廢水含有氧化性物質嗎
⑴ 怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於高價的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依據元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同周期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2,而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時,Zn放出大量氣泡,Fe緩慢放出氣泡,故還原性：Zn＞Fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強.如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判斷出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：HCl+H2SO4(濃)→不反應,HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O,可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下CO不能與CuO反應,但加熱時能還原CuO.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中Fe2+與NO3―可共存,但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.
⑵ 氧化性物質都是危險化學品嗎
只有
遇酸、受熱、撞擊、摩擦以及遇有機物或硫磺等易燃的無機物,極易引起
燃燒或爆炸的強氧化劑
才是危險化學品。
詳見《GB50016-2014建築設計防火規范》。
⑶ 污水處理消泡劑能處理污水嗎
污水處理消泡劑用於消除污水處理過程中產生的泡沫，是水處理過程中常用的化學助劑，需要配絮凝劑，沉降劑，氨氮去除劑，COD去除劑等化學助劑才能完成處理污水，達到循環使用或排放的標准。
⑷ 被還原的物質具有氧化性嗎 被氧化的物質具有還原性嗎
有，氧化性和還原性是相對的， 其實是同時具有兩種性質，只不過在一個反應中一般只表現一種， 像氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸這個反應中，氯氣就同時表現了氧化性和還原性，這樣說理解了么。
⑸ 什麼是氧化性什麼物質具有氧化性
氧化性是物質得到電子的能力。表現為化合價可以降低。因此所含元素化合價可以降低的物質一般都可以作為氧化劑。比如高錳酸鉀，氧氣，硝酸，次氯酸 臭氧，雙氧水等很多物質都是氧化劑。
⑹ 具有很強氧化性的物質一般都具有什麼性質
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品：Na,H2,CO,C等
⑺ 具有氧化性的化學物質有哪些
1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。
2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：Br-，I-。
3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-O-O-)或高價態元素(N5+、Mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或爆炸。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。
例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。
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性質：
第一是受熱、被撞分解性。
多數氧化性物質的特點是氧化價態高，金屬活潑性強，易分解，有極強的氧化性，本身不燃燒，但與可燃物作用能發生著火和爆炸。
第二是可燃性。
氧化性物質絕大多數是不燃的，但也有少數具有可燃性。主要是有機硝酸鹽類，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，還有過氧化氫尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯異氰尿素、四硝基甲烷等。這些物質著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。
第三是與可燃液體作用自燃性。
有些氧化性物質與可燃液體接觸能引起燃燒。如高錳酸鉀與甘油或乙二醇接觸，過氧化鈉與甲醇或醋酸接觸，都能起火。
第四是與酸作用分解性。
氧化性物質遇酸後，大多數能發生反應，而且反應常常是劇烈的，甚至引起爆炸。如高錳酸鉀與硫酸，氯酸鉀與硝酸接觸都十分危險。
第五是與水作用分解性。
有些氧化性物質，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)吸水後，不僅能放出氧，還能放出大量的氯。高錳酸鉀吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物，能立即引起燃燒。
第六是強氧化性物質與弱氧化性物質作用分解性。
強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生復分解反應，產生高熱而引起著火或爆炸。如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等弱氧化劑，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等強氧化劑時，會發生劇烈反應，引起著火或爆炸。
第七是腐蝕毒害性。
不少氧化性物質還具有一定的毒性腐蝕性，能毒害人體，燒傷皮膚。
⑻ 具有氧化性的物質有哪些
1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。
2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：Br-，I-。
3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。
其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-O-O-)或高價態元素(N5+、Mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或爆炸。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。
例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。
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根據化學方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物。
氧化劑→發生還原反應→還原產物。
還原反應：得電子，化合價降低，被還原。
還原劑→發生氧化反應→氧化產物。
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化。
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物。
還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物。
這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
⑼ 哪些物質具有氧化性
氧化性是物質得到電子的能力。表現為化合價可以降低。因此所含元素化合價可以降低的物質一般都可以作為氧化劑。比如高錳酸鉀，氧氣，硝酸，次氯酸
臭氧，雙氧水等很多物質都是氧化劑。
⑽ 如何判斷物質是具有氧化性還是還原性
1.基本是常識問題,看多了,自然就記住了,比方說氯氣,氧化性極好,碳的還原性很好,都是常識,讓我解釋為什麼這樣,那又只能跟你說化合價那一套了
2.我覺得可以根據它在元素周期表的族來看,金屬那邊一般都是還原性強,非金屬一遍氧化性一般都強,但是有些特例
3.別人的：常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的高價化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
典型的金屬單質如：K、Ca、
Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）；
某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO；有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
希望有用~