某些工廠排放的廢水中含有硫酸

Ⅰ 某工廠排放的廢水中含有硫酸，市環保局對該廠排放的廢水進行了抽樣檢查，取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液

（1)硫酸中H,S,O,三種元素抄的質量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取廢水樣品的質量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）廢水中硫酸的質量分數=0.98/196=0.5%。

Ⅱ 某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來採用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖

NaOH的相對分子質量為40，KOH的相對分子質量為56，如果要中和等質量的硫酸，所需KOH的質量要大於NaOH的質量．故鹼的流量閥應作的調節為加大流量．
故選B．

Ⅲ 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的

A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因內為不是兩種或兩種以上物質反容應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A

Ⅳ 某工廠排放的廢水中含有較多的硫酸銅

D
A放進去不反應沒有效果
B會加重污染
C可以回收銅但從利用角度浪費了鐵
D既可以回收銅也不會污染環境而且碳酸鈣價格便宜容易得到

Ⅳ 某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅小軍同學取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反

（1）若向濾渣中滴入稀硫酸有可燃性氣體生成，說明加入的鋅粉是過量的，所以溶液中的硫酸和硫酸銅已被完全反應掉，那麼剩餘的溶液為硫酸鋅的溶液，即濾液中的溶質為硫酸鋅；
（2）若濾液仍為藍色，說明所加入的鋅粉的量不足，所以此時在濾液中含有的溶質為硫酸銅和硫酸鋅．
故答案為：（1）硫酸鋅；
（2）硫酸銅、硫酸鋅．

Ⅵ 、某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來採用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（見

答案為來B，
相同質量分數條件下自，溶液中氫氧化鉀的化學當量（摩爾分數）比氫氧化鈉的化學當量（摩爾分數）要小，也就是說相同濃度（質量濃度或質量分數）溶液中，氫氧化鉀溶液中氫氧根離子濃度要低於氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度。在滿足中和相同條件酸的要求，必然要加大氫氧化鉀溶液的加入量。
祝好。

Ⅶ 某煉銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，取廢水400g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉

（1）由反應圖象中的曲線可得知，恰好完全反應時生成氫氧化銅的質量是19.6g
（2）設500g廢水中版CuSO₄的質量為x，與CuSO₄反應的權NaOH溶液的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

＝

80

y×20%

＝

98

19.6g

解得：x=32g，y=80g
該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為：

32g

400g

×100%=8%
（3）由上述計算可知，與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量即m的值是：120g-80g=40g
答：（1）19.6g；（2）該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為8%；（3）40．

Ⅷ 某硫酸工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅等有害物質需要經過處理後才能排放某

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固版體是鐵和銅，反應後所得權溶液是硫酸亞鐵溶液，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．
故答案為：鐵、銅；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

Ⅸ 某工廠排放的廢水中含有硫酸,原來採用氫氧化鈉溶液處理,通過調節流量閥,使最

NaOH的相對分子質量為40，KOH的相對分子質量為56，如果要中和等質量的硫酸，所需KOH的質量要大於NaOH的質量．故鹼的流量閥應作的調節為加大流量．
故選B．

Ⅹ 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體回是鐵和銅，反答應後所得溶液是硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu