式。以丙烷製作丙烯需要進行脫氫裝置的處理，其中原料丙烷的費用約占總成本的90%。

該方法的經濟性主要決定於丙烷和丙烯的差價，我國丙烷大部分依賴國外進口，目前在建的丙烷脫氫項目基本都是與國外生產商簽訂了協議的項目。

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PDH介紹：

在數字通信系統中，傳送的信號都是數字化的脈沖序列。這些數字信號流在數字交換設備之間傳輸時，其速率必須完全保持一致，才能保證信息傳送的准確無誤，這就叫做「同步」。

在數字傳輸系統中，有兩種數字傳輸系列，一種叫「准同步數字系列」（Plesiochronous Digital Hierarchy），簡稱PDH；另一種叫「同步數字體系」（Synchronous Digital Hierarchy），簡稱SDH。

速率不同的低次群分路信號若直接復用成高次群信號會在高次群信號中產生碼元的重疊錯位，使接收端無法正常分接、恢復低次群分路信號。

因此，速率不同的低次群分路信號不能直接復用，要在復用之前對各分路信號速率進行統一的調整，使各分路信號速率達到同步。調整方法通常採用正碼速調整法，即在各分路信號中插入一些脈沖，通過控制插入脈沖的多少來調整各分路信號的速率。

3. 丙烯顏料和水粉調色的區別

丙烯顏料和水粉調色是一樣的，只是用途不一樣，丙烯顏料多用於牆體繪畫，丙烯顏料有以下特性：
1、無毒無甲醛：丙稀顏料是水性調和顏料，沒有甲醛等毒性揮發物質，對人體無害；
2、稀釋性強：丙稀顏料可以用水調和，可根據需要調節稀稠；
3、表現力強：丙稀顏料顏色鮮艷，飽和度高；
4、快乾且防水：丙稀顏料用水稀釋，但只溶於一次水，干後就不再溶於水了，所以畫面保持的時間更長，平時牆面怎麼打理都行。
5、隨心換：如果您看膩了已有圖案，只需要把原先的圖案粉刷乳膠漆就可以重新繪制您想要的圖案，想換其他牆面裝飾也可以。

4. 1,n二酮類化合物什麼時候脫酯鍵，什麼時候發生酯的水解

一、醇羥基中氫的反應 醇的反應在醇分子中，由於氧原子的電負性較強，故與氧原子相連的鍵有極性： 但碳氧鍵的可極化性並不強，所以，在水溶液中不能形成碳正離子和羥基負離子。可是由於碳、氧、氫各原子的電負性不同，在反應中有碳氧鍵和氫氧鍵斷裂的兩種可能。可以把醇看成是烷基化的水，即水中的一個氫原子被烷基取代了的產物。因此可以設想它應該有與水相似的性質。例如，水可以離解出氫離子（氫離子濃度為1×10-7 mol??L-1），與金屬鈉反應，產生氫氣和氫氧化鈉。醇與金屬鈉反應也可發生氫氧鍵的斷裂，放出氫氣，並生成與氫氧化鈉類似的產物，稱為醇化鈉或醇鈉：但該反應比鈉與水的反應慢，說明醇是比水弱的酸。碳的電負性比氧弱，碳氧鍵電子偏向氧，因此烷基是給電子基團，與水相比，羥基中的氫難以電離（氫離子濃度為1×10-9 mol??L-1），即烷氧負離子的鹼性比羥基負離子強，所以，醇鈉加入水中，全部水解，馬上得回醇和氫氧化鈉：因為強鹼與「酸」相遇，「酸」把質子給予強鹼。雖然如此，在工業上制甲醇鈉或乙醇鈉還是用醇與氫氧化鈉反應，然後想法把水除去，使平衡有利於醇鈉一方。常用的方法是利用形成共沸混合物，如苯、乙醇、水可形成共沸混合物，將水帶走轉移平衡。所謂共沸混合物，如幾種沸點不同而又完全互溶的液體混合物，由於分子間的作用力，它們在蒸餾過程不能一一分開，而是得到具有最低沸點（比所有組分沸點都低）或最高沸點（比所有組分沸點都高）的餾出物，這些餾出物組成與溶液組成相同，沸點也一直恆定，直到蒸完，冷凝後的液體，稱為共沸混合物。如乙醇-苯-水組成三元共沸混合物，其沸點為64.9℃（乙醇18.5％，苯74％，水7.5%），苯-乙醇組成二元共沸混合物，其沸點為68.3℃（乙醇32.4％，苯67.6％）。如乙醇中含有少量的水，由於乙醇-水形成共沸混合物，其沸點為78℃（乙醇95.57％，水4.43％），不能通過蒸餾方法除去，可計算加入比形成乙醇-苯-水三元共沸混合物稍過量的苯，將水除去，過量苯與乙醇形成二元共沸混合物除去，剩下為無水乙醇。醇鈉的醇溶液，可通過上述去水方法得到。醇鈉及其類似物在有機合成中是一類重要的試劑，並常作為鹼使用。根據在氣相下研究一系列醇的酸性次序是：(CH3)3CCH2OH＞(CH)3COH＞(CH3)2CHOH＞CH3CH2OH＞CH3OH＞H2O說明烷基是吸電子基團，但在液相中測定醇的酸性次序正好相反，CH3OH＞RCH2OH＞R2CHOH＞R3COH這解釋為醇在氣態，分子處於隔離狀態，烷基吸電子是反映了分子內在的本質；但在液相中有溶劑化作用，R3CO-由於R3C體積大，溶劑化作用小，而RCH2O-體積小，溶劑化作用大。RCH2O-溶劑化作用大、穩定，因此RCH2OH中的質子易於離解，酸性大；R3CO-溶劑化作用小，不如RCH2O-穩定，因此R3COH中質子不易離解，酸性校一般pKa值是在液相測定的，根據各類醇酸性的大小順序，因此認為烷基是給電子的。各類醇的其軛酸在水中酸性的強弱，也由它們的共軛酸在水中的穩定性來決定，共軛酸的空間位阻小，與水形成氫鍵而溶劑化的程度愈大，這個共軛酸就穩定，質子不易離去，酸性就較低。如空間位阻大，溶劑化作用小，質子易離去，酸性強。習題9-6將下列化合物按酸性由大到小排列成序：CH3CH2C≡CH，CH3CH2CH2CH3 習題9-7將下列化合物按鹼性由大到小排列成序：二、碳氧鍵斷裂——羥基被置換 1．與氫鹵酸反應氫鹵酸與醇反應生成鹵代烷，反應中醇羥基被鹵離子取代：ROH+HX→RX+H2O 醇羥基不是一個好的離去基團，需要酸的幫助，使羥基質子化後以水的形式易於離去。由於鹵離子的親核能力I-＞Br -＞Cl-，故氫鹵酸的反應性HI＞HBr＞HCl。各種醇的反應性3°＞2°＞1°。舉例如下：CH3(CH2)3OH+HI（57％ ）→CH3(CH2)3I+H2O 氫碘酸是強酸，一級醇很易與它反應；氫溴酸的酸性較氫碘酸弱，因此需硫酸增強酸性；也可用溴化鈉和硫酸代替氫溴酸，這是從一級醇制鹵代烷的最常用的方法；濃鹽酸的酸性更弱一些，需用氯化鋅與其混合使用，稱盧卡斯（Lucas）試劑，氯化鋅是強的路易斯酸，其作用與質子酸類似。三級醇易反應，只需濃鹽酸在室溫振盪即可反應，氫溴酸在低溫也能與三級醇進行反應。如用氯化氫、溴化氫氣體在0℃通過三級醇，反應在幾分鍾內就可完成，這是制三級鹵代烷的常用方法，除非極敏感的化合物，一般可避免發生重排。氫鹵酸與大多數一級醇按SN2機制進行反應：氫鹵酸與大多數二級、三級醇按SN1機制進行反應：習題9-8請提出一個用HCl-ZnCl2與一級醇（SN2）、三級醇（SN1）的反應機制。如果按SN1機制反應，就有重排產物產生，如2-戊醇與溴氫酸反應有86％2-溴戊烷與14％3-溴戊烷；異丁醇在氫溴酸與硫酸中加熱反應，有80％異丁基溴與20％三級丁基溴，新戊醇由於β位位阻太大，得到的是重排產物2-甲基-2-溴丁烷。鄰基參與效應當有光活性的赤型的β-溴代醇（i）用濃氫溴酸處理，得內消旋的二溴化物（ii），如有光活性的蘇型的β-溴代醇（iii）用濃氫溴酸處理，得外消旋體二溴化物（iv）、（v）：當（iii）形成（iv）時，兩個手性碳構型均不變，當（iii）形成（v）時，兩個手性碳構型均發生轉化。這是因為β位的溴參與醇羥基的反應，這種相鄰基團在排除離去基團時所作的幫助，稱為鄰基參與效應。當分子內要形成一個缺電子的碳正離子（除碳外，還可包括氧與氮）時，相鄰基團作為一個內部的親核試劑向這個反應中心的碳進攻，幫助離去基團離去，這樣形成了中間體環正離子，然後外部的親核試劑進攻，形成產物，相鄰基團可以通過環正離子遷移到離去基團的碳上，這時兩個手性碳的構型均轉化，如相鄰基團仍回到原來位置，兩個手性碳的構型均不變：鄰基參與效應，可以從上述的立體化學表現出來，也可以從反應速率（特別快）表現出來，因為相鄰基團的空間位置合適，而且是分子內的反應，因此容易發生反應，比分子間的反應快。習題9-9請說明有光活性的赤-3-溴-2-丁醇和氫溴酸反應的立體化學過程。習題9-10完成下列反應：CH3CH2CH=CHCH2Br混合物，請提出一個合理的解釋。習題 9-12預測下列二組醇與氫溴酸進行SN1反應的相對速率：習題9-13 2-環丁基-2-丙醇與HCl反應得1，1-二甲基-2-氯環戊烷；而2-環丙基-2-丙醇與HCl反應得2-環丙基-2-氯丙烷而不是1，1-二甲基-2-氯環丁烷，請提出一個合理的解釋。 2．與鹵化磷反應：醇與鹵化磷反應生成鹵代烷 3CH3CH2OH+PBr3→3CH3CH2Br+H3PO3 反應過程如下： CH3CH2OH+PBr3→CH3CH2OPBr2+HBr醇羥基是一個不好的離去基團，與三溴化磷作用形成CH3CH2OPBr2，Br-進攻烷基的碳原子-OPBr2作為離去基團離去。-OPBr2中還有兩個溴原子，可繼續與醇發生反應。碘代烷可由三碘化磷與醇制備，但通常三碘化磷是用紅磷與碘代替，將醇、紅磷和碘放在一起加熱，先生成三碘化磷，再與醇進行反應：氯代烷常用五氯化磷與醇反應制備： CH3CH2OH+PCl5→CH3CH2Cl+HCl+POCl3 上述方法中，最常用的是三溴化磷與一級醇、β位有支鏈的一級醇、二級醇生成相應溴代烷，在用二級醇及有些易發生重排反應的一級醇時溫度需低於0℃，以避免重排。紅磷與碘常用於一級醇制相應碘代烷。習題9-14請寫明下列醇轉化為相應鹵代烷的試劑及反應條件： 3．與亞硫醯氯反應若用亞硫醯氯和醇反應，可直接得到氯代烷，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，在反應過程中這些氣體都離開了反應體系，這有利於反應向生成產物的方向進行，該反應不僅速率快，反應條件溫和，產率高，而且不生成其它副產物。一般用過量的亞硫醯氯並保持微沸，是一個很好的制氯代烷的方法：亞硫醯氯bp79℃反應機制如下：從上式中可以看出反應過程中先生成氯代亞硫酸酯，然後分解為緊密離子對，Cl-作為離去基因（-OSOCl）中的一部分，向碳正離子正面進攻，即「內返」，得到構型保持的產物氯代烷。在低溫時，可以分離出該中間產物氯代亞硫酸酯，經加熱分解成氯代烷和二氧化硫。這說明上述反應機制與實際相符，而且取代猶如在分子內進行的，所以叫它分子內取代，以SNi表示（SubstitutionNucleophilic internal），不過這種取代較少。經過反應，原羥基所在的碳原子仍然保持著原來的構型，只是氯原子占據了羥基所在的位置。但在醇和亞硫醯氯的混合液中加入弱親核試劑吡啶，即會發生構型的轉化，因為中間產物氯代亞硫酸酯以及反應中生成的氯化氫均可和吡啶反應分別生成下列產物：上述二產物都含有「自由」的氯負離子，它可從碳氧鍵的背面向碳原子進攻，從而使該碳原子的構型發生轉化：三級胺（R3N）和吡啶一樣可對此反應起催化作用，因為有利於氯離子的形成：亞硫醯氯和吡啶，常用於一級醇，β位有側鏈的一級醇、二級醇制相應的氯代烷，此試劑有很多優點，因此是常用的方法。亞硫醯溴因不穩定而很難得，故不用它制溴代烷。習題9-15完成下列反應，寫出主要產物：三、氫氧鍵斷裂與酯的形式醇與含氧無機酸或有機酸及它們的醯氯和酸酐反應，都生成酯，酯相當於醇和酸的兩種分子間失去一分子水，並相互結合成為一個分子，如下式所示：在上列反應過程中，是醇分子作為親核試劑進攻酸或其衍生物的帶正電荷部分，而後醇分子的氫氧鍵斷裂，例如：對甲苯磺醯氯（TsCl）是由對甲苯磺酸（TsOH）與五氯化磷或亞硫醯氯作用製得：醇羥基必須在酸或路易斯酸催化下才可進行取代反應，而苯磺酸酯中酸根部分是很好的離去基團，因此這類酯比醇容易進行親核取代反應，如：這樣將一級或二級醇通過形成磺酸酯再轉為鹵代烷，純度很好。上述反應醇羥基所連碳原子為手性碳原子，磺化一步構型不變，與鹵離子反應一步構型轉化，二步最終得到構型轉化的產物。1-丁醇-1-d中由於H與D的差別很小，所以光活性的差別也很小，只有［α］D=0.5°。習題9-16由苯、甲苯以及必要的有機及無機試劑合成：的甲醇溶液）製成對甲苯磺酸二級丁酯，然後用鹼水解，得（S）-（+）-2-化學過程，並加以解釋。四、醇的氧化一級醇及二級醇的醇羥基相連的碳原子上有氫，可以被氧化成醛、酮或酸；三級醇的醇羥基相連的碳原子上沒有氫，不易被氧化，如在酸性條件下，易脫水成烯，然後碳碳鍵氧化斷裂，形成小分子化合物。1．用高錳酸鉀或二氧化錳氧化醇不為冷、稀、中性的高錳酸鉀的水溶液所氧化，一級醇、二級醇在比較強烈的條件下（如加熱）可被氧化。一級醇生成羧酸鉀鹽，溶於水，並有二氧化錳沉澱析出，中和後可得羧酸：二級醇可氧化為酮：在二級醇用高錳酸鉀氧化為酮時，易進一步氧化使碳碳鍵斷裂，故很少用於合成酮。三級醇在中性、鹼性條件下不易為高錳酸鉀氧化，在酸性條件下，則能脫水成烯，再發生碳碳鍵斷裂，生成小分子化合物，如：高錳酸鉀與硫酸錳在鹼性條件下可製得二氧化錳，新制的二氧化錳可將β碳上為不飽和鍵的一級醇、二級醇氧化為相應的醛和酮，不飽和鍵可不受影響： 2KMnO4+3MnSO4+4NaOH→5MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O CH2=CHCH2OH→CH2=CHCHO 丙烯醛 HOCH2CH2CH=CHCH2OH→HOCH2CH2CH=CHCHO 2．用鉻酸氧化可作為氧化劑的鉻酸形式有：Na2Cr2O7與40％～50％硫酸混合液、CrO3的冰醋酸溶液、CrO3與吡啶的絡合物等一級醇常用Na2Cr2O7與40％～50％硫酸混合液氧化，先得醛，醛進一步氧化為酸，如：如控制合適的氧化條件，在氧化成醛後立即從反應體系中蒸出，可避免進一步被氧化為酸，反應需在低於醇的沸點，高於醛的沸點溫度下進行，如：將丙醇滴加到溫度為～75℃的Na2Cr2O7，H2SO4，H2O的溶液中，一旦生成丙醛，就被蒸餾出來。這種反應產率不高，因為總有一部分醛氧化為酸。醛的沸點低於100℃才能用此法，因此此法用途是非常有限的。二級醇常用上述幾種鉻酸氧化劑氧化，酮在此條件下比較穩定。因此是比較有用的方法。用鉻酐（CrO3）與吡啶形成的鉻酐-雙吡啶絡合物是吸潮性紅色結晶，稱沙瑞特（Sarrett，L．H．）試劑，可使一級醇氧化為醛，二級醇氧化為酮，產率很高，因為吡啶是鹼性的，對在酸中不穩定的醇是一種很好的氧化劑，反應一般在二氯甲烷中於25℃左右進行。如：分子中有雙鍵、叄鍵，氧化時不受影響。不飽和的二級醇也可用瓊斯（Jones）試劑氧化成相應的酮而雙鍵不受影響，該試劑是把鉻酐溶於稀硫酸中，然後滴加到要被氧化的醇的丙酮溶液中，反應在15～20℃進行，可得較高產率的酮，如：醇與鉻酸的反應機制，認為如下所示：上述的水作為鹼。也可以不是外來的鹼，而是通過環狀機制，把一個H+傳給氧的：其餘的醇也被氧化：R2CHOH+Cr（IV）→R2COH+Cr（III） R2COH+Cr（VI）→R2C=O+Cr（V）最終將 Cr（VI）還原為 Cr（III）。如用過量鉻酸並反應條件強烈，雙鍵也被氧化成酮或酸。3.用硝酸氧化一級醇能在稀硝酸中氧化為酸。二級醇、三級醇需在較濃的硝酸中氧化，同時碳碳鍵斷裂，成為小分子的酸。環醇氧化，碳碳鍵斷裂成為二元酸： 4.歐芬腦爾（Oppenauer，R.V）氧化法另一種有選擇性的氧化醇的方法叫做歐芬腦爾氧化法，即在鹼如三級丁醇鋁或異丙醇鋁的存在下，二級醇和丙酮（或甲乙酮、環己酮）一起反應（有時需加入苯或甲苯做溶劑），醇把兩個氫原子轉移給丙酮，醇變成酮，丙酮被還原成異丙醇。該反應的特點是，只在醇和酮之間發生氫原子的轉移，而不涉及分子的其它部分。所以在分子中含有碳碳雙鍵或其它對酸不穩定的基團時，利用此法較為適宜。因此該法也是由一個不飽和二級醇制備不飽和酮的有效方法。醇鋁可用下法制備：反應舉例如下：該反應是通過一個環狀中間體進行的。這是一個可逆反應，故也可由酮制醇（參看10.16，4）。為使上一反應向生成酮的方向進行，需加入大量的丙酮。使（i）盡可能與丙酮絡合，將丙酮還原為異丙醇；而其逆反應則需加大量異丙醇，同時把產生的丙酮從反應體系中移走。使用上述氧化法一級醇雖也可氧化成相應的醛，但效果並不太好，因在鹼存在下，生成的醛常易進行羥醛縮合反應。5.用費茲納-莫發特試劑氧化一級醇在近來發現的費茲納（Pfitzner，K.E.）及莫發特（Moffatt，J.G.）試劑的作用下，可以得到產率非常高的醛。這個試劑是二甲亞碸和二環己基碳二亞胺，二環己基碳二亞胺英文名叫dicyclohexyl carbodiimide，簡稱為DC是二取代脲的失水產物：這是一個非常重要的失水劑。如對硝基苯甲醇，用這個試劑在磷酸作用下，得到92％產率的對硝基苯甲醛：反應過程如下：在這個反應中，二環己基碳二亞胺接受一分子水，變為脲的衍生物，而二甲亞碸變為二甲硫醚。這個氧化劑也可用於氧化二級醇。在進行氧化反應時，必須注意許多有機物與強氧化劑接觸時，會發生強烈的爆炸，因此在使用高錳酸鉀、高氯酸以及類似氧化劑進行反應時，一定要在溶劑中進行，因為溶劑可使放出的大量熱消散，減緩反應速率。 五、醇的脫氫一級醇、二級醇可以在脫氫試劑的作用下，失去氫形成羰基化合物，醇的脫氫一般用於工業生產，常用銅或銅鉻氧化物等作脫氫劑，在300℃下使醇蒸氣通過催化劑即可生成醛或酮。此外Pd等也可作脫氫試劑醇除以上所討論的各種反應外，也像水一樣，和乾燥劑如氯化鈣可形成結晶醇。例如甲醇和乙醇與氯化鈣作用，分別形成CaCl2??4CH3OH和CaCl2??6C2H5OH。因此乙醇溶液不能用氯化鈣乾燥。

5. 高中化學必修2總結｛在線等.最好有例題｝

1 化學元素周期表 元素周期律 化學鍵:
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。
[編輯本段]元素周期表的記憶
先背熟元素周期表，然後就會慢慢找出各族元素的規律，以後見到沒有學過的元素，只要是同一族的都會知道有什麼特點，有什麼化學性質，那就不是可以舉一反三了。
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
[編輯本段]推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用於稀有氣體!
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵[1]是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
2。化學能與熱能 化學能與電能 反應速率及限度：
用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法
化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。 1、中和反應都是放熱反應。
2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬於中和反應。由於三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重「量的問題」，二是要最大限度地
減小實驗誤差。 化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由於破壞舊鍵吸收的能量少於形成新鍵放出的能量，根據「能量守恆定律」，多餘的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]
1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恆的。

補充練習
1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
2、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應不需要加熱即可發生
C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、 城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應製得，故又稱水煤氣。試回答：
（1） 寫出製取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。
（2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒後產物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）
5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱後才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說
反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什麼？
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
第一節 化學能與熱能
第2課時
教學目標：
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想像能力。
2、 通過化學能與熱能的相互轉變，理解「能量守恆定律」，初步建立起科學的能量觀，
加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
重點難點：
1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
[總結]
化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特徵。我們可以利用化學能與熱能及其它
能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決
日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。
補充練習：
1、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C 分解反應肯定是吸熱反應
D 化學反應是吸熱還是放熱決定於生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（ ）
A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應在一定條件下也能發生
3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是 （ ）
A 可消除對大氣的污染 B可節約燃料
C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉化為 NH3(g)的反應熱的理論值，並寫出反應的熱化學方程式。

答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二節 化學能與電能
負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池
第三節 化學反應的速率和極限
化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達式 v(B) =△C/△t
同一反應中：用不同的物質所表示的錶速率與反應方程式的系數成正比
影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質
外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小
變化 大 高 高 加入 越小表面積越大
速率影響 快 快 快 快 快
化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）
反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」。
影響化學平衡的條件 濃度、 壓強、 溫度
化學反應條件的控制
盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：
一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
●主幹知識整合
1.外界條件對可逆反應速率的影響規律
升溫，v(正)、v(逆)一般均加快，吸熱反應增加的倍數大於放熱反應增加的倍數；降溫，v(正)、v(逆)一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。加壓對有氣體參加的反應，v(正)、v(逆)均增大，氣體體積之和大的一側增加倍數大於氣體體積之和小的一側增加的倍數；降壓，v(正)、v(逆)均減小，氣體體積之和大的一側減小的倍數大於氣體體積之和小的一側減小的倍數。增加反應物的濃度，v(正)急劇增大，
v(逆)逐漸增大。加催化劑可同倍地改變v(正)、v(逆)。
思考討論
對於合成氨反應，N2、H2的消耗速率逐漸減慢而NH3的生成速率是否逐漸加快？
答：N2、H2的消耗與NH3的生成是同一反應方向，只要N2、H2的消耗速率逐漸減慢，NH3的生成速率必然隨之減慢。
2.改變條件對化學平衡的影響規律
(1)在相同溫度下，對有氣體參加的化學反應，壓強越大，到達平衡所需的時間
越短。在相同壓強下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。
(2)平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加。而生成物的濃度、生成物的質量分數以及反應物的轉化率都不一定增加或提高。
(3)加催化劑，只能同倍改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，不影響化學平衡。
(4)同一反應中，未達平衡以前，同一段時間間隔內，高溫時生成物含量總比低溫時生成物含量大(其他條件相同)。高壓時生成物的含量總比低壓時生成物的含量大(其他條件相同)。
(5)在其他條件不變時，如將已達平衡的反應容器體積縮小到原來的 ，壓強將大於原來的壓強，但小於或等於原來壓強的2倍。
3.反應物用量的改變對平衡轉化率的影響規律
若反應物只有一種時，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反應方向移動，但該反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關：
(1)若a＝b＋c A的轉化率不變
(2)若a＞b＋c A的轉化率增大
(3)若a＜b＋c A的轉化率減小
若反應物不止一種時，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，而A的轉化率減小，B的轉化率增大。
(2)若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物轉化率與氣體反應物計量數有關。如a＋b＝c＋d，A、B的轉化率都不變；如a＋b＜c＋d，A、B的轉化率都減小；如a＋b＞c＋d，A、B的轉化率都增大。
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →

第三節 生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節 基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質
植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
第四章 化學與可持續發展
開發利用金屬資源
電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應
熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水資源的開發和利用
海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法
制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋葯物、利用潮汐能、波浪能
鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯鹼工業 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化學與資源綜合利用
煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素
干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2
天然氣 甲烷水合物「可燃冰」水合甲烷晶體（CH4·nH2O）
石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素
分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。
裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。
環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染
三廢 廢氣、廢水、廢渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P
綠色化學是指化學反應和過程以「原子經濟性」為基本原則 只有一種產物的反應。
夠嗎？

6. 高含鹽廢水處理方法

1、馴化處理：

在鹽度小於2g/L條件下，可能通過馴化處理含鹽污水。但是馴化鹽度濃度必須逐漸提高，分階段的將系統馴化到要求鹽度水平。突然高鹽環境會造成馴化的失敗和啟動的延遲。

2、稀釋進水鹽度：

既然高鹽成為微生物的抑制和毒害劑，那麼將進水進行稀釋，使鹽度低於毒域值，生物處理就不會收到抑制。這種方法簡單，易於操作和管理；其缺點就是增加處理規模，增加基建投資，增加運行費用，浪費水資源。

3、蒸發濃縮除鹽：

在鹽度大於2g/L時，蒸發濃縮除鹽是最經濟也是最有效的可行辦法。其它的方法如培養含鹽菌等的方法都存在工業實踐難以運行的問題。

4、生物方法：

許多研究表明，生物方法可以處理高含鹽廢水。但由低鹽到高鹽，微生物有一個適應期。從淡水環境到高鹽環境時，由於鹽的變化可能引起微生物代謝途徑的改變，菌種選擇的結果使適應高鹽的菌種較少，只有當微生物經培養馴化後，才能產生適應高鹽的菌種，以耐受一定的鹽濃度。

(6)丙烷脫氫廢水處理擴展閱讀：

高含鹽廢水的生化處理：

高含鹽廢水生物處理流程的選擇高含鹽廢水生物處理流程與普通生物處理流程基本一樣,主要包括調節池、曝氣池、二沉池、污泥迴流、剩餘污泥脫水、投加營養鹽等。

（1）調節池。含鹽廢水調節池考慮的主要因素是廢水鹽濃度的變化,除生產波動周期、沖擊因素外,應重點考慮水中鹽濃度的變化和如何進行調整,如低含鹽水量的減少或過高含鹽來水的沖擊。

（2）曝氣池。根據廢水中含鹽類型不同,曝氣池選擇也應有所不同。生物處理含CaCL2較高的廢水,應採用傳統曝氣方式。鈣離子能增加活性污泥的絮體強度,高CaCL2可使污泥中灰分達到40%～50%,污泥密度增加,曝氣池中的污泥濃度可在5000mg/L以上。因此,應採用提升力較大的傳統曝氣、深井曝氣、流化床曝氣等曝氣方法。曝氣也應選用氣泡較大、提升力較強的散流曝氣器等曝氣方式。

（3）二沉池。二沉池表面負荷應有一定的餘量,主要是考慮廢水密度增加,不利於污泥沉澱,尤其是含NaCl廢水。處理水量較大時,特別是含CaCL2廢水,最好採用周邊傳動式刮泥機,以適應污泥濃度高、密度大的特點。在採用傳統活性污泥法處理高CaCL2廢水時,應適當加大污泥迴流量,以減少廢水波動造成的沖擊,提高系統的穩定性。

（4）污泥脫水。由於含CaCL2廢水生物處理的剩餘污泥含鈣鹽多,有利於脫水,可不用加絮凝劑。經濃縮後的污泥濃度可大於50g/L。剩餘污泥量與普通廢水處理的剩餘污泥類似,設計參數可參考普通污泥脫水。