某工廠採用電解法處理含鉻廢水

⑴ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業設備如圖所示，下列

A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽專極，故A為電源正屬極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44L氫氣的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據電子轉移守恆n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根據Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D錯誤；
故選B．

⑵ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法

A．由圖可復知，右側生成氫氣制，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據電子轉移守恆n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根據Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正確；
故選BD．