廢水除鉻實驗

A. 大學化學實驗含鉻廢水的處理報告怎麼寫

是寫什麼來，你已經學會怎自么做這個實驗，實驗差不多的內容和目的。然後重復這個實驗的一點是成功的，而且不尊重，不尊重，是由於什麼原因造成的，下次遇到相同的情況下該怎麼做等等。內容很簡單，你可以寫可以少寫，只寫了類似的感受和經驗

B. 含鉻廢水本實驗中各步驟發生了哪些化學反應

1．葯劑還原沉澱法
還原沉澱法是目前應用較為廣泛的含鉻廢水處理方法。基內本原理是在酸性容條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化鉻沉澱，從而去除鉻離子。可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。還原沉澱法具有一次性投資小、運行費用低、處理效果好、操作管理簡便的優點，因而得到廣泛應用，但在採用此方法時，還原劑的選擇是至關重要的一個問題。

2．SO2還原法
2.1 二氧化硫還原法設備簡單、效果較好，處理後六價鉻含量可達到0.l mg／L 。但二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備，另外對設備腐蝕性較大，不能直接回收鉻酸。煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(VI)廢水，充分利用資源，以廢治廢，節約了處理成本，但也同樣存在以上的問題。其反應原理為：
3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20

Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3↓

C. 污水中怎樣去除鉻

六價鉻一般分離方法有離子交換樹脂、電滲析、電解氧化還原法、還原沉澱法、石灰絮凝和吸附版法等幾種手段。較常權用的是還原沉澱法。化學還原對含鉻廢水進行破鉻預處理，在酸性條件（PH≤2.5）下，投加亞硫酸鈉，控制ORP在250mv左右，將廢水中的六價鉻（劇毒）還原成三價鉻（微毒），然後加鹼將廢水中的重金屬離子轉化為氫氧化物沉澱下來。

D. 化學實驗設計，求怎樣把含六價鉻離子廢水中鉻去除！求設計方案！

只是完成作業嗎？那就給你一個簡單的方法：
向廢水中加入硫酸亞鐵使廢水中的六價鉻還原成三價鉻。然後加石灰提高廢水的pH至7-9，使三價鉻生成氫氧化鉻沉澱。這樣就將廢水中的鉻除去了。

E. 化學實驗設計，求怎樣把含六價鉻離子廢水中鉻去除，求設計方案

建議加入二價鐵，發生氧化還原反應之後生成氫氧化鐵和氫氧化鉻，過濾就除去了

F. 化學實驗設計，求怎樣把含六價鉻離子廢水中鉻去除!求設計方案!

只是完成作業嗎?那就給你一個簡單的方法:
向廢水中加入硫酸亞鐵使廢水中的六價鉻還原成三價鉻。然後加石灰提高廢水的pH至7-9，使三價鉻生成氫氧化鉻沉澱。這樣就將廢水中的鉻除去了。

G. 我們要做化學設計實驗：測定廢水中鉻的含量，有誰知道有什麼好方法嗎

這個網站上有相關的實驗報告，你可以下載下來參考一下：
http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-GHJC199204004.htm

提示一下，最好下載pdf格式的，前面的那個很難打開。

H. 如何處理實驗室廢水中的鉻離子，要有詳細的步驟，葯品用量

使用螯合劑將六價鉻絡合成為低毒的三價鉻，之後沉澱，曬干沉澱物後掩埋。
螯合劑（絡合劑）可以使用檸檬酸/檸檬酸鈉/三乙醇胺/EDTAna2等等。

I. 大學化學實驗，把六價鉻離子從廢水中除掉，需要詳細步驟以及實驗結論！

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：