某工業廢水中含有大量的feso4

⑴ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可，
故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（4）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾；
（5）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl₂溶液，若觀察到有白色沉澱，則說明溶液⑧中含有SO₄^2-，故答案為：足量稀鹽酸；少量BaCl₂溶液．

⑵ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+為減少污染並變廢為寶，

水樣調節PH>8,沉澱後過濾。一般回收是沒有實際價值的，所以送到污泥回收廠。
如果非要回收，可以的步驟是：上述污泥加硫酸溶解，過濾，濾液加鐵粉，銅被置換，過濾得銅粉；濾液加熱濃縮，冷卻後就會得到硫酸亞鐵結晶。

⑶ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu，Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，濾出銅,濾液與第一步濾液一樣，所以合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4·7H2O.

⑷ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收復硫酸亞鐵和金屬銅，制因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造成二次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。

⑸ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO 4 、較多的Cu 2+ 和少量的Na + 。為了減少污染並變廢為寶，工廠計

A：鐵粉
B：稀硫酸
C：鐵粉和被還原出來的銅
D：銅
E：FeSO4+H2SO4

操作I 加入過量鐵粉後過濾
操作II 加入過量稀硫酸後過濾
操作III 蒸發結晶

有問題可以繼續問我，望採納。

⑹ 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4，較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來，過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

⑺ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水

（1）工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根據流程圖中可以知道，完成回回收硫酸答亞鐵和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案為：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B為H₂SO₄，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄後發生的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

⑻ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

⑼ 某工廠工業廢水中含有大量FeSo4，較多的Cu2+和少量的Na+，要回收前兩者該怎麼做

鈉離子含量很少，當它為雜質，不管他。先往廢水中加過量的鐵，過濾，分離出回硫酸亞鐵和鐵答和銅的混合物，硫酸亞鐵放在下面一空，鐵和銅在上面一空，向鐵和銅中加入適量硫酸，過濾，分離出銅和硫酸亞鐵，將上下所得硫酸亞鐵混合,再經過蒸發濃縮冷卻結晶過濾得到FeSO4·7H2O

⑽ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，某化學興趣小組設

某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，內先加過量鐵（A），過容濾，得到C溶液為FeSO₄，B為Cu和多餘的鐵，再向B中加過量稀硫酸，過濾得到的E為Cu，F為FeSO₄，
（1）根據以上分析可知A為鐵粉，D為稀硫酸，故答案為：Fe，H₂SO₄；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）操作Ⅲ是從FeSO₄溶液中提取溶質晶體採用蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶；
（4）亞鐵離子變質會生成鐵離子，檢驗鐵離子一般用硫氰化鉀溶液，其操作為：取少量固體於試管中，加水溶解，再加入了硫氰化鉀溶液，不變紅色，證明沒有變質；如果變紅色，證明已經變質了；
故答案為：取少量固體於試管中，加水溶解，再加入了硫氰化鉀溶液，不變紅色，證明沒有變質；如果變紅色，證明已經變質了．