碘廢水

㈠ 實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（1）向含碘廢液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶於水，但碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物、水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇澱粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：
從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-，在檢驗該含碘廢水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量澱粉溶液依據是否變藍驗證離子的存在；
故答案為：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

㈡ 實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為內SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；
碘微容溶於水，而碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子；
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物，水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法；
故答案為：分液；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液．

㈢ 福島核電站廢水放射性碘超標多少

8月19日，日本東京電力公司福島第一核電站核污水凈化後含有放射性物質氚的水中，其他放射性物質沒有完全去除，仍有殘留。

圍繞第一核電站持續積聚的含氚水，日本政府全面開展了相關討論，將以對人體影響小等為由進行處理，本月底將舉行聽證會，但關於存在氚以外的放射性物質則幾乎未被討論。

對於含氚水的處理方法，政府的工作小組梳理了排放入海、注入地層等5個選項。探討形象受損問題等的政府的小委員會上，正在研究甄選處理方法，展示了排放入海和排入大氣具有社會性影響持續期間比較短等優點。日本原子能規制委員會委員長更田豐志稱作為「唯一方法」，要求排放入海。

㈣ 請問廢液（含碘/碘化鉀的水溶液）如何處理

需要咨詢當地政府，或者是相關技術部門，反正是不能隨便倒掉

㈤ 不用氯氣而用h2o2氧化含碘廢水的原因是什麼

氯氣可能會把碘過度氧化。。然後變成IO3- 從而造成碘的回收率下降
用雙氧水正好可以把碘離子氧化成碘單質 還可以回收碘。。。

㈥ 檢驗含碘廢水中是否含有碘單質可以用澱粉碘化鉀嗎

用澱粉碘化鉀試劑滴入廢水中出現藍色，說明廢水中可能含碘單質。因為具有比碘氧化力強的物質也可以使試劑變藍色，如氯水，過氧化氫，次氯酸鈉等。

㈦ 用碘量法滴定廢水中的銅離子

廢水中加入過量碘化鉀後，可以先不加澱粉，直接滴到溶液顏色為很淺的黃色時，再加入澱粉回，那滴答到藍色褪去後15秒不變色就行。
如果澱粉從一開始就加入，那可能會因為吸附後解吸太慢，從澱粉內部釋放出來的I2到澱粉外部而重新出現藍色；
另一種情況是空氣是氧化性氣氛，其中的氧氣會將I(-)重新氧化成I2，也會使澱粉再變藍。

㈧ 怎樣測定廢液中碘離子

如果碘離子濃度低,先加KIO3氧化為碘單質,再用N2H4將碘單質化為碘離子(濃度增大6倍專),反復

碘離子濃度感屬覺差不多時加適量氯氣,全為I2後用標准硫代硫酸鈉測定

測定加適量氯氣後是否還有碘離子:通入氯氣(過量I2會氧化為IO3--)，再加入澱粉溶液。若變藍色，說明原溶液含碘離子,應繼續往原溶液中通氯氣

㈨ 工業上用活性炭吸附海帶提碘後廢水中的I-製取I2，其流程如圖：（1）向廢水中加入NaNO2並調節pH＜4，寫出

（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發生氧化還原反應生成一氧化氮和碘和水，離子反應方程式為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O，
故答案為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O；
（2）活性炭具有疏鬆多孔的結構，有很強的吸附能力，能富集單質碘，碘單質在鹼性條件下發生氧化還原反應，生成+5價的NaIO₃和-1價的NaI，所以用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為3I₂+6NaOH═NaIO₃+5NaI+3H₂O，
故答案為：富集單質碘；3I₂+6NaOH═NaIO₃+5NaI+3H₂O；
（3）因單質碘在水中溶解度小，碘易升華，則可用熱空氣吹出；
若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，首先從含碘的溶液中萃取分液分離出碘的四氯化碳或苯的溶液，分離出單質碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，
故答案為：單質碘在水中溶解度小，易升華；萃取、分液、蒸餾；
（4）一氧化氮具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者在鹼性條件下發生氧化還原反應生成亞硝酸鈉和水，化學反應方程式為4NaOH+O₂+4NO═4NaNO₂+2H₂O，
故答案為：4NaOH+O₂+4NO═4NaNO₂+2H₂O；
（5）工業上虛框內流程與圖中操作流程比較，需氫氧化鈉、鹽酸對設備有一定的腐蝕性，化學葯品的投入量大，需熱能成本高，而圖中操作流程僅需高溫，減少了化學葯品的投入量，使成本大大降低（或生產環節減少；或葯品對設備無腐蝕性等），
故答案為：減少了化學葯品的投入量，使成本大大降低（或生產環節減少；或葯品對設備無腐蝕性等）；

㈩ 向含碘廢液中加入稍過量

答案SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－