合成氨樹脂

A. 求合成氨聯產甲醇中原料氣組成

以甲醇為原料的生產甲醛的新工藝，以滿足優質工程塑料(酚醛樹脂)和烏洛托品等合成的需要。甲酸甲酯目前國內外廣泛採用的大規模生產方法是甲醇羰基化法和甲醇脫氫法，甲醇羰基化法制甲酸甲酯成本僅為傳統酯化法的l／3。甲酸甲酯的需求量將以每年l0％的速度遞增。隨著環保要求的不斷提高，由甲醇、二氧化碳和氫氣合成甲酸甲酯的工藝值得關注。一1 7一甲胺目前全世界年生產能力為ll2萬t，國內年生產能力為25萬t，全球年消費量為l65萬

B. 求20世紀化學發展過程中重大的事件資料,需詳細~~~

公元1960年
美國R.B.伍德沃德合成葉綠素
美國R.S.耶洛等提出放射免疫分析法
P.B魏斯用分子篩做擇形催化劑·P.B.哈密頓用液相色譜法分離氨基酸

公元1961年
國際純粹與應用化學聯合會通過12C＝12的原子量基準
美國A.吉奧索等人工製得鐒
美國C.S.馬維爾等製成聚苯並咪唑

公元1962年
英國N.巴利特合成六氟合鉑酸氙
美國R.B.梅里菲爾德發明多肽固相合成法

公元1963年
美國R.G.皮爾孫提出軟硬酸鹼理論

公元1964年
蘇聯Г. Н. 弗廖洛夫等人工製得104號元素

公元1965年
美國R.B.伍德沃德和R.霍夫曼提出分子軌道對稱守恆原理
中國全合成結晶牛胰島素
美國通用電氣公司製成聚苯醚

C. 如何從氨基合成氨氧基

如果是R-NR'R"想要氧化轉成R-O-NR'R"，倒是可以。方法還是先做成氧化胺，再做Meisenheimer重排，其實也就相當於氧鎓遷移，不過不同的是它走的是自由基機理。如果烷基之一是烯丙基就更容易，類似於常見的Claisen重排，不過是[2，3]的重排不是[3，3]的了。如果可以分很多步來做，那就容易一些，路線也就多一點了。一條有報道的類似路線是從ROH出發的，第一步先做甲磺醯化讓氧容易離去，有機胺催化下做ROH+MeSO2Cl(1.2eq)到R-OMs。接著用Boc-N-OH和R-OMs在DBU催化下做親核成R-O-NHBoc,最後用鹽酸水解就能得到R-O-NH2了。那如果要用RNH2做ROH,從重氮鹽出發的方法就太多太多了。首先我覺得產物結構是否有點問題，一般來說羥胺的胺基上應該有取代基，比如RNHOH 或者RNHOR'，這些結構可以從硝基還原，而且是芳香族，脂肪族的我印象中不記得有見過。至於你說的那種結構，我不太了解，推測只能從鹽酸羥胺制備。另外，N-O鍵很不穩定，如果有吸電子基團相連很容易斷裂。簡單的在SCIfinder上找了一下，有生成氧氨基的反應，但反應前體沒有找到拿氨基做的，好像大多是拿HO--NH--COO-R1和R2--Cl（Br）去做的，基本都是o-nh2取代上去，生成R2-O-NH2,可能是直接拿NH2做產率低，成本高。氨基會被氧化為亞硝基或者直接成硝基，應該不會這樣反應，而且這個結構貌似也不穩定，對了有個結構叫酮肟和這個有點像但是也不大一樣可以去查查看。

D. 合成氨論文怎麼寫，或尿素論文怎麼寫

尿素是人工合成的第一個有機物，廣泛存在於自然界中，如新鮮人糞中含尿素0.4％。尿素產量約占我國目前氮肥總產量的40％，是僅次於碳銨的主要氮肥品種之一。尿素作為氮肥始於20世紀初。20世紀50年代以後，由於尿素含氮量高(45％～46％)，用途廣泛和工業流程的不斷改進，世界各國發展很快。我國從20世紀60年代開始建立中型尿素廠。1986～1992年，我國尿素產量均在900萬噸以上。目前占氮肥總產量的40％。
尿素分子式是CO(NH2)2，因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46％，是固體氮肥中含氮量最高的。工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下。
2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+N2O尿素易溶於水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或稜柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80％，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。
尿素是生理中性肥料，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。但在造粒中溫度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑製作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小於0.5％。縮二脲含量超過1％時，不能做種肥，苗肥和葉面肥，其他施用期的尿素含量也不宜過多或過於集中。
尿素是有機態氮肥，經過土壤中的脲酶作用，水解成碳酸銨或碳酸氫銨後，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。
施用：尿素適用於作基肥和追肥，有時也用作種肥。尿素在轉化前是分子態的，不能被土壤吸附，應防止隨水流失；轉化後形成的氨也易揮發，所以尿素也要深施覆土。

CO（NH2）2，亦稱脲。相當於碳酸的二醯氨。在人的蛋白質分解最終產物中佔有相當大的比例。在普通膳食的情況下，每日尿中可排出25—30克，接近尿中總氮量的87％。一般來說，兩棲類的成體、軟骨魚類和哺乳類具有相同的傾向。因在這些生物體中，尿素是在鳥氨酸循環中形成的，所以排出尿素的動物具有所必需的整個酶系統，在動物中欠缺其中任何一種酶便排出尿酸（鳥類）或氨（硬骨魚類）。刀豆和大豆植物的種子中存在很多的脲酶，它可使尿素水解為二氧化碳和氨。尿素也是很重要的肥料。
尿素外觀為白色晶體或粉末。是動物蛋白質代謝後的產物，通常用作植物的氮肥。

尿素是哺乳類動物排出體內含氮代謝物的形式。它在肝合成，其過程被稱為尿素循環。

別名：碳醯二胺、碳醯胺、脲

分子式：CO(NH2)2，因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46％，是固體氮肥中含氮量最高的。

生產方法：工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下。

2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+N2O尿素易溶於水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或稜柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80％，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。

尿素是生理中性肥料，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。但在造粒中溫度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑製作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小於0.5％。縮二脲含量超過1％時，不能做種肥，苗肥和葉面肥，其他施用期的尿素含量也不宜過多或過於集中。

尿素是有機態氮肥，經過土壤中的脲酶作用，水解成碳酸銨或碳酸氫銨後，才能被作物吸收利用。因此，尿素要在作物的需肥期前4～8天施用。

施用：尿素適用於作基肥和追肥，有時也用作種肥。尿素在轉化前是分子態的，不能被土壤吸附，應防止隨水流失；轉化後形成的氨也易揮發，所以尿素也要深施覆土。

尿素的用途:

尿素是一種常用的速效氮肥，除作追肥以外，還有其它多種用途。

一、調節花量 為了克服蘋果地大小年，遇小年時，於花後5-6周(蘋果花芽分化的臨界期，新梢生長緩慢或停止，葉片含氮量呈下降趨勢)葉面噴施0.5％尿素水溶液，連噴2次，可以提高葉片含氮量，加快新梢生長抑制花芽分化，使大年的花量適宜。

二、疏花疏果 桃樹的花器對尿素較為敏感但嘎面反應較遲鈍，因此，國外用尿素對桃和油桃進行了疏花疏果試驗，結果表明，桃和油桃的疏花疏果，需要較大濃度(7.4％)才能顯示出良好效果，最適合濃度為8％-12％，噴後1—2周內，即能達到疏花疏果的目的。但是，在不同的土地條件下，不同時期及不同品種的反應尚需進一步試驗。

三、水稻制種 在雜交稻制種技術中，為了提高父母本的異交率，以增加雜交稻制種量或不育系繁種量，一般都採用赤毒素噴施母本以減輕母本包頸程度或使之完全抽出；或噴施父母本，調節二者的生長，使其花期同步。由於赤黴素價格較貴，用其制種成本高。人們用尿素代替赤黴素進行實驗，在孕穗盛期、始穗期(20％抽穗)使用1.5％-2％尿素，其繁種效果與赤黴素類似，且不會增加株高。

四、防治蟲害 用尿素、洗衣粉、清水4:1:400份，攪拌混勻後，可防止果樹、蔬菜、棉花上的蚜蟲、紅蜘蛛、菜青蟲等害蟲，殺蟲效果達90％以上。

五、尿素鐵肥 尿素以絡合物的形式，與Fe2+形成螯合鐵。這種有機鐵肥造價低，防治缺鐵失綠效果很好。此外葉面噴0.3％硫酸亞鐵時加入0.3％尿素，防治失綠效果比單噴0.3％硫酸亞鐵好。

正確貯存方法

1、尿素是固體氮肥中含氮量最高的肥料，理化性質較穩定，施後對土壤性質沒有影響，可施用於任何土壤和作物，可做根外施肥使用。同時尿素也是樹脂、塑料、炸葯、醫葯、食品等工業的重要原料。

2、尿素也可以部分代替蛋白質飼料，例如把尿素加入到奶牛青飼料中能代替一部分蛋白質飼料，但尿素的加入量有能超過青飼料的3%和總飼料量的1%，否則牲畜腎臟負擔過重，容易引起疾病，大豆餅中含脲酶，不要與尿素混合供給。

1、尿素如果貯存不當，容易吸濕結塊，影響尿素的原有質量，給農民帶來一定的經濟損失，這就要求廣大農戶要正確貯存尿素。在使用前一定要保持尿素包裝袋完好無損，運輸過程中要輕拿輕放，防雨淋，貯存在乾燥、通風良好、溫度在20度以下的地方。

2、如果是大量貯存，下面要用木方墊起20公分左右，上部與房頂要留有50公分以上的空隙，以利於通風散濕，垛與垛之間要留出過道。以利於檢查和通風。已經開袋的尿素如沒用完，一定要及時封好袋口，以利下年使用。

生產原料：天然氣、煤炭、石油是生產化肥的三大原料，通常被稱為氣頭、煤頭、油頭三類，近年來，由於石油和煤炭價格的升幅遠大於天然氣，故按成本優勢排列為氣頭、煤頭、油頭。比如氣頭企業雲天化的毛利率達58％，而煤頭企業華魯恆升的毛利率為20％。

E. 化學工業發展史上值得驕傲的事

自有史以來，化學工業一直是同發展生產力、保障人類社會生活必需品和應付戰爭等過程密不可分的。為了滿足這些方面的需要，它最初是對天然物質進行簡單加工以生產化學品，後來是進行深度加工和仿製，以至創造出自然界根本沒有的產品。它對於歷史上的產業革命和當代的新技術革命等起著重要作用，足以顯示出其在國民經濟中的重要地位。
古代的化學加工化學加工在形成工業之前的歷史，可以從18世紀中葉追溯到遠古時期，從那時起人類就能運用化學加工方法製作一些生活必需品，如制陶、釀造、染色、冶煉、制漆、造紙以及製造醫葯、火葯和肥皂。
在中國新石器時代的洞穴中就有了殘陶片。公元前50世紀左右仰韶文化時，已有紅陶、灰陶、黑陶、彩陶等出現（見彩圖）。在中國浙江河姆渡出土文物中，有同一時期的木胎碗,外塗朱紅色生漆。商代(公元前17～前11世紀)遺址中有漆器破片。戰國時代(公元前475～前221)漆器工藝已十分精美。公元前20世紀，夏禹以酒為飲料並用於祭祀。公元前25世紀，埃及用染色物包裹干屍。在公元前21世紀,中國已進入青銅時代,公元前5世紀,進入鐵器時代，用冶煉之銅、鐵製作武器、耕具、炊具、餐具、樂器、貨幣等。鹽,早供食用，在公元前11世紀,周朝已設有掌鹽政之官。公元前7～前6世紀，腓尼基人用山羊脂和草木灰製成肥皂。公元1世紀中國東漢時,造紙工藝已相當完善。化學工業發展史
化學工業發展史
化學工業發展史
化學工業發展史
化學工業發展史
公元前後，中國和歐洲進入煉丹術、煉金術時期。中國由於煉制長生不老葯，而對醫葯進行研究。於秦漢時期完成的最早的葯物專著《神農本草經》，載錄了動、植、礦物葯品365種。16世紀,李時珍的《本草綱目》總結了以前葯物之大成，具有很高的學術水平。此外,7～9世紀已有關於黑火葯三種成分混煉法的記載,並且在宋初時火葯已作為軍用。歐洲自3世紀起迷信煉金術,直至15世紀才由煉金術漸轉為制葯，史稱15～17世紀為制葯時期。在制葯研究中為了配製葯物，在實驗室製得了一些化學品如硫酸、硝酸、鹽酸和有機酸。雖未形成工業，但它導致化學品制備方法的發展，為18世紀中葉化學工業的建立，准備了條件。
早期的化學工業從18世紀中葉至20世紀初是化學工業的初級階段。在這一階段無機化工已初具規模，有機化工正在形成，高分子化工處於萌芽時期。
無機化工第一個典型的化工廠是在18世紀40年代於英國建立的鉛室法硫酸廠。先以硫磺為原料，後以黃鐵礦為原料，產品主要用以制硝酸、鹽酸及葯物，當時產量不大。在產業革命時期，紡織工業發展迅速。它和玻璃、肥皂等工業都大量用鹼，而植物鹼和天然鹼供不應求。1791年N.呂布蘭在法國科學院懸賞之下，獲取專利，以食鹽為原料建廠，製得純鹼，並且帶動硫酸（原料之一）工業的發展；生產中產生的氯化氫用以制鹽酸、氯氣、漂白粉等為產業界所急需的物質，純鹼又可苛化為燒鹼，把原料和副產品都充分利用起來，這是當時化工企業的創舉；用於吸收氯化氫的填充裝置，煅燒原料和半成品的旋轉爐，以及濃縮、結晶、過濾等用的設備，逐漸運用於其他化工企業，為化工單元操作打下了基礎。呂布蘭法於20世紀初逐步被索爾維法（見純鹼）取代。19世紀末葉出現電解食鹽的氯鹼工業。這樣，整個化學工業的基礎──酸、鹼的生產已初具規模。
有機化工紡織工業發展起來以後，天然染料便不能滿足需要；隨著鋼鐵工業、煉焦工業的發展，副產的煤焦油需要利用。化學家們以有機化學的成就把煤焦油分離為苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、菲等芳烴。1856年，英國人W.H.珀金由苯胺合成苯胺紫染料，後經過剖析確定天然茜素的結構為二羥基蒽醌，便以煤焦油中的蒽為原料，經過氧化、取代、水解、重排等反應，仿製了與天然茜素完全相同的產物。同樣，制葯工業、香料工業也相繼合成與天然產物相同的化學品，品種日益增多。1867年，瑞典人A.B.諾貝爾發明代那邁特炸葯（見工業炸葯），大量用於採掘和軍工。
當時有機化學品生產還有另一支柱，即乙炔化工。於1895年建立以煤與石灰石為原料，用電熱法生產電石（即碳化鈣）的第一個工廠,電石再經水解發生乙炔,以此為起點生產乙醛、醋酸等一系列基本有機原料。20世紀中葉石油化工發展後，電石耗能太高，大部分原有乙炔系列產品，改由乙烯為原料進行生產。
高分子材料天然橡膠受熱發粘，受冷變硬。1839年美國C.固特異用硫磺及橡膠助劑加熱天然橡膠，使其交聯成彈性體，應用於輪胎及其他橡膠製品，用途甚廣，這是高分子化工的萌芽時期。1869年，美國J.W.海厄特用樟腦增塑硝酸纖維素製成賽璐珞塑料，很有使用價值。1891年H.B.夏爾多內在法國貝桑松建成第一個硝酸纖維素人造絲廠。1909年,美國L.H.貝克蘭製成酚醛樹脂,俗稱電木粉,為第一個熱固性樹脂,廣泛用於電器絕緣材料。
這些萌芽產品，在品種、產量、質量等方面都遠不能滿足社會的要求。所以，上述基礎有機化學品的生產和高分子材料生產，在建立起石油化工以後，都獲得很大發展。
化學工業的大發展時期從20世紀初至戰後的60～70年代，這是化學工業真正成為大規模生產的主要階段，一些主要領域都是在這一時期形成的。合成氨和石油化工得到了發展，高分子化工進行了開發，精細化工逐漸興起。這個時期之初，英國G.E.戴維斯和美國的A.D.利特爾等人提出單元操作的概念，奠定了化學工程的基礎。它推動了生產技術的發展，無論是裝置規模，或產品產量都增長很快。
合成氨工業20世紀初期異軍突起，F.哈伯用物理化學的反應平衡理論，提出氮氣和氫氣直接合成氨的催化方法，以及原料氣與產品分離後，經補充再循環的設想，C.博施進一步解決了設備問題。因而使德國能在第一次世界大戰時建立第一個由氨生產硝酸的工廠，以應戰爭之需。合成氨原用焦炭為原料，40年代以後改為石油或天然氣，使化學工業與石油工業兩大部門更密切地聯系起來，合理地利用原料和能量。
石油化工1920年美國用丙烯生產異丙醇，這是大規模發展石油化工的開端。1939年美國標准油公司開發了臨氫催化重整過程，這成為芳烴的重要來源。1941年美國建成第一套以煉廠氣為原料用管式爐裂解制乙烯的裝置。在第二次世界大戰以後，由於化工產品市場不斷擴大，石油可提供大量廉價有機化工原料，同時由於化工生產技術的發展，逐步形成石油化工。甚至不產石油的地區，如西歐、日本等也以原油為原料，發展石油化工。同一原料或同一產品，各化工企業卻有不同的工藝路線或不同催化劑。由於基本有機原料及高分子材料單體都以石油化工為原料，所以人們以乙烯的產量作為衡量有機化工的標志。80年代，90％以上的有機化工產品，來自石油化工。例如氯乙烯、丙烯腈等，過去以電石乙炔為原料，這時改用氧氯化法以乙烯生產氯乙烯，用丙烯氨氧化（見氨化氧化）法以丙烯生產丙烯腈。1951年，以天然氣為原料，用蒸汽轉化法得到一氧化碳及氫，使碳一化學得到重視，目前用於生產氨、甲醇，個別地區用費托合成生產汽油。
高分子化工高分子材料在戰時用於軍事，戰後轉為民用，獲得極大的發展，成為新的材料工業。作為戰略物質的天然橡膠產於熱帶，受阻於海運，各國皆研究合成橡膠。1937年德國法本公司開發丁苯橡膠獲得成功。以後各國又陸續開發了順丁、丁基、氯丁、丁腈、異戊、乙丙等多種合成橡膠，各有不同的特性和用途。合成纖維方面，1937年美國 W.H.卡羅瑟斯成功地合成尼龍 66（見聚醯胺），用熔融法紡絲，因其有較好的強度，用作降落傘及輪胎用簾子線。以後滌綸、維尼綸、腈綸等陸續投產，也因為有石油化工為其原料保證，逐漸佔有天然纖維和人造纖維大部分市場。塑料方面，繼酚醛樹脂後，又生產了脲醛樹脂、醇酸樹脂等熱固性樹脂。30年代後,熱塑性樹脂品種不斷出現,如聚氯乙烯迄今仍為塑料中的大品種,聚苯乙烯為當時優異的絕緣材料,1939年高壓聚乙烯用於海底電纜及雷達，低壓聚乙烯、等規聚丙烯的開發成功，為民用塑料開辟廣泛的用途，這是齊格勒－納塔催化劑為高分子化工所作出的一個極大貢獻。這一時期還出現耐高溫、抗腐蝕的材料，如有機硅樹脂、氟樹脂，其中聚四氟乙烯有塑料王之稱。第二次世界大戰後，一些工程塑料也陸續用於汽車工業，還作為建築材料、包裝材料等，並逐漸成為塑料的大品種。
精細化工在染料方面，發明了活性染料，使染料與纖維以化學鍵相結合。合成纖維及其混紡織物需要新型染料，如用於滌綸的分散染料，用於腈綸的陽離子染料，用於滌棉混紡的活性分散染料。此外，還有用於激光、液晶、顯微技術等特殊染料。在農葯方面，40年代瑞士P.H.米勒發明第一個有機氯農葯滴滴涕之後，又開發一系列有機氯、有機磷殺蟲劑，後者具有胃殺、觸殺、內吸等特殊作用。嗣後則要求高效低毒或無殘毒的農葯，如仿生合成的擬除蟲菊酯類。60年代，殺菌劑、除草劑發展極快，出現了一些性能很好的品種，如吡啶類除草劑、苯並咪唑殺菌劑等。此外，還有抗生素農葯（見農用抗生素），如中國1976年研製成的井岡黴素用於抗水稻紋枯病。醫葯方面,在1910年法國P.埃爾利希製成606砷制劑（根治梅素的特效葯）後，又在結構上改進製成914,30年代的磺胺葯類化合物、甾族化合物等都是從結構上改進，發揮出特效作用。1928年，英國A.弗萊明發現青黴素，開辟了抗菌素葯物的新領域。以後研究成功治療生理上疾病的葯物，如治心血管病、精神病等的葯物,以及避孕葯。此外,還有一些專用診斷葯物問世。塗料工業擺脫天然油漆的傳統，改用合成樹脂，如醇酸樹脂、環氧樹脂、丙烯酸樹脂等，以適應汽車工業等高級塗飾的需要。第二次世界大戰後，丁苯膠乳製成水性塗料，成為建築塗料的大品種。採用高壓無空氣噴塗、靜電噴塗、電泳塗裝、陰極電沉積塗裝、光固化等新技術（見塗料施工），可節省勞力和材料，並從而發展了相應的塗料品種。
現代化學工業20世紀60～70年代以來，化學工業各企業間競爭激烈，一方面由於對反應過程的深入了解，可以使一些傳統的基本化工產品的生產裝置，日趨大型化，以降低成本。與此同時,由於新技術革命的興起,對化學工業提出了新的要求，推動了化學工業的技術進步，發展了精細化工、超純物質、新型結構材料和功能材料。
規模大型化1963年，美國凱洛格公司設計建設第一套日產540t（即600sh.t）合成氨單系列裝置,是化工生產裝置大型化的標志。從70年代起，合成氨單系列生產能力已發展到日產 900～1350t，80 年代出現了日產1800～2700t合成氨的設計,其噸氨總能量消耗大幅度下降。乙烯單系列生產規模，從50年代年產50kt發展到70年代年產100～300kt，80年代初新建的乙烯裝置最大生產能力達年產 680kt。由於冶金工業提供了耐高溫的管材，因之毫秒裂解爐得以實現,從而提高了烯烴收率,降低了能耗。其他化工生產裝置如硫酸、燒鹼、基本有機原料、合成材料等均向大型化發展。這樣，減少了對環境的污染，提高了長期運行的可靠性，促進了安全、環保的預測和防護技術的迅速發展。
信息技術用化學品60年代以來，大規模集成電路和電子工業迅速發展，所需電子計算機的器件材料和信息記錄材料得到發展。60年代以後，多晶硅和單晶硅的產量以每年20％的速度增長。80年代周期表中Ⅲ～V族的二元化合物已用於電子器件。隨著半導體器件的發展,氣態源如磷化氫 (PH3)等日趨重要。在大規模集成電路制備過程中,需用多種超純氣體，其雜質含量小於1ppm,對水分及塵埃含量也有嚴格要求。大規模集成電路的另一種基材為光刻膠，其質量和穩定性直接影響其集成度和成品率。此外，對基質材料、密封材料、焊劑等也有嚴格要求。1963年，荷蘭菲利浦公司研製盒式錄音磁帶成功後,日益普及。它不僅用於音頻記錄、視頻記錄等,更重要的是用於計算器作為外存儲器及內存儲器，有磁帶、磁碟、磁鼓、磁泡、磁卡等多種類型。光導纖維為重要的信息材料，不僅用於光纖通信，且在工業上、醫療上作為內窺鏡材料。
高性能合成材料60年代已開始用聚醯胺（俗稱尼龍）、聚縮醛類（如聚甲醛）、聚碳酸酯，以及丙烯腈-丁二烯-苯乙烯三元共聚物 （ABS樹脂）等為結構材料。它們具有高強度、耐沖擊、耐磨、抗化學腐蝕、耐熱性好、電性能優良等特點,並且自重輕、易成型,廣泛用於汽車、電器、建築材料、包裝等方面。60年代以後，又出現聚碸、聚酯、聚苯醚、聚苯硫醚等。尤其是聚醯亞胺為耐高溫、耐高真空、自潤滑材料，可用於航天器。其纖維可做航天服以抗輻射。聚苯並噻唑和聚苯並咪唑為耐高溫樹脂,耐熱性高,可作燒蝕材料，用於火箭。共聚、共混和復合使結構材料改性，例如多元醇預聚物與己內醯胺經催化反應注射成型，為尼龍聚醚嵌段共聚物，具有高沖擊強度和耐熱性能，用於農業和建築機械。另一種是以纖維增強樹脂的高分子復合材料。所用樹脂主要為環氧樹脂、不飽和聚酯、聚醯胺、聚醯亞胺等。所用增強材料為玻璃纖維、芳香族聚醯胺纖維或碳纖維（常用丙烯腈基或瀝青基）。這些復合材料比重輕、比強高、韌性好，特別適用於航天、航空及其他交通運輸工具的結構件,以代替金屬,節省能量。有機硅樹脂和含氟材料也發展迅速，由於它們具有突出的耐高低溫性能、優良電性能、耐老化、耐輻射，廣泛用於電子與電器工業、原子能工業和航天工業。又由於它們具有生理相容性，可作人造器官和生物醫療器材。
能源材料和節能材料50年代原子能工業開始發展，要求化工企業生產重水、吸收中子材料和傳熱材料以滿足需要。航天事業需要高能推進劑。固體推進劑由膠粘劑、增塑劑、氧化劑和添加劑所組成。液體高能燃料有液氫、煤油、偏二甲肼、無水肼等，氧化劑有液氧、發煙硝酸、四氧化二氮。這些產品都有嚴格的性能要求，已形成一個專門的生產行業。為了滿足節能和環保的要求，1960年美國試製成可以實用的醋酸纖維素膜，以淡化海水、處理工業污水，以後又擴展用於醫葯、食品工業。但這種膜易於生物降解，也易水解，使用壽命短。1970年，開發了芳香族聚醯胺反滲透膜，它能夠抗生物降解,但不能抗游離氯。1977年,改進後的反滲透復合膜用於海水淡化,每立方米淡水僅耗電23.7～28.4MJ。此外，還開發了電滲析和超過濾用膜等。聚碸中空纖維氣體分離膜，用於合成氨尾氣的氫氮分離及其他多種氣體分離。這種膜分離技術比其他工業分離方法可以節能。精細陶瓷以其硬度見長，用作切削工具。1971年，美國福特汽車公司及威斯汀豪斯電氣公司以β-氮化硅 (β-Si3N4)為燃汽透平的結構材料,運行溫度曾高達1370℃,提高功效，節省燃料，減少污染，為良好的節能材料，但經10年試驗,仍存在不少問題,尚須進一步改進。現主要用作陶瓷發動機、透平葉片、導電陶瓷、人造骨等。陶瓷的主要物系有氧化物系,如氧化鋁(Al2O3)、氧化鋯(ZrO2)等，和非氧化物系,如碳化物(SiC)、氮化物(BN)、氮化硅(Si3N4)等。80年代,為改進陶瓷的脆性，又在開發硅碳纖維增強陶瓷。
專用化學品得到進一步發展，它以很少的用量增進或賦予另一產品以特定功能，獲得很高的使用價值。例如食品和飼料添加劑,塑料和橡膠助劑,皮革、造紙、油田等專用化學品，以及膠粘劑、防氧化劑、表面活性劑、水處理劑、催化劑等。以催化劑而言，由於電子顯微鏡、電子能譜儀等現代化儀器的發展，有助於了解催化機理，因而制備成各種專用催化劑，標志催化劑進入了新階段。

F. 苯代三聚氰胺樹脂耐uv紫外光老化嗎

事實上我必須按照我所知道的知識，向全世界人們鄭重的,以對科學的尊重和負責的態度去解釋這一物質和因為這一物質導致今天媒體大量報道的一個事實.雖然我不能完全肯定或者說明其帶來的後果或者說是原因是什麼,我在現在也不想去評價是怎麼回事,但是,下面的回答,將是我去盡力用所知道的知識去描述這一物質,並且解釋為什麼會出現，而且是連續出現.我希望各位看到之後能夠明白，其他不想說那麼多，因為涉及到太多的利益關系，一般人也許不會說，雖然我不是像那些乳製品行業的人，但我卻了解其生產的全套設備願意及其技術結構和生產流程以及他們可能或者說為什麼要做某事或者不做某事,下面開始解釋:首先描述三聚氰胺其化學性質:總述:三聚氰胺（英文名Melamine），是一種三嗪類含氮雜環有機化合物，重要的氮雜環有機化工原料。簡稱三胺，又叫2,4,6-三氨基-1,3,5-三嗪、蜜胺、氰尿醯胺、三聚氰醯胺，分子式C3N6H6、C3N3(NH2)3，分子量126.12。物理性質:三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃。溶於熱水，微溶於冷水，極微溶於熱乙醇，不溶於醚、苯和四氯化碳，可溶於甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等。呈弱鹼性（pKb=8），與鹽酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺鹽。在中性或微鹼性情況下，與甲醛縮合而成各種羥甲基三聚氰胺，但在微酸性中（PH值5.5-6.5）與羥甲基的衍生物進行縮聚反應而生成樹脂產物。遇強酸或強鹼水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二醯胺，進一步水解生成三聚氰酸一醯胺，最後生成三聚氰酸。主要用途:三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機化工中間產品，最主要的用途是作為生產三聚氰胺/甲醛樹脂（MF）的原料。三聚氰胺還可以作阻燃劑、減水劑、甲醛清潔劑等。該樹脂硬度比脲醛樹脂高，不易燃，耐水、耐熱、耐老化、耐電弧、耐化學腐蝕、有良好的絕緣性能、光澤度和機械強度，廣泛運用於木材、塑料、塗料、造紙、紡織、皮革、電氣、醫葯等行業。其主要用途有以下幾方面：（1）裝飾面板：可製成防火、抗震、耐熱的層壓板，色澤鮮艷、堅固耐熱的裝飾板，作飛機、船舶和傢具的貼面板及防火、抗震、耐熱的房屋裝飾材料。（2）塗料：用丁醇、甲醇醚化後，作為高級熱固性塗料、固體粉末塗料的膠聯劑、可製作金屬塗料和車輛、電器用高檔氨基樹脂裝飾漆。（3）模塑粉：經混煉、造粒等工序可製成蜜胺塑料，無度、抗污，潮濕時仍能保持良好的電氣性能，可製成潔白、耐摔打的日用器皿、衛生潔具和仿瓷餐具，電器設備等高級絕緣材料。（4）紙張：用乙醚醚化後可用作紙張處理劑，生產抗皺、抗縮、不腐爛的鈔票和軍用地圖等高級紙。（5）三聚氰胺－甲醛樹酯與其他原料混配，還可以生產出織物整理劑、皮革鞣潤劑、上光劑和抗水劑、橡膠粘合劑、助燃劑、高效水泥減水劑、鋼材淡化劑等。生物學毒性:目前三聚氰胺被認為毒性輕微，大鼠口服的半數致死量大於3克/公斤體重。據1945年的一個實驗報道：將大劑量的三聚氰胺飼喂給大鼠、兔和狗後沒有觀察到明顯的中毒現象。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統的損害，膀胱、腎部結石，並可進一步誘發膀胱癌。1994年國際化學品安全規劃署和歐洲聯盟委員會合編的《國際化學品安全手冊》第三卷和國際化學品安全卡片也只說明：長期或反復大量攝入三聚氰胺可能對腎與膀胱產生影響，導致產生結石。然而，2007年美國寵物食品污染事件的初步調查結果認為：摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因，為上述毒性輕微的結論畫上了問號。但為安全計，一般採用三聚氰胺製造的食具都會標明「不可放進微波爐使用」。上述資料可能已經完全足夠並且可以進行相當具體的了解了.下面我描述一下:三聚氰胺事實上是不應當在食物中出現的,但是作為一種重要的化學工業原料，他的廣泛應用,以及他的性質，註定了他有一天會被應用在食品的防腐處理上,而通常牛奶的脫脂乾燥,通常處在一個由因康合金和聚乙烯增強塑料構建的熱交換器中進行，在這一過程中,因為設備製造,很難解釋某些部件是否添加了某些物質，當然不一定需要是三聚氰胺,也可以是其他物質，但由於三聚氰胺對某些高分子材料的結合性以及結合後的穩定性來說，添加三聚氰胺並不為過，但雖然有著食品級聚乙烯等材料的隔離,本不應當出現什麼問題..不過雖然我們對國際大廠生產的設備的安全衛生性給予很高的評價，但並不意味著我們也能夠對某些廠家生產的設備或者備件的性能進行評價，所以,這是有可能的.三聚氰胺存在，並且可能由於受熱分解成其他物質融入進去.但我更重要的了解到的一點卻是,在上述資料中你們應當也看到了,三聚氰胺的用在奶粉生產的添加劑上,而這種添加物不是為其他目的添加的，而是為了提高所謂的蛋白質含量添加的.蛋白質的檢測手段至今而言，權威的部門仍然使用著簡單的檢測手段，不過就是滴定,分析式,或者其他一些，而這些檢測，不外乎還是簡單的檢測其某些成分的含量,而通過一些試劑和環境的控制，蛋白質可以通過一定的作用轉化,從而和試劑結合完成檢驗，而其他物質一般不參與進去,但恰恰合適的是,三聚氰胺能夠剛剛符合蛋白質檢測的工藝,並且難以用簡單的手段將其檢測出來.同樣的,奶粉這一產品中，很少甚至沒有檢測三聚氰胺,因為理論上,這種物質根本不應當,也絕對不會存在在奶粉中，既然存在，必在人為.而我們換句話說，這種人為是誰呢?假設描述著15%甚至30%的蛋白質含量,如果是牛奶,我們是不是得多養好些奶牛?而三聚氰胺的製造工藝是多麼的簡單,原料不過是合成氨工業中生產的尿素而已.不過雖然可能這里說的還是不夠清晰，但是可以簡單的了解到的是，三聚氰胺在奶粉中出現，絕對不可能是某段時間因為某人作案的方式加進去要毒害誰的，現在這種說法，原則上應當是拿來當替罪羊的,當然,雙方都有自己的想法，有時候為了保住一家公司，很難說.而為什麼要加三聚氰胺,或者說為什麼存在三聚氰胺,很顯然會讓我們了解到，因為蛋白質含量需要提高，為什麼要提高，那就是生產者的問題了。不知道消費者是不是也希望比較高含量的。但這個高好象高錯地方了。所以,個人比較認為，三聚氰胺是作為一家公司為了追求蛋白質含量人為加入的，而事實上據現在媒體報道，某些人在長期食用的時候，曾經多次出現結石等,這不驚讓人不得不懷疑，這難道真的是人為加入的?答案其實也是很清楚的了.就像那些市場上用個普通軟包裝裝著,而非利樂紙盒裝的,而又說能保存好幾個月的,卻又聲稱不添加任何防腐劑的，這東西誰信呀那利樂紙盒差不多一塊錢一個的,裝的東西也不過只能保持無菌幾個月,最多不過一年多.哎,話說回來，現在的社會,什麼事都有，蓋樓房都可以不用鋼筋,何況是奶粉呢.就如同之前的廣東某搭橋被船撞倒,美國同樣出現過這樣的事故，但經過幾年的調查，最終認定的是，橋梁結構和設計不合理,可中國呢，調查小組用了不到一天，在這一天里，他們不僅要互相握手拍照給名片上廁所唱卡拉OK吃飯什麼的,他們還能在一天時間里出事故認定報告，就是船把橋撞倒的，因為船大，橋小，真是有道理，這就是中國特色罷了.沒有法.話就說到這里,自己知道就行了。國家要怎樣,就怎樣吧,我們能夠做的，就是抵制.

G. 合成氨屬於哪個產業范圍

你所談的「合成氨屬於哪個產業范圍」屬於化學工業中的一項：煤化工，按行業管理分工叫：氮肥製造業。
化學工業包括石油化工、煤化工、鹽化工、精細化工等。按行業管理分工包括下列范圍：
(1)化學礦采選業①硫礦采選業；②磷礦采選業；③天然鉀鹽采選業；④硼礦采選業；⑤其他化學礦采選業。
(2)基本化學原料製造業①無機酸製造業；②燒鹼製造業；③純鹼製造業；④無機鹽製造業；⑤其他基本化學原料製造業(包括氧化物單質、工業氣體等的生產)。
(3)化學肥料製造業①氮肥製造業；②磷肥製造業；③鉀肥製造業；④復合肥料製造業；⑤微量元素製造業；⑥其他化學肥料製造業(包括腐殖酸肥、磷礦粉肥及混合肥料的生產)。
(4)化學農葯製造業(包括防治農作物病蟲害的殺蟲劑和清潔衛生用的殺蟲劑、殺菌劑及除草劑、植物生長調節劑、微生物農葯、殺鼠劑等的生產)①化學原葯製造業；②農葯制劑加工業。
(5)有機化學產品製造業①有機化工原料製造業；②塗料製造業；③顏料製造業；④染料製造業；⑤其他有機化學產品製造業。
(6)合成材料製造業①熱固性樹脂及塑料製造業；②工程塑料製造業；③功能高分子製造業；④有機硅氟材料製造業；⑤合成寫橡膠製造業；⑥合成纖維單(聚合)體製造業；⑦其他合成材料製造業。
(7)專用化學產品製造業①化學試劑、助劑製造業(包括試劑、催化劑、塑料助劑、印染助劑、炭黑及其他化學助劑的生產)；②專項化學用品製造業(黏合劑、水處理化學品、造紙化學品、皮革化學晶、油田化學晶、生物工程化工、表面活性劑、碳纖維、化學陶瓷纖維等特種纖維及高功能化工產品生產)；③信息化學品製造業(包括感光材料、磁記錄材料、電子材料、光纖維通訊用輔助材料等，如感光膠片、磁帶、磁碟、熒光粉、液晶材料等的生產)；④添加劑(包括食品添加劑，飼料添加劑的生產)製造業。
(8)橡膠製品業①輪胎製造業；②力胎製造業；③橡膠板、管、帶製造業；④橡膠零件製造業；⑤再生橡膠製造業；⑥橡膠靴鞋製造業；⑦日用橡膠製品業；⑧橡膠製品翻修業；⑨其他橡膠製品業(如膠乳製品、橡膠密封製品、醫用和食品用橡膠製品等)。
(9)專用設備製造業①化學工業專用設備製造業；②橡膠工業專用設備製造業；③塑料工業專用設備製造業。

H. 氧化鋅和碳酸鋅工業有什麼作用

氧化鋅：
1、主要用於橡膠或電纜工業作補強劑和活性劑，也作白色膠的著色劑和填充劑，在氯丁橡膠中用作硫化劑等
2、在化肥工業中對原料氣作精脫硫用
3、主要用作白色顏料，橡膠硫化活性劑、有機合成催化劑、脫硫劑，用於靜電復印、制葯等
4、用於合成氨、石油、天然氣化工原料氣的脫硫
5、用作分析試劑、基準試劑、熒光劑和光敏材料的基質
6、用於靜電濕法復印、干法轉印、激光傳真通訊、電子計算機的靜電記錄及靜電製版檔
7、用於塑料行業、防曬化妝品系列產品、特殊陶瓷製品、特種功能塗料以及紡織衛生加工等
8、廣泛用於合成氨、甲醇和制氫等工業原料氣、油的深度脫硫凈化過程
9、用作收斂葯，用於制軟膏或橡皮膏
10、用作白色顏料，用於印染、造紙、火柴及醫葯工業。在橡膠工業中用作天然橡膠、合成橡膠及乳膠的硫化活性劑、補強劑及著色劑。也用於顏料鋅鉻黃、醋酸鋅、碳酸鋅、氯化鋅等的製造。此外還用於電子激光材料、熒光粉、飼料添加劑、催化劑、磁性材料製造飼料添加劑在飼料加工中作鋅的補充劑。
11、無機白色顏料。著色力不及二氧化鈦及立德粉。廣泛用於ABS樹脂、聚苯乙烯、環氧樹脂、酚醛樹脂、氨基樹脂和聚氯乙烯及油漆和油墨的著色。另外，在橡膠工業也可用作橡膠的硫化活性劑、補強劑和著色劑。還用於漆布、化妝品、搪瓷、紙張、皮革、火柴、電纜等的生產。也可用於印染、玻璃工業、醫葯工業等。也用作合成氨的脫硫劑。還用作電子激光材料、熒光粉、飼料添加劑、磁性材料製造等。
12、營養增補劑（鋅強化劑）。
13、氧化鋅是飼料營養強化劑。
14、主要用作橡膠或電纜的補強劑，以使橡膠具有良好的耐腐蝕性，抗撕裂性和彈性。也用作天然橡膠的硫化活化劑，白色橡膠的著色劑和填料，氯丁橡膠的硫化劑。顆粒細小者（粒徑0.1μm左右）可用作聚烯烴或聚氯乙烯等塑料的光穩定劑。
15、用於合成氨原料氣的脫硫。
16、用作油漆的顏料和橡膠的填充料，
醫葯上用於制軟膏、鋅糊、橡皮膏等。
17、適用於在飼料加工中作鋅的補充劑。
18、主要用作白色顏料，橡膠硫化活性劑、補強劑，有機合成催化劑、脫硫劑。
19、用於合成氨、石油、天然氣化工原料氣的脫硫。
20、用作分析試劑、基準試劑、熒光劑和光敏材料的基質。
21、主要用於橡膠或電纜工業作補強劑和活性劑，也作白色膠的著色劑和填充劑，在氯丁橡膠中用作硫化劑等。[5]
22、日本島根大學開發發光氧化鋅納米粒子。氧化鋅常被用於生產嬰兒爽身粉等產品，是一種無毒的無機物，人體不會對其產生排異反應，因而安全性高。此外，氧化鋅納米粒子的體積小，具有不妨礙細胞活動的優點。
碳酸鋅在醫葯上用作皮膚保護劑，在飼料中用於補鋅劑，在工業上用做輕型收斂劑和乳膠製品，配製爐甘石洗劑，還可用於生產人造絲、化肥行業的脫硫劑、催化劑的主要原料，在橡膠製品、油漆其它化工產品中也可廣泛應用,在石油鑽井中，本品能與H2S反應生成穩定的不溶性ZnS，且該品加入泥漿後不影響泥漿性能，因而可有效的消除H2S的污染和腐蝕，用作含H2S油氣井的緩蝕劑，除硫劑。用於EVA發泡行業，起到發泡均勻，緩解AC/ADC發泡劑的作用

I. 影響化學發展的十大歷史事件

高分子材料 受熱發粘，受冷變硬。1839年美國用硫磺及加熱天然橡膠，使回其交聯成彈性體答，應用於輪胎及其他橡膠製品，用途甚廣，這是高分子化工的萌芽時期。1869年，美國用樟腦增塑硝酸纖維素製成塑料，很有使用價值。1891年在法國貝桑松建成第一個人造絲廠。1909年,美國製成,俗稱電木粉,為第一個,廣泛用於電器絕緣材料。
石油化工 1920年美國用生產，這是大規模發展石油化工的開端。1939年美國標准油公司開發了臨氫催化重整過程，這成為芳烴的重要來源。1941年美國建成第一套以為原料用制乙烯的裝置。在第二次世界大戰以後，由於化工產品市場不斷擴大，石油可提供大量廉價有機化工原料石油化工 1920年美國用生產，這是大規模發展石油化工的開端。1939年美國標准油公司開發了臨氫催化重整過程，這成為芳烴的重要來源。1941年美國建成第一套以為原料用制乙烯的裝置。在第二次世界大戰以後，由於化工產品市場不斷擴大，石油可提供大量廉價有機化工原料，同時由於化工生產技術的發展，逐步形成石油化工。