水和鹽溶液半透膜平衡

❶ 滲透平衡後，半透膜兩側水分子移動達平衡狀態， 為什麼輔導書上說半透膜兩側溶液濃度不相等

看圖吧

❷ 滲透平衡與濃度的問題，迷茫了好久

單位體積清水中的水分子比單位體積鹽溶液中的水分子多，所以在單位時間內水分子由燒杯透過半透膜進入漏斗內的數量多於水分子由漏斗進入燒杯中的數量。水分子總是從水多的地方到水少的地方，即從濃度低的溶液到濃度高的溶液。

1. 而當右側液面升高至一定高度，兩液面差壓力等於此時右側鹽水的滲透壓，達到平衡，液面不再變化。

2.溶液的上方施加的壓力，其大小恰好阻止水分子的凈滲入，這個壓力產生的壓強數值就等於該溶液在該濃度下的滲透壓，此時滲透壓平衡。

3.液面差產生的壓強是滲透壓平衡的條件。

(2)水和鹽溶液半透膜平衡擴展閱讀：

滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na+和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。

這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

參考資料來源：

網路-滲透濃度

❸ 將大分子電解質 NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達到 Donnan 平衡時，膜外水的 pH值

因為大分子R不能通過半透膜，而na+穿過半透膜，由於唐南平衡水解h+與R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7

❹ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少

一樓錯了，應該是F=2-1+2=3

❺ 實驗室的鹽溶液可以通過半透膜過濾，將鹽和水分離嗎

你好，是不能的。因為半透膜是不能分離溶液中的溶質和溶劑的。它們的微粒半徑都少於1mm，半透膜只能分離微粒半徑大於1mm以上的分散劑，如膠體，濁液。

❻ 怎麼解釋兩種不同濃度的溶液通過半透膜平衡後,濃度高的那邊仍然濃度高

1質量分數濃度
2相互滲透
其實滲透一直都不是單方向的 只是一個方向比較快了以後 液體相對向一個方向運動

❼ 「當半透膜兩側溶液濃度相等時，半透膜兩側水分子的移動處於動態平衡狀態，不發生滲透作用」答案說它錯了

半透膜的兩側有相同的溶液，但在壓強不同時，則仍在發生滲透作用

❽ 溶液和水能建立滲透平衡嗎

若用半透膜將水和某溶質水溶液隔開，由於兩側滲透壓不同，溶液滲透壓較大，故水會向溶液滲透，並建立滲透平衡。

❾ 水和無機鹽的平衡與調節

兩個標簽脫落的滴瓶中分別裝有0.7%生理鹽水和蒸餾水，分別取少量裝入2隻試管，加入蛙血，一隻試管血細胞破裂（說明是蒸餾水），另一個沒有破裂，說明是生理鹽水）

因為細胞膜具有選擇透過性