某工廠排放的無色的廢水

（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標准比色卡比較 HCl
(2)BaCl ₂ 【Ba（OH） ₂ 或Ba（NO ₃ ） ₂ 】 BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ＝BaSO ₄ ↓+2 NaCl(合理即內可)
在試容管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴幾滴污水晾乾），有白色固體析出

❹ 某中學化學興趣小組四名學生，對某廠排放的污水進行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然後用pH

A、因廢水為無色，而CuSO₄在水中為藍色，且CuSO₄和NaOH能反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，故內A錯誤；
B、因容K₂SO₄和BaCl₂能反應生成白色沉澱，則廢水中不會同時存在這兩種物質，故B錯誤；
C、因該組物質都溶於水，且在水中都是無色的，存在HCl可滿足污水的pH=1，故C正確；
D、因AgNO₃、NaCl能反應生成氯化銀白色沉澱，則廢水中不會同時存在這兩種物質，故D錯誤；
故選C．

❺ 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路復，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能共制存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

❻ 化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料後，

肯定有HCl
可能有Na2SO4
沒有Na2CO3的原因是HCl和Na2CO3不能共存（會反應）

❼ 某廠排放的無色污水有明顯的酸性，造成環境污染．某環境小組設計兩個不同的實驗，證明污水確有酸性，他們

（1）酸能使石蕊試液變紅色，所以要檢驗廢水仍顯酸性，就可以向廢水樣版品中滴加石蕊試液，權若溶液變紅色，則說明廢水顯酸性；
（2）酸能和鋅粒反應生成氫氣，所以我們可以向廢水樣品中加入鋅，如果有氣體產生，則說明廢水顯酸性．欲在處理污水時採用最經濟的方法降低其酸性可以向污水中加入熟石灰．
故答案為：（1）取樣，滴加紫色石蕊溶液，若變紅，證明污水顯酸性；
（2）取樣，加入鋅粒，有氣體生成，證明污水顯酸性；熟石灰．

❽ 某工廠排放的五色廢水經測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，並採用經濟可行的方

廢水顯酸性，要將廢水調節到顯弱鹼性，需加入鹼性物質． A、生石灰放入水中會和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的鹼性相對弱一些，也經濟．故正確； B、氫氧化鈉是強鹼，有很強的腐蝕性，不行；故錯誤； C、鐵粉不是鹼性物質，故錯誤； D、鹽酸本身是酸，不是鹼，加入後會使酸性增強，故錯誤． 故選A

❾ 某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興

（1）根據「測得該抄廢水的pH為11」，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl₂，因為會發生中和反應和發生復分解反應生成氫氧化鎂沉澱；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作：取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值；
（3）根據「若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱」，則可推測含有：Na₂SO₄．則發生的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、MgCl₂，
（2）取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值．
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

❿ 某工廠排放的五色廢水經測定pH=2,為治理廢水,需將此廢水的pH調至7~8，為達此目的，並採用經濟可行的方法，

A產生的污泥比較多，成本較低。約0.15元/噸廢水.
B成本較高，操作方便。成本約1.20元/噸廢水.