某工廠的鍍銅廢水中
Ⅰ 如圖，某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，
Ⅱ 某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示
（1）①由CN-離子中碳與氮原子之比為：1，而碳氮轉化為CNO-和N2以及CO32-，以因為CNO-離子碳氮之比為1：1，所以N2和CO32-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，
故選B；
②反應aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，若d=e=1，根據碳與氮原子之比為1：1，則f=2，由碳元素化合價升高1×2+2×2=6，氮元素化合價升高2×3=6，氯元素化合價降低為6，根據得失電子守恆得到b×2=12，b=6，每生成1mol氮氣轉移12mol電子，若反應中轉移0.6mol電子，則生成0.05mol氮氣，則生成的氣體在標況下的體積是V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：6；1.12L；
（2）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（3）①待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓產生藍色沉澱，
故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），又變黑色沉澱，
故答案為：Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）；
（4）①CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子鹽酸中H+得電子，產生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故離子方程式為：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑，
故答案為：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
②Cu+在酸性條件下發生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具有還原性，因此二者反應生成氫氣、一氧化氮氣體、銅離子、H2O，其化學方程式為：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O，
故答案為：6；16；6；3；4；NO；8；H2O．
Ⅲ 電鍍廠鍍銅廢水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 離子,需要處理達標後才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理
| (15分)（1）氧化還原法(3分)（2）CN - +ClO - =CNO - +Cl - (3分) （3）3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3+ +13H 2 O(3分) （4）Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 (s)+S 2- (aq)=CuS(s)+2OH - (aq) 因為：K SP (CuS)<K SP [Cu(OH) 2 ] (3分)（5）D(3分) Ⅳ 電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，求問這題的一個離子方程式 重鉻酸根是六價的，還原後的產物是三價鉻，x=3 Ⅳ 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢
工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸回亞鐵和金屬銅，結答合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO4，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O， Ⅵ [化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：D． Ⅶ （2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）電鍍廠鍍銅廢水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 離子,
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