廢水處理高二
A. 高二了，完全不會寫作文，怎麼辦每次都是語文考得最差。作文寫的像小學生寫的一樣。請教一個提高作文水
如何提高作文分數？
作文應該算是高考語文里佔分最大而又最容易提分的地方了。
如果你距離高考不到一個月，強烈建議先搞定作文！這樣做的原因很簡單，應試作文因為具有強大可變性，導致它的核心考查內容具有強大的不可變性，所以能使你的復習更有效率。因為，如果某東西表裡都變的話，對於出題人/考生/閱卷官，都是一個強大的挑戰，必將導致不同年份出卷做卷閱卷的不可借鑒，這會使得大多數勤奮備考的考生失去表現他們努力的一個指標，這是高考里不願意看到的結果。
作文審題非常重要，主題是作文的靈魂。想要學會如何審作文題？請移步53。然後，在它的審作文題技巧頁細讀，用它的方法對著高考作文題進行揣摩。
所以，在以下方面：議論散文、議論文、記敘文、抒情散文、小說、其他格式。這個舉例的排名有分先後，在你不是對自己的作文水平特別特別有自信心，同時資質又不是特別特別高，也不願意花特別特別多時間去研究如何拿作文高分之前，就按照這個的排名先後，及早確定你的行文風格，建議前兩項，不要聽信語文老師的多嘗試各種風格，浪費時間。
我的分類主要是針對風格來說的，所以分類可能不是很標准，你們懂我想要表達的意思就好啦。
先略說後幾項。記敘文只在初中寫過，高中嘗試不多，所以在此不賣弄拙見了；抒情散文主要是看閱卷老師和你的審美匹配度高不高(開玩笑啦其實我也不懂)，雖然我嘗試的幾篇分數都不低，但是覺得在考場上很拼腦力和情緒狀態，所以還是不建議嘗試；沒敢嘗試過小說；其他格式比如用葯說明書，但是這個取巧程度的代價太大，風險高收益高，不建議高考考場使用。
整體上，語文老師們也會比較推薦寫議論文，文科僧寫議論散文，理科僧寫議論文。如果僧們看了如何寫排比句等修辭題的大招後，一通百通，就都可以寫議論抒情散文了。
寫議論文主要可以從兩個角度：橫向、縱向。
詳講橫向。
4.1橫向議論文
初等模板：主題排比句+舉例一、二、三+呼應主題排比句。
1）主題排比句可以使用比喻、對仗、誇張、象徵，三句為好，最好能跟下面舉例有關(不是每個批作文的老師都會看中間的舉例，所以開頭至關重要；2）舉例最好舉一個大家熟悉的緊跟時代的人/事件，一個大家不熟悉的緊跟/不緊跟時代的人/事件，一個半邊緣的教科書上的人/事件。用到的書依次是：最新素材大全，新穎素材大全，文言文翻譯書。3）改變比喻對象，繼續寫排比句，而且要升華+正能量+更好的文采。
中等模板：題記+主題排比句+舉例一、二、三、四、五……+呼應主題排比句+一句升華/呼應題記。
1）題記是個挺好用挺奇葩的東西，大家多翻翻53上的優秀作文就知道了，不過題記要麼深刻，要麼非常有文采，共同特徵是：簡潔。2）當你搞定小甘的古詩文背誦，或者文言文翻譯書上古詩詞的翻譯後，主題排比句對古詩文的引用可以信手拈來了，逼格瞬間上漲。3）當你熟記/分類很多作文題材了，在三大段舉例中，你可以將三個事件略寫，放在第一段做正面舉例，渲染出宏大的氛圍；第二段就放一個詳寫的反面例子；第三段再來一個詳寫的正面例子。→製造不平庸而波瀾起伏的議論效果。4）這個同第二點。5）呼應題記可以用對仗，但是同樣需要話語的簡潔，含有滿滿正能量的升華最好來個感嘆號，如果是個反問句也不錯，找到你擅長的升華風格，這個很容易做到。
高等模板：從頭排比+議論+抒情+渲染氛圍到尾。(俗稱從頭「矯情」到尾)
B. 高二化學會考綱要
2013年江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）考試說明（化學）
一、命題指導思想
化學（必修科目）學業水平測試的命題，以教育部制訂的《普通高中化學課程標准（實驗）》和《江蘇省普通高中化學課程標准教學要求（修訂稿）》為依據，結合我省化學必修科目（指必修學分規定的學習內容）的教學實際，全面檢測學生化學必修科目的學習狀況和基本的化學科學素養。以化學必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本觀點和基本方法為主要考查內容，注重考查學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的全面發展。
二、測試內容和要求
（一）測試范圍
必修模塊《化學1》和《化學2》，選修模塊《化學與生活》、《有機化學基礎》二者選一，以及相關的初中化學教學內容（其內容本說明中不再列出）。
（二）測試能力要求的表述
參照《普通高中化學課程標准（實驗）》《及江蘇省普通高中化學課程標准教學要求（修訂稿）》對認知性、技能性、體驗性三類學習目標的分類方法、水平層次劃分和各層次中的行為動詞，本說明相應地將認知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為a、b、c三個水平層次，體驗性測試要求由低到高分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。
1．認知性測試要求的水平層次
A．知道、說出、識別、描述、舉例、列舉
B．了解、認識、能表示、辨認、區分、比較
C．理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述
D．應用、設計、評價、優選、使用、解決、檢驗、證明
2．技能性測試要求的水平層次
a．初步學習、模仿
b．初步學會、獨立操作、完成、測量
c．學會、掌握、遷移、靈活運用
3．體驗性測試要求的水平層次
Ⅰ．感受、經歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀
Ⅱ．認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ．形成、養成、具有、樹立、建立、保持、發展、增強
（三）測試的具體內容和要求
化學1
主題1 認識化學科學
測 試 內 容
測試要求
知道化學科學的主要研究對象
A
Ⅰ
了解20世紀化學發展的基本特徵和21世紀化學的發展趨勢，關注現代化學發展的新成就
B
Ⅱ
知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學
A
Ⅰ
了解物質的組成、結構與性質的關系
B
認識化學變化的本質
B
認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數的涵義
B
了解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的涵義
B
了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算
B
認識並體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用
B
Ⅱ
了解化學實驗是研究物質組成、結構、性質等的重要方法和途徑
B
Ⅱ
知道假說、模型等科學方法在化學研究中的作用
A
Ⅰ
知道比較、分類等科學方法是化學研究和學習的常用方法
A
Ⅰ
認識化學與人類衣、食、住、行的密切關系，關注化學對人類健康的重要意義
B
Ⅱ
認識化學在研製新材料、開發新能源和保護環境等方面的重要作用
B
Ⅱ
認識並贊賞化學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用
B
Ⅱ
主題2 化學實驗基礎
測 試 內 容
測試要求
知道化學實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實驗儀器裝置圖
A
b
了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，能根據試題有關要求設計、評價或改進實驗方案，體驗科學探究過程
D
Ⅰ
以離子反應發生條件、金屬和非金屬及其化合物的性質、化學反應與能量的變化等有關實驗為例，初步學會運用以實驗為基礎的實證研究方法
B
b
初步學會常見物質的檢驗
D
b
初步學會使用過濾、蒸發等方法對混合物進行分離和提純
B
b
初步學習蒸餾、萃取等分離和提純物質的方法
A
a
初步學會配製一定物質的量濃度的溶液
B
b
樹立安全意識，初步識別化學品安全使用的常見標識，知道基本的安全措施和意外事故的處理方法，初步養成良好的實驗工作習慣
A
Ⅲ
能說明有關實驗的原理、操作方法、現象等
C
能根據實驗目的記錄實驗現象和數據，並進行分析和處理，得出正確結論，完成實驗報告
D
b
初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用
A
Ⅰ
主題3 常見無機物及其應用
測 試 內 容
測試要求
能根據物質的組成和性質對物質進行分類
C
了解物質常見變化的分類方法
B
知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
A
知道膠體的丁達爾現象
A
關注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產、生活中的應用實例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質的實驗探究，增強學習化學的興趣，發展科學探究能力
B
Ⅲ
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質
B
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、鹼、鹽等物質反應的情況
B
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、鹼等物質反應的情況
B
了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解
B
比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應
B
初步學會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
D
b
了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
B
了解鈉、鉀的焰色反應
B
b
能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用
A
Ⅰ
通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉化關系的認識和比較，體會學習元素化合物知識的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離
A
能正確書寫強酸、強鹼和大部分可溶性鹽的電離方程式
B
通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫常見的離子方程式
B
初步學會Cl－、SO42－、CO32－、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法
D
b
能根據反應前後元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應
C
能判斷氧化劑和還原劑，理解物質被氧化、被還原的概念
C
根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移
B
能配平簡單的氧化還原反應方程式，初步學會用單線橋、雙線橋表示電子轉移的方向和數目
B
b
舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質
B
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及其與水、與鹼的反應
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮氣的穩定性
B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；了解二氧化氮與水的反應；了解二氧化硅與氫氟酸、與鹼性氧化物、與強鹼的反應
B
了解氨氣與水、與酸的反應；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩定性；了解銨鹽易溶於水、受熱易分解、與鹼反應等性質
B
了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的用途
B
Ⅰ
了解氮循環對生態平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害；認識非金屬及其重要化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，逐步形成可持續發展的思想
B
Ⅱ
通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關知識進行歸納與整理，體會學習元素化合物知識的一般方法
C
Ⅱ
學生實驗測試內容①
1．粗鹽的提純
2．蒸餾水的製取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配製一定物質的量濃度的溶液
5．常見物質的檢驗
6．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質
7．探究鋁及其化合物的性質
8．探究鐵及其化合物的性質
9．探究氯氣及其化合物的性質
10．探究氨及銨鹽的性質
①各模塊中學生實驗的測試要求參見《化學1》主題2「化學實驗基礎」。
化學2
主題1 物質結構基礎
測 試 內 容
測試要求
知道元素、核素、同位素、質量數的涵義
A
了解原子核外電子的排布
B
能畫出1～18號元素的原子結構示意圖
B
能結合有關數據和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應水化物的酸鹼性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律
B
了解原子結構與元素性質的關系
B
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構
A
知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系
A
知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律
A
感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐中的重要作用與價值
A
Ⅰ
認識化學鍵的涵義
B
知道離子鍵和共價鍵的形成
A
知道離子化合物、共價化合物的概念
A
能識別典型的離子化合物和共價化合物
A
能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式
B
能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質
B
認識有機化合物中碳的成鍵特徵
B
舉例說明有機化合物（限於含5個及5個以下碳原子的分子）的同分異構現象
A
主題2 化學反應與能量
測 試 內 容
測試要求
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
A
知道吸熱反應和放熱反應的涵義
A
通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化
B
Ⅰ
舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用
A
Ⅰ
通過製作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理
B
認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研製新型電池的重要性
B
Ⅱ
通過實驗認識化學反應的速率
B
通過實驗認識化學反應的限度
B
了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
B
Ⅱ
主題3 化學與可持續發展
測 試 內 容
測試要求
認識化石燃料綜合利用的意義
B
Ⅱ
知道甲烷的分子結構，知道甲烷的來源
A
了解甲烷的可燃性、取代反應等性質及其主要用途
B
Ⅰ
知道乙烯的分子結構和工業製法
A
了解乙烯的物理性質和乙烯的可燃性、加成反應、加聚反應等化學性質，了解其主要用途
B
Ⅰ
知道苯的分子結構，知道苯的來源
A
了解苯的物理性質和苯的可燃性、穩定性、取代反應等化學性質，了解其主要用途
B
Ⅰ
認識苯的衍生物在化工生產中的重要作用
B
Ⅱ
知道乙醇的分子結構，及其可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質
A
認識乙醇在日常生活中的應用
B
Ⅰ
知道乙酸的分子結構，及其酸性、酯化反應等性質
A
認識乙酸在日常生活中的應用
B
Ⅰ
知道糖類、油脂、蛋白質的組成、主要性質
A
認識糖類、油脂、蛋白質在日常生活中的應用
B
Ⅰ
通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應
B
能舉例說明高分子材料在生產、生活等領域中的應用
A
Ⅰ
以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現物質間轉化中的作用
B
Ⅰ
認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值
B
Ⅱ
以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環境保護的意義
B
Ⅱ
能說明合成新物質對人類生活的影響
A
Ⅰ
知道在化工生產中遵循「綠色化學」思想的重要性
A
Ⅱ
學生實驗測試內容
1．鹼金屬元素性質的遞變
2．鹵族元素性質的遞變
3．化學反應中能量的變化
4．用生活中的材料製作簡易電池
5．設計實驗證明某些化學反應的可逆性
6．探究乙醇的主要化學性質
7．探究乙酸的主要化學性質
化學與生活
主題1 化學與健康
測 試 內 容
測試要求
了解食物中的糖類、油脂、蛋白質、維生素等幾種常見的有機物，知道它們對人體健康的意義
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白質的組成、結構、性質等方面的特點
B
知道人體必需的幾種常見的氨基酸
A
知道哪些常見食物中富含蛋白質和氨基酸
A
知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑
A
知道維生素C的重要性質
A
了解常見的維生素在人體中的作用
B
Ⅰ
知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑
A
認識微量元素對人體健康的重要作用
B
Ⅱ
認識營養均衡與人體健康的關系
B
Ⅱ
了解合理攝入營養物質的重要性
B
Ⅰ
了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應，如澱粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質等的消化和吸收
B
Ⅰ
知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質、作用
A
Ⅰ
通過實例知道某些葯物的主要成分和療效
A
Ⅰ
知道安全用葯常識和醫療保健的重要性
A
Ⅰ
主題2 生活中的材料
測 試 內 容
測試要求
知道生活中的常用材料及其主要類別
A
知道化學是生活中常用材料發展的基礎以及化學科學對提高生活質量的積極作用
A
Ⅱ
了解居室裝修材料的主要成分及其作用
B
知道居室裝修材料可能對居室環境造成的影響
A
Ⅰ
認識金屬與合金在性能上的主要差異
B
知道生活中常見合金的組成
A
知道金屬腐蝕的化學原理
A
知道金屬防腐的常用方法
A
認識防止金屬腐蝕的重要意義
B
Ⅱ
知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學成分、生產原料及其用途
A
Ⅰ
列舉玻璃、陶瓷製品的新進展（光導纖維、新型陶瓷等）
A
Ⅰ
知道生活中常用有機高分子材料的化學成分及其重要性能
A
Ⅰ
認識高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響
B
Ⅱ
主題3 化學與環境保護
測 試 內 容
測試要求
通過典型實例，知道水污染造成的危害
A
Ⅱ
知道污水處理中主要的化學方法及其原理
A
知道大氣主要污染物及其危害
A
Ⅱ
知道減少或消除大氣污染物的原理和方法
A
知道主要的居室空氣污染物
A
知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害
A
Ⅱ
知道「白色污染」的涵義及成因
A
Ⅰ
知道「白色污染」的危害和防治方法
A
Ⅰ
知道防治土壤污染、保護環境的有關要求
A
Ⅰ
舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
A
Ⅰ
學生實驗測試內容
1．澱粉的水解
2．鮮果中維生素C的還原性
3．確定易拉罐的主要成分
4．區別生活中常見的幾種纖維
有機化學基礎
主題1 有機化合物的組成與結構
測 試 內 容
測試要求
了解用李比希法定量分析有機化合物所含元素的一般方法，並能進行有關計算
B
知道質譜法是測定有機化合物相對分子質量的一種方法
A
能根據有機化合物元素含量、相對分子質量確定其分子式
B
能列舉按碳的骨架對有機化合物進行分類的方法
A
了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物
B
知道根據官能團對有機化合物進行分類的方法
A
能正確書寫常見有機化合物的結構式和結構簡式
B
知道有機化合物某些物理性質（如溶解性、熔點、沸點等）與其結構的關系
A
知道可運用紅外光譜圖、核磁共振譜及化學實驗等方法確定有機化合物的分子結構
A
了解有機化合物存在同分異構現象
B
能辨認或寫出簡單有機化合物的同分異構體
B
能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物
B
知道常見有機化合物的習慣名稱
A
以具體有機化合物為例，認識基團之間的相互影響
B
Ⅱ
主題2 烴及其衍生物的性質與應用
測 試 內 容
測試要求
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異
B
能根據上述有機化合物的結構和性質，正確書寫相應的化學方程式
B
知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成
A
了解天然氣、石油液化氣、汽油在生產、生活中的應用
B
Ⅰ
知道烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用
A
Ⅰ
了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點
B
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學性質及其用途
A
Ⅰ
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉化關系
A
從有機化合物的組成、結構上認識加成、取代和消去反應
B
知道加成、取代和消去反應的發生條件
A
知道化石燃料的使用以及開發替代能源的意義
A
Ⅱ
了解常見有機化合物在日常生活中的應用，及其對環境、人體健康可能產生的影響
B
Ⅱ
主題3 糖類、氨基酸和蛋白質
測 試 內 容
測試要求
知道糖類的組成和性質特點，能識別單糖、二糖和多糖
A
知道糖類的化學性質
A
能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發中的應用
A
Ⅰ
知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）
A
了解氨基酸的組成、結構特點、兩性和成肽反應
B
知道氨基酸、蛋白質與人體健康的關系
A
Ⅰ
了解蛋白質的組成和結構
B
知道蛋白質的水解、鹽析、變性和顏色反應
A
知道酶催化的特點
A
知道人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用
A
Ⅱ
主題4 合成高分子化合物
測 試 內 容
測試要求
能舉例說明合成高分子的組成和結構特點
A
知道合成高分子的線型結構與體型結構，及其性質上的區別
A
能根據簡單合成高分子的結構識別其鏈節、聚合度和單體
A
知道加聚反應和縮聚反應的特點
A
能根據化學方程式正確區別簡單的加聚反應和縮聚反應
A
知道新型高分子材料的優異性能及其在高新技術領域中的應用
A
Ⅰ
知道有機合成在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻
A
Ⅰ
學生實驗測試內容
1．溴乙烷的取代反應
2．乙醇和苯酚的性質
3．乙醛的性質
4．乙酸乙酯的水解反應
5．糖類的性質
三、試卷結構
（一）題型比例
試題包括選擇題和非選擇題兩大類。選擇題均為單項選擇題，非選擇題包括填空、簡答、計算等題型。選擇題和非選擇題佔分比例約為7︰3。
（二）難易題比例
容易題、中等難度題、較難題組成，其佔分比例約為7︰2︰1。
（三）內容比例
《化學1》和《化學2》佔分共約85%，《化學與生活》或《有機化學基礎》佔分約15%。
四、測試方式和時間
（一）測試方式
閉卷筆試。
（二）測試時間
75分鍾。
（三）試卷滿分值
100分。
C. 高二化學水溶液中的離子平衡搞不懂怎麼辦
首先聲明,我是一位高三學生.
也許我不能有老師講的那麼好,但我還是願意與你分享學習經驗!
水溶液中的離子平衡應該是選修4的內容吧!Let me see...第三章!
這一章有四節,我現在從頭說起:
一\弱電解質的電離:
電解質是什麼?電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物.注意,是化合物!
這是我的筆記:
電解質:酸,鹼,鹽,H2O,熔融下的金屬氧化物(強)
非電解質:大多有機物,SO3，CO2，NH3，SO2等
純液態Hcl,濃H2SO4,不導電,為共價鍵,受范得華力.
CO2為什麼不是電解質呢?原因是它通入水後,導電的不是它本身,而是它與水生成的碳酸導電.同理,SO3(硫酸的酸酐),SO2(亞硫酸的酸酐)等不是電解質也是這個道理.
首先強調水解和第二、三步電離是極微弱的過程，後面詳談。
這節內容應該是不難的,該注意的還有強電解質的電離不用可逆符號,弱電解質則要;電離平衡是化學平衡的一種,要知道多元弱酸的電離是分步的,切忌一次就到最後一步!如H3PO4的電離:
第一步電離K1:H3PO4<==>H2PO4^- + H+
第二步電離K2:H2PO4^-<==>HPO4^2- + H+
第三步電離K3:HPO4^2-<==>PO4^3- + H+
還有要注意的是K1>>K2>>K3,是遠大於.
因此計算多元弱酸溶液的C(H+)及比較弱酸酸性相對強弱時,通常只考慮第一步電離(書本原話).
補充一點,電離平衡常數如何寫?
其實,對於任何的化學反應平衡常數都是把反應物濃度的冪之積作分母,生成物濃度的冪之積則作分子(蜜汁雞).切記!濃度這個概念是指溶液與氣體的!純凈的液體與固體是無濃度可言的!當它們用於計算時,當1來使用(不寫也可以).
K越大,電離程度越大,K只與溫度度有關,只與溫度度有關!!!
規律:1\越熱越電離(因電離的正方向是吸熱反應)
2\越稀越電離
二\水的電離和溶液的酸鹼性
書上講得還是挺清楚的,我就把一些需要注意的說出來吧.
水是一種極弱的電解質,Kw=K電離 . C(H2O)=C(H+) . C(OH-),叫水的離子積常數,簡稱為水的離子積.要求記住室溫下Kw=1.0*10^-14,
其中C(H+)=C(OH-)=1.0*10^-7,100攝式度時 Kw=1.0*10^-12,其中C(H+)=C(OH-)=1.0*10^-6
關於PH值,課本有句話:水的離子積不僅適用於純水,也適用於電解質的水溶液.這句話可用兩個式子表示:1、酸溶液 Kw=C酸(H+) . C水(OH-)
2、鹼 溶液 Kw=C鹼(OH-) . C水(H+)
常溫下，PH>7 的溶液顯鹼性
PH=7 中
PH<7 酸
有關PH值的計算，是圍繞著PH=-lgC（H+）來進行的。
1酸與酸混合的PH計算方法（已知兩酸的濃度與體積）：
為了方便,與酸1和酸2有關的數據簡化為C1,V1,C2,V2
C混(H+)= C1*V1 + C2*V2
---------------
V1 + V2
後再根據PH的定義式計算.
2同理,鹼相混和
C混(OH-)= C1(OH-)*V1+C2(OH-)*V2
----------------------
V1+V2
有個公式,你老師應該講了吧? POH=-lgC(OH-)
常溫下 PH= 14-POH 3酸與鹼混合: 首先,看哪個過量. (1)酸過量:
C混(H+)= C1(H+)*V1-C2(OH-)*V2 ---------------------------------------------------------- V1+V2
(2)鹼過量:
C混(OH-)= C2(OH-)*V2-C1(H+)*V1
-------------------------
V1+V2
然後轉化為C(H+)再算即可.
還有一個實驗很重要,就是酸鹼的中和滴定實驗(常考)
要知道酸式滴定管不可裝鹼性溶液,但可裝酸性或強氧化性的溶液
鹼式滴定管則只可裝鹼性溶液.(看是否會發生反應來判斷)
還有,要記住儀器與操作過程(仔細看書),以及酸鹼指示劑的變色范圍,顏色變化
有關計算是圍繞著溶液的稀釋規律來進行的.
根據C濃*V濃=C稀*V稀可知: C待*V待*N1=C標*V標*N2
(待側液與標准液,N指酸或鹼的元數)
故 C待= C標*C標*N1
------------
V待*N2
題目一般會讓你做一元酸與一元鹼的滴定,所以N就約去了.
有 C待= C標*C標
------------ V標=V末-V始(注意滴定管0刻度上)
V待
誤差分析就是用這個式子來判斷的!!!!!!
PH試紙的運用:操作,在測溶液PH值時不可用水將其潤濕(相當於稀釋)!
好好回想你在做實驗時的情景,其實無論是那一個實驗(物、化、生),你都應該好好體會,反想.
三、鹽類的水解
記住,是鹽類的水解!鹽類!!!!!!(易與電離混淆)
鹽的酸鹼性是看陰陽離子來判斷的.
口訣:誰強顯誰性,兩強顯中性（用於正鹽）
課本兩句重要的話:1\鹽溶液的酸鹼性與鹽所含離子在水中與水電離出的H+或OH-能否生成弱電解質有關.
2\強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽溶與水時,電離產生的陽離子,陰離子可分別與水電離產生的OH-或H+生成的弱電解質--弱酸或弱減,使得溶液中的C(H+)=/=C(OH-),因而這兩類鹽溶液呈現酸性或鹼性.
強酸強鹼鹽溶液則無此作用,故顯中性.
記住,所有的溶液都顯電中性,酸鹼性另談!電性與酸鹼性是不同的!
鹽類的水解式如何寫?
首先,鹽是強電解質,一步電離.
其次,寫水解式.
如Na2CO3: Na2CO3==2Na+ + CO3^2-
CO3^2- + H2O<==>HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O<==>H2CO3 + OH-
同樣,水解第一步遠大於第二步.
越弱越水解 ,越熱越水解
針對越弱越水解,我們來說一下:
越弱越水解不是看弱鹼陽離子或弱酸陰離子所對應的酸、鹼性強弱(如 CO3^2-對應H2CO3),而是......不好描述,舉例吧.
比較Na2CO3(蘇打)與NaHCO3(小蘇打)的酸鹼性
實驗表明,蘇打的鹼性強於小蘇打.
為什麼?
根據越弱越水解,CO3^2-對應HCO3-,HCO3-對應H2CO3
其中,HCO3-的酸性弱於H2CO3,越弱越水解,酸性越弱,水解程度越大,鹼性越強.所以蘇打的鹼性強於小蘇打.
當你學到選修5有機化學基礎時,會遇到苯酚鈉,醋酸鈉,等你學了先吧.
下面是關於守恆式(常考):
1 電荷守恆
原理:所有的溶液都顯電中性,陽離子電荷數=陰離子電荷數
方法:把電離與水解的方程式一一寫出,然後根據第一步電離遠大於第二步
舉例:Na2CO3的電荷守恆
C(Na+) + C(H+)=C(OH-) + 2 C(CO3^2-) + C(HCO3-)
C(CO3^2-)前的系數為2,自己好好體會.
2 物料守恆
方法:抓住元素（如S元素）
舉例:Na2SO3的物料守恆
C(Na+) = 2(C(SO3^2-) + C(HSO3^-) + C(H2SO3))
右邊系數為2的原因是Na2 SO3,兩倍。
3 質子守恆
原理：C水（H+）= C水（OH-）
舉例：Na2CO3的質子守恆
C(OH-) = C(HCO3-) + 2 C(H2CO3) + C(H+)
H2CO3前的系數為2，因為一個H2CO3有兩個H
4 由以上3種守恆式通過代數運算得到的新等式
這種一般出現在雙選題中，不要輕易排除！
另外，酸式鹽的水解是一個難點。我們舉例說明。
酸式鹽要考慮其電離和水解，很多人在這里暈了。
（1）大多酸式鹽水解大於電離。以NaHCO3為例
電離：1 NaHCO3 == Na+ + HCO3-
2 HCO3- <==> H+ + CO3^2-
水解：3 HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH-
因水解大於電離，所以過程3 > 過程2，該溶液顯鹼性。
各粒子濃度大小：C(Na+) > C(HCO3-) > C(OH-) > C(H2CO3)> C(H+) > C(CO3^2-)
（2）一些酸式鹽水解小於電離。以NaHSO3為例
電離：1 NaHSO3 == Na+ + HSO3-
2 HSO3- <==> H+ + SO3^2-
水解：3 HSO3- + H2O <==> H2SO3 + OH-
因水解小於電離，所以過程3 < 過程2，該溶液顯酸性。
各粒子濃度大小：C(Na+) > C(HSO3-) > C（H+）> C(SO3^2-) > C(OH-) > C(H2SO3)
因為還有H20 <==> H+ + OH-,所以C（H+）> C(SO3^2-) ，C(OH-) > C(H2SO3)
弱減陽離子的水解，因太復雜，高中階段只考慮一步完成。
Al^3+ + 3 H2O <==> Al(OH)3 + 3 H+
因為有了水解，所以一些鹽的保存要加相應的強酸或強鹼，加熱後根據高沸點酸或低沸點酸來判斷生成物也是常考的內容，這不難，你懂了吧？
四、難溶電解質的溶解平衡
終於到最後一節了......
我們知道，絕對不溶於水的物質是不存在的，我們常說的不溶是指難溶。
這節內容要求不高，只要知道沉澱的轉化規律（難溶的向更難溶的方向轉化）以及 Ksp 的比較。
Ksp 也是平衡常數的一種，它是指一定溫度下，沉澱溶解平衡時有關離子濃度冪的乘積
Qc 是離子積常數，它的演算法和 Ksp 一樣，只不過是 Qc 表示的為一定溫度下任意時刻離子......
它們之間的大小關系可以......我不多說了。
值得注意的是， Ksp 的大小可判斷同類物質的溶解度，但非同類物質則不可。如Mg(OH)2 可與 Cu(OH)2 比較，但不可與AgCl比。
要比的話就必須通過計算兩種物質的溶解度來比較了。
還有，沉澱的顏色要記准，尤其是可轉化的，如Fe(OH)2和Fe(OH)3；AgCl,AgBr,AgI和Ag2S
我不敢說全部知識點都說到了，但我可以說這是這一章內容的精髓了！
後面的電化學基礎也不是很好學，願你能多問老師或同學，爭取把這本高中階段最難的一個摸板搞懂！好好體會書上，練習冊上的內容和筆記（聽課時和做題後）
最後，我希望你能將我所說的保留。慢慢體會，這對你高三復習還是有很好的借鑒作用.
累了，再見。
D. 高二學業水平考試補考沒過怎麼辦
沒事 以後還可以補考的 我們學校就有很多大學生回來補考
E. 高二化學：下列說法錯誤的是（）A 人體血液的pH必須保持在7~8之間；B 不同的農作物有不
答案是A。具體原因你們高三的生物書上面有講。A選項，簡單來說，當你劇烈運動後，細胞會進行無氧呼吸，會產生大量乳酸，這是你的血液是呈酸性的。不過也是暫時的，經過身體的內環境調節，PH會恢復至7-8。所以PH不是一定得保持在7-8之間。而其他選項無明顯常識性的錯誤，對於前面的朋友提到的C選項，中和處理是其中的一個過程，不算錯。所以選A。
F. 什麼廢水需三級處理
，廢水處理系統可分為一級處理、二級處理和深度處理。
一級處理只除去廢水中的懸浮物，以物理方法為主，處理後的廢水一般還不能達到排放標准。
對於二級處理系統而言，一級處理是預處理。二級處理最常用的是生物處理法，它能大幅度地除去廢水中呈膠體和溶解狀態的有機物，使廢水符合排放標准。但經過二級處理的水中還存留一定量的懸浮物、生物不能分解的溶解性有機物、溶解性無機物和氮磷等藻類增值營養物，並含有病毒和細菌。因而不能滿足要求較高的排放標准，如處理後排入流量較小、稀釋能力較差的河流就可能引起污染，也不能直接用作自來水、工業用水和地下水的補給水源。 三級處理是進一步去除二級處理未能去除的污染物，如磷、氮及生物難以降解的有機污染物、無機污染物、病原體等。廢水的三級處理是在二級處理的基礎上，進一步採用化學法（化學氧化、化學沉澱等）、物理化學法（吸附、離子交換、膜分離技術等）以除去某些特定污染物的一種「深度處理」方法。顯然，廢水的三級處理耗資巨大，但能充分利用水資源。
G. 錯過高二學業水平測試統一採集信息怎麼辦
去派出所，然後去市教育局，我以前也是
H. 人教版高二下學期化學知識點總結
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第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
學習貴在堅持！！！！努力加油，祝學習進步！！！！！！！