含有cr2o7的廢水毒性較大
❶ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法
（1）若平衡體系的pH=2，在酸性環境下，化學平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O正向移動，溶液顯示橙色，故答案為：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同，不一定平衡，故a錯誤；
b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡狀態，故b錯誤；
c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確；
d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學平衡狀態，故d正確；
故選cd；
（3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，即得到了0.06mol的電子，根據氧化還原反應中的電子守恆，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變為三價鐵離子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O，故答案為：0.06；
（4）a．根據化學平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加鹼則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO2-），故a正確；
b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正確；
c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產生沉澱氫氧化鉻，後沉澱消失，溶液變成NaCrO2，溶液顯示亮綠色，故c錯誤；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉澱溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯誤；
故選ab．
❷ 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-
C的H+的化合價是沒有改變的
D是陰極有沉澱啊，陰極產生氫氣嘛，消耗了H+，所以OH-就多了嘛。
❸ 某廠廢水中含5.00×10-3molL-1的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁
（1）Cr2O72-有較強氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生回氧化還原反應，由實驗流程可知，第①答步反應中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，根據守恆元素守恆及所處環境可知，還應有水生成，反應離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）由題給框圖之二可得：Fe2+過量，加NaOH時，產生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉澱物，
故答案為：Fe（OH）3、Fe（OH）2；
（3）1 L廢水中含n（Cr2O72-）=5.00×10-3 mol．根據Cr原子、Fe原子守恆，可得：
Cr2O72-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO4～～～10FeSO4?7H2O，
所以理論上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol，
所以m（FeSO4?7H2O）=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g．
故答案為：13.9．
❹ 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較
A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH，故B正確；
C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發生氧化還原反應，離子反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
D．由C可知，反應中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成鹼，則在陰極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉澱，故D錯誤；
故選D．
❺ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:
(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解專過程中Cr（屬OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。
❻ 鉻的化合物有毒，由於+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。
| （16分）（1）Cr 2 O 7 2- ＋14H + ＋6Fe 2+ =6Fe 3+ ＋2Cr 3 十 ＋7H 2 O（2分））
 （2）使溶液中的比例恰當（答防止Fe 2+ 被氧氣過度氧化可以給分）（2分） 用磁鐵吸引（2分） Cr 0.5 Fe 1.5 O 3 ·FeO（2分） （3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H 2 O＋2e － ＝H 2 ↑＋2OH － 。 （2分） （6） 2．52 （2分） ❼ 電鍍產生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循
（1）①③④中Cr元素的化合價不變，不發生氧化還原反應，②中Cr元素的化合價降低，需加還原劑發生反應，⑤中Cr元素的化合價升高，需加氧化劑發生反應，
解得x=49.8g，故答案為：49.8． ❽ （1）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一
（源1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H++2e-=H2 ↑，產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用，生成的亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，是作還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr，
Ag+與Cl-是等物質的量反應的，此時Cl-過量，過量濃度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，則：c（Ag+）=
故答案為：1.0×10-7mol/L；2． 熱點內容
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